1 / 49

Chap C3 (livre p45) Des atomes aux ions

Chap C3 (livre p45) Des atomes aux ions. Activité documentaire N°1 à coller. Partie A : Le modèle de l’atome à travers le temps. Animation 1. Animation 2. Partie B : L’expérience décisive de RUTHERFORD. Animation :

persephone-beryl
Download Presentation

Chap C3 (livre p45) Des atomes aux ions

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chap C3 (livre p45) Des atomes aux ions

  2. Activité documentaire N°1 à coller. Partie A : Le modèle de l’atome à travers le temps Animation 1 Animation 2

  3. Partie B : L’expérience décisive de RUTHERFORD Animation : http://www.educationnumeriquepourtous.com/new/ressources/Ressources/flash_resources/edu_2.swf Vidéo : http://www.dailymotion.com/video/x8xam3_l-experience-de-rutherford_tech

  4. I- Le modèle de l’atome : 1°) La constitution de l’atome : noyau électron électron proton neutron -e = -1,6 ∙ 10-19 C +e = +1,6 ∙ 10-19 C 0 C

  5. 2°) Le symbole du noyau : On symbolise un noyau par l’écriture :

  6. 2°) Le symbole du noyau : On symbolise un noyau par l’écriture :

  7. 2°) Le symbole du noyau : On symbolise un noyau par l’écriture :

  8. 2°) Le symbole du noyau : On symbolise un noyau par l’écriture :

  9. 2°) Le symbole du noyau : On symbolise un noyau par l’écriture :

  10. 3°) La charge électrique de l’atome : Conclusion : L’atome est électriquement neutre car il possède autant de charges positives que de charges négatives. 4°) La masse d’un atome : Conclusion : La masse de l’atome est concentrée dans son noyau car un électron est 2000 fois plus léger qu’un nucléon. 5°) La structure lacunaire de l’atome : Animation Conclusion : L’atome est essentiellement constitué de vide, il a une structure lacunaire.

  11. 6°) Isotopie!!! Des atomes frères :

  12. 6°) Isotopie!!! Des atomes frères :

  13. 6°) Isotopie!!! Des atomes frères :

  14. 6°) Isotopie!!! Des atomes frères :

  15. 6°) Isotopie!!! Des atomes frères : Définition :Les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons mais un, nombre de neutrons donc de nucléons différent.

  16. II- La structure électronique : 1°) La structure électronique des atomes : 2n2 électrons au maximum par couche  Détermine le nombre d’électrons que chaque couche peut contenir au maximum en précisant le calcul : n = 1  couche K : ..................... électrons au maximum n = 2  couche L : ..................... électrons au maximum n = 3  couche M : ..................... électrons au maximum

  17. II- La structure électronique : 1°) La structure électronique des atomes : 2n2 électrons au maximum par couche  Détermine le nombre d’électrons que chaque couche peut contenir au maximum en précisant le calcul : n = 1  couche K : 2 x 12 = 2 électrons au maximum n = 2  couche L : ..................... électrons au maximum n = 3  couche M : ..................... électrons au maximum

  18. II- La structure électronique : 1°) La structure électronique des atomes : 2n2 électrons au maximum par couche  Détermine le nombre d’électrons que chaque couche peut contenir au maximum en précisant le calcul : n = 1  couche K : 2 x 12 = 2 électrons au maximum n = 2  couche L : 2 x 22 = 8 électrons au maximum n = 3  couche M : .....................électrons au maximum

  19. II- La structure électronique : 1°) La structure électronique des atomes : 2n2 électrons au maximum par couche  Détermine le nombre d’électrons que chaque couche peut contenir au maximum en précisant le calcul : n = 1  couche K : 2 x 12 = 2 électrons au maximum n = 2  couche L : 2 x 22 = 8 électrons au maximum n = 3  couche M : 2 x 32 = 18 électrons au maximum

  20. 2°) Représentation de la structure électronique d’une famille chimique : les gaz nobles. Il existe six gaz nobles à l’état naturel : hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon. Ils ont la propriété d’être très peu réactifs avec les autres atomes, ils sont dits « chimiquement stables ».

  21. 2°) Représentation de la structure électronique d’une famille chimique : les gaz nobles. Il existe six gaz nobles à l’état naturel : hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon. Ils ont la propriété d’être très peu réactifs avec les autres atomes, ils sont dits « chimiquement stables ».

  22. 2°) Représentation de la structure électronique d’une famille chimique : les gaz nobles. Il existe six gaz nobles à l’état naturel : hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon. Ils ont la propriété d’être très peu réactifs avec les autres atomes, ils sont dits « chimiquement stables ».

  23. 2°) Représentation de la structure électronique d’une famille chimique : les gaz nobles. Il existe six gaz nobles à l’état naturel : hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon. Ils ont la propriété d’être très peu réactifs avec les autres atomes, ils sont dits « chimiquement stables ».

  24. 3°) Représentation de la structure électronique des atomes et de leurs ions associés : Définition d’un ion monoatomique :. Animation H Animation Cl

  25. 3°) Représentation de la structure électronique des atomes et de leurs ions associés : Définition d’un ion monoatomique : Un ion monoatomique est un atome qui a gagné (anion, chargé négativement) ou perdu (cation, chargé positivement) un ou plusieurs électrons.

  26. 3°) Représentation de la structure électronique des atomes et de leurs ions associés : Définition d’un ion monoatomique :Un ion monoatomique est un atome qui a gagné (anion, chargé négativement) ou perdu (cation, chargé positivement) un ou plusieurs électrons.

  27. 3°) Représentation de la structure électronique des atomes et de leurs ions associés : Définition d’un ion monoatomique :Un ion monoatomique est un atome qui a gagné (anion, chargé négativement) ou perdu (cation, chargé positivement) un ou plusieurs électrons.

  28. 3°) Représentation de la structure électronique des atomes et de leurs ions associés : Définition d’un ion monoatomique :Un ion monoatomique est un atome qui a gagné (anion, chargé négativement) ou perdu (cation, chargé positivement) un ou plusieurs électrons.

  29. 4°) Les règles du duet et de l’octet : Les atomes subissent des transformations chimiques en créant un ion monoatomique pour acquérir la structure électronique particulièrement stable de la couche externe du gaz noble le plus proche. Règle du duet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z < 4 (ou égal) évoluent de manière à saturer …………………………………………………. Ils acquièrent un "duet" d'électrons (2 e-). Règle de l'octet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer …………………………………………………………………………. Ils acquièrent un "octet" d'électrons (8 e-).

  30. 4°) Les règles du duet et de l’octet : Les atomes subissent des transformations chimiques en créant un ion monoatomique pour acquérir la structure électronique particulièrement stable de la couche externe du gaz noble le plus proche. Règle du duet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z < 4 (ou égal) évoluent de manière à saturer la couche externe K. Ils acquièrent un "duet" d'électrons (2 e-). Règle de l'octet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer …………………………………………………………………………. Ils acquièrent un "octet" d'électrons (8 e-).

  31. 4°) Les règles du duet et de l’octet : Les atomes subissent des transformations chimiques en créant un ion monoatomique pour acquérir la structure électronique particulièrement stable de la couche externe du gaz noble le plus proche. Règle du duet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z < 4 (ou égal) évoluent de manière à saturer la couche externe K. Ils acquièrent un "duet" d'électrons (2 e-). Règle de l'octet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer la couche externe L ou avoir 8 électrons sur M. Ils acquièrent un "octet" d'électrons (8 e-).

  32. III- L’analyse chimique : 1°) Test d’identification des ions par réaction de précipitation :

  33. Activité démarche d’investigation a) Situation déclenchante : Les oligo-éléments sont parfois prescrits à faible dose par les médecins, ce sont des ions. Question : Comment peut-on identifier des ions ?

  34. b)Formuler une hypothèse : Voici une discussion entre élèves formulant des hypothèses : Propose des hypothèses.

  35. c) Expériences à réaliser : Complète le tableau en réalisant les tests décris. Place dans un tube à essai chacune des solutions à tester, puis verse à l’aide d’une pipette pasteur un des réactifs : la soude ou le nitrate d’argent.

  36. Test à la soude Test au nitrate d’argent

More Related