ГОСУДАРСТВЕННАЯ ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ (В НОВОЙ ФОРМЕ) ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

1. ГОСУДАРСТВЕННАЯ ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ (В НОВОЙ ФОРМЕ) ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МОУ СОШ №4 Г. ТОМСКА СОКОЛОВА О.В.

2. ЦЕЛИ ГИА • оценка качества общеобразовательной подготовки выпускников основной школы по химии. • дифференциация их по степени готовности к обучению в профильных классах или в учреждениях начального и среднего профессионального образования.

3. Документы, определяющие содержание ГИА • Обязательный минимум содержания основного общего образования  по химии (Приказ МО РФ № 1236 от 19.05.98 г.). • Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004 г.).

4. СТРУКТУРА ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ГИА - 2011 Вариант работы состоит из трёх частей и содержит 22задания. • Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А1; А2; А3;… А15. • Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1; В2; В3, В4. • Часть 3 содержит 3 задания с развернутым ответом (высокого уровня сложности). Их обозначения в работе: С1, С2 и С3. • Доля заданий базового уровня – 68% • Доля заданий повышенного уровня – 18% • Доля заданий высокого уровня – 14%

5. ГРУППЫ ЗАДАНИЙ Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания, предусмотренных стандартом образования. В работе представлены две разновидности заданий  с выбором ответа. • В первом случае учащимся для выполнения задания необходимо выбрать один из 4-х вариантов ответа, удовлетворяющий условию задания. Для этого необходимо последовательно соотнести каждый из предложенных ответов с условием задания. • Другая разновидность задания предполагает наличие двух суждений, верность которых следует оценить учащимся.

6. Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов содержания курса химии основной школы. В экзаменационной работе 2011 г. предложены два задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня (множественный выбор) и два задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах.

7. Задания с развернутым ответом наиболее сложные в экзаменационной работе Эти задания проверяют усвоение учащимися следующих элементов содержания: способы получения и химические свойства различных классов неорганических соединений, взаимосвязь веществ различных классов, количество вещества, молярный объем и молярная масса вещества, массовая доля растворенного вещества. Выполнение заданий этого вида предполагает наличие у учащихся комплексных умений: • объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом и строением; взаимосвязь неорганических веществ; • проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.

8. Задания с развернутым ответом • Не выходя за пределы «Обязательного минимума содержания основного общего образования по химии», задания с развернутым ответом предусматривают одновременную проверку усвоения элементов содержания из содержательных блоков: «Химическая реакция» и «Методы познания веществ и химических явлений».

9. Задания с развернутым ответом • В 1-ом задании учащимся необходимо составить уравнения реакций, отражающих взаимосвязь между веществами, принадлежащими к различным классам неорганических веществ (цепочки превращений), записать сокращённое ионное уравнение одной из реакций.

10. Задания с развернутым ответом • Дана схема превращений: • Mg(NO3)2 → X →MgO → MgCl2 • Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

11. Элементы ответа(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: • 1) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3 • 2) Mg(OH)2 = t°MgO + H2O • 3)MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O • Составлено сокращенное ионное уравнение второго превращения: • 4) 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2

12. Критерии оценивания • Критерии оцениванияБаллы • Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.4 • Правильно записаны 3 уравнения реакций. 3 • Правильно записаны 2 уравнения реакций.2 • Правильно записано 1 уравнение реакции.1 • Все элементы ответа записаны неверно. 0 • Максимальный балл 4

13. Задания с развернутым ответом • Дана схема превращений: • Cu(OH)2 → CuO → X → Cu • Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

14. Элементы ответа(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) • Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: • 1) Cu(OH)2 t° = CuO + H2O • 2) CuO + 2 HCl = CuCl2+ H2O • 3) Fe + CuCl2 = Cu+ FeCl2 • Составлено сокращенное ионное уравнение для второго превращения: • 4) CuO +2H+ = Cu2+ +H2O

15. Задания с развернутым ответом • Второе задание – комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

16. Комбинированная задача • Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции, по которому в ней осуществляются расчеты, определить массу и количество известного растворенного вещества и ответить на вопрос задачи, найдя массу или объем искомого вещества. В 2011 году вопрос задачи изменился – вычислить массовую долю вещества.

17. Комбинированная задача • Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.

18. Элементы ответа(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) • 1) Составлено уравнение реакции: 2NH3 +H2SO4= (NH4)2SO4 • 2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе: m (H2SO4) =  m(p-pа) • ω/100 = 350 • 0,07 = 24,5 г n (H2SO4)=m(H2SO4)/ M (H2SO4)=24,5 : 98 = 0,25моль • 3) Определен  объем аммиака, вступившего  в реакцию: по уравнению реакции n (NH3) = 2n (H2SO4)= 0,5 моль V (NH3) = n (NH3) • Vm  = 0,5 • 22,4 = 11,2 л

19. Критерии оценивания • Критерии оценивания Баллы • Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 • Правильно записаны 1-й и 2-й элементы из названных выше. 2 • Правильно записан один из названных выше элементов (1‑й или 2‑й). 1 • Все элементы ответа  записаны неверно. 0 • Максимальный балл3

20. Комбинированная задача • К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

21. Элементы ответа(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) • 1) Составлено уравнение реакции: 3AgNO3 +AlCl 3 = 3AgCl + Al(NO3)3 • 2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащейся в растворе: m (AgNO3) =  m(p-pа) • ω/100 = 170 • 0,03 = 5,1 г n (AgNO3)=m(AgNO3)/ M (AgNO3)=5,1 : 170 = 0,03моль • 3) Определена  масса образовавшегося осадка: по уравнению реакции n (AgCl) = n (AgNO3)= 0,03 моль m (NH3) = n (AgCl) • M   = 0,03 • 143,5 = 4,3г

22. Комбинированная задача • В целях объективной оценки предложенного способа решения задачи эксперту необходимо проверить правильность  промежуточных  действий, расчетов, результатов, которые использовались для получения  итогового ответа.

23. Задания с развернутым ответом • В третьем задании проверяются умения учащихся составлять уравнения реакций по описанным в условии признакам протекания химических реакций.

24. Задания с развернутым ответом • В пробирке имеется смесь растворов карбоната натрия и сульфата калия. К её содержимому прилили избыток раствора соляной кислоты и прокипятили. В остывшую пробирку добавили раствор хлорида бария. Напишите молекулярные уравнения и укажите признаки реакций.

25. Элементы ответа(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) • Составлены уравнения реакций и указаны признаки реакций: • 1) Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl+CO2 +H2O • 2) K2SO4+ BaCl2 = 2KCl + BaSO4 • 3) Сначала наблюдается выделение CO2, а затем – образование белого осадка BaSO4.

26. Критерии оценивания • Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 • Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 • Правильно записано 1 уравнение реакции 1 • Все элементы ответа записаны неверно. 0 • Максимальный балл 3

27. СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ • Часть А оценивается 1 баллом. • Часть В верное выполнение заданий В1–В4 оценивается 1–2 баллами. • Задания В1–В2 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван 1 из 2-х ответов или названы 3 ответа, из которых два верные, выставляется 1 балл. • Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов

28. СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ • Задания В3–В4 считаются выполненными верно, если правильно установлены 3 соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены 2 соответствия из 3, он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

29. СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ • Полученные учащимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. • Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5-балльной шкале.

30. Шкала пересчета первичного балла за выполнениеэкзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале

31. Результаты экзамена могут быть использованы при приёме учащихся в профильные классы средней школы. • Показателем при отборе в профильный класс может быть нижняя граница в 23 балла.

32. Изменения в КИМах • В Части А число заданий уменьшено до 15, а в Часть В добавлено еще одно задание. Общее число заданий в варианте равно 22. • Сокращение числа заданий в Части А достигнуто в результате перегруппировки проверяемых элементов содержания и переноса одного из проверяемых элементов в Часть В. Так, например, элементы содержания «Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях» и «Классификация химических реакций по различным признакам» в 2011 году будут проверяться одним заданием.

33. Изменения в КИМах • Элемент содержания «Первоначальные сведения об органических веществах» в 2011 году будет проверяться заданием В2 повышенного уровня сложности. • Свойства различных классов/групп неорганических веществ, проверявшиеся в 2010 году заданиями В2 и В4, в 2011 году будут проверяться одним заданием – В4.

34. Изменения в КИМах • В Часть С добавлено еще одно задание, направленное на проверку умения составлять уравнения реакций в соответствии с описанием процессов, происходящих с веществами, предложенными в условии задания.

35. Памятка для экспертов • Проверка экзаменационных работ учащихся по предмету осуществляется на основе системы оценивания, разработанной Федеральной предметной комиссией. • Экспертам необходимо обратить внимание на наличие в системах оценивания по предметам указаний на возможность иного верного решения или ответа, который должен оцениваться, как и те, что повторяют логику примерного ответа в критериях оценивания заданий.

36. Памятка для экспертов • Если ответ экзаменуемого отличается от варианта, предложенного в рекомендациях по оцениванию, эксперт должен оценить, понял ли экзаменуемый суть задания или поставленного вопроса и в какой степени продемонстрировал свою способность выполнить данное задание или ответить на данный вопрос.

37. Памятка для экспертов • Эксперту не рекомендуется снижать баллы за какие-либо недочеты в ответе ученика, которые, по мнению эксперта, не отвечают идеальному ответу. • При проверке и оценке экзаменационных работ не учитываются особенности почерка и наличие грамматических ошибок в работах учащихся, если они не искажают сути ответа.

38. Методическая помощь • сайт ФИПИ (www.fipi.ru): • - документы, определяющие структуру и содержание КИМ для государственной (итоговой) аттестации по химии выпускников IX классов (в новойформе) 2011 г. (кодификатор элементов содержания, спецификация и демонстрационный вариант КИМ); • - учебно-методические материалы для членов и председателей региональных предметных комиссий по проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ выпускников IX классов 2011 г. • - перечень учебных изданий, разработанных специалистами ФИПИ

39. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!