1 / 9

WODA

WODA. na bardzo poważnie. Nomenklatura według IUPAC: oksydan, tlenek wodoru Inne powszechne nazwy: monotlenek diwodoru (DHMO) kwas hydrohydroksylowy w założeniach : hydro, akwa. Numer CAS (Chemical Abstracts Service) 7732-18-5 PubChem 962 Według GHS brak zagrożeń. Hipoteza solarna

porter-wright
Download Presentation

WODA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. WODA na bardzo poważnie...

  2. Nomenklatura według IUPAC: oksydan, tlenek wodoru Inne powszechne nazwy: monotlenek diwodoru (DHMO) kwas hydrohydroksylowy w założeniach: hydro, akwa

  3. Numer CAS (Chemical Abstracts Service) 7732-18-5 PubChem 962 Według GHS brak zagrożeń

  4. Hipoteza solarna Mówi ona, że woda wytworzyła się na skutek łączenia się w atmosferze ziemskiej wodoru i tlenu. Wodór według tej hipotezy dotarł do Ziemi razem z wiatrem słonecznym. Hipoteza geochemiczna Opiera się ona na fakcie obecności wody w magmie. Jej obecność wynosi ok. 1-8%.

  5. Struktura chemiczna Cząsteczki wody są nieliniowe, a wiązania H–O są silnie spolaryzowane i stąd woda ma trwały moment dipolowy – czyli jest silnie polarna. Kąt między wiązaniami wodór-tlen-wodór (H―O―H) w fazie ciekłej wynosi ok. 105°. W postaci stałej (lodu) kąt między tymi wiązaniami jest równy ok. 108°. W fazie ciekłej nieustannie powstają i pękają wiązania wodorowe pomiędzy cząsteczkami wody. Woda ulega łatwej protonacji i deprotonacji od kwasów tworząc jon hydroniowy H3O+. Jon ten również łączy się wiązaniami wodorowymi tworząc kation Zundela H5O2+, kation Eigena H7O3+ i większe aglomeraty. W strukturze krystalicznej wiązania wodorowe nie ulegają zrywaniu i determinują heksagonalny układ krystalograficzny wody. Gdy podda się wodę ciśnieniu większym niż 3900 MPa woda zwiększa gęstość do około 1,5 g/cm³ i powstaje lód o temperaturze powyżej 0 °C.

  6. Struktura fizyczna • temperatura topnienia pod ciśnieniem 1 atm: 0 °C • temperatura wrzenia pod ciśnieniem 1 atm: 99,97 ° • punkt potrójny 0,01 °C = 273,16 K, 611,657 Pa • gęstość w temperaturze 3,98 °C: 1 kg/l (gęstość maksymalna). • ciepło właściwe: 4187 J/(kg·K) = 1 kcal/(kg·K) • masa cząsteczkowa: 18,01524 Da • względna przenikalność elektryczna w stałym polu elektrycznym: 87,9 (0 °C), • konduktywność, σ, lub rezystywność, ρ (dla dobrej jakości wody destylowanej lub demineralizowanej ρ > 18 MΩm) • odczyn (woda chemicznie czysta: pH 7,0) • utlenialność wody (woda chemicznie czysta: 0)

  7. Heksagonalny układ krystalograficzny

  8. Woda na ciałach niebieskich NASA odkryła wodę na Marsie 31 lipca 2008 roku. Obecność wody na Księżycu w głębi zacienionego krateru została wykazana podczas misji LCROSS 8 października 2009 r. Występowanie znaczących ilości wody na innych ciałach niebieskich nie zostało wykazane, chociaż istnieją pośrednie dowody jej występowania, np. na niektórych księżycach Jowisza.

  9. Miłej nocy z wodą życzę 

More Related