CONDUTIVIDADE ELÉTRICA Mariângela Silva Macedo de Carvalho - Professora Química da E.E. Professor Primo Ferreira

1. CONDUTIVIDADE ELÉTRICA Mariângela Silva Macedo de Carvalho - Professora Química da E.E. Professor Primo Ferreira Luiz Antonio Vieira - Professor de Física da E.E. Marechal H . A. Castelo Branco Introdução Conclusão Ao realizar os experimentos os alunos concluíram que existem certos materiais (sal de cozinha, hidróxido de sódio e ácido clorídrico) que conduzem corrente elétrica. Por outro lado outros materiais (o açúcar, o álcool) não conduzem a corrente elétrica. A solução proposta foi admitir que as partículas de uma material podiam ser eletricamente neutras ou carregadas. O cloreto de sódio e outras substâncias que conduzem corrente elétrica seriam constituídas por partículas carregadas. Átomos e moléculas carregados eletricamente recebem o nome de íons. O açúcar e outras substâncias não-condutoras seriam constituídas por partículas neutras. Quando a corrente elétrica circula por um material, entende-se que os íons desse material se movimentam para os pólos que os atraem. Os íons positivos (cátions) são atraídos para o pólo negativo e os íons negativos (ânions) para o pólo positivo. Assim, fecha-se o circuito e o material é capaz de conduzir a corrente elétrica. Esse experimento foi feito com alunos do Ensino Médio Regular e do Ensino Médio - Suplência. No inicio do século XIX Jonh Dalton propôs a sua teoria a respeito da constituição da matéria. Por essa teoria, a matéria seria formada por partículas indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis: os átomos. Alguns anos depois Amedeo Avogadro propôs o termo molécula para representar o conjunto de átomos quimicamente combinados. Ao que parece, nem Dalton nem Avogadro pensaram na possibilidade de átomos e moléculas possuírem cargas elétricas. No final do século XIX o químico sueco Svante August Arrhenius, estudando a condutividade elétrica das substâncias na presença de água verificou que determinadas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. Objetivos Identificar as soluções condutoras e não - condutoras de eletricidade. Método Num recipiente com água introduziram-se dois eletrodos (dois fios de cobre, por exemplo) ligados aos terminais de um gerador de corrente contínua e intercalou-se no circuito uma lâmpada de prova. Verificou-se que inicialmente a lâmpada permanecia apagada. Porém com a adição de diversas substâncias, separadamente, observou-se que o comportamento da lâmpada, por vezes, era alterado. Assim foram testados as soluções de hidróxido de sódio, sal de cozinha, ácido clorídrico, álcool, açúcar. Todas, e a própria água também, quando puras não conduzem eletricidade. SUPLETIVO ENSINO MÉDIO