第二课时 碳酸钠的性质与应用

1. 第二课时　碳酸钠的性质与应用

2. 1．掌握碳酸钠的重要性质。 2．了解碳酸钠的制法和应用。 3．了解碳酸氢钠的主要性质及应用。 4．体会化学知识在实际生产生活中的应用。

3. 一、碳酸钠的性质 碳酸钠俗称____或____,易溶于水,________能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。 1．探究碳酸钠的性质 (1)与某些碱的反应，如：Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 现象:______________ 化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 苏打 白色粉末 纯碱 产生白色沉淀

4. (2)与某些盐的反应，如：CaCl2、Ba(NO3)2现象:______________(2)与某些盐的反应，如：CaCl2、Ba(NO3)2现象:______________ 化学方程式： _____________________________________ (3)与酸(H＋)的反应 现象：若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始阶段,__________继续滴加,__________。 产生白色沉淀 • CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 无明显现象 产生气泡

5. 化学方程式：_________________________________ ____________________________________(4)其水溶液呈碱性 现象：用pH试纸测高温下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，其pH约为12。 应用：除油污。 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl • Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

6. (5)与碳酸氢钠可以相互转化 化学方程式： ________________________________ ___________________________________ Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

7. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么现 象？为什么？ 【提示】　溶液变浑浊，有晶体析出。因为反 应生成大量NaHCO3。而它的溶解度较小，故 以晶体形式析出。

8. 2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较(完成下表) Na2CO3 NaHCO3 小苏打 纯碱 白色粉末 细小晶粒 易溶 溶解度小 稳定 不稳定

9. NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2NaHCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋a2CO3 ＋2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓ ＋2NaOH

10. Na2CO3＋H2O＋CO2 ===2NaHCO3 不反应 Na2CO3＋CaCl2 ===CaCO3↓ ＋2NaCl 不反应 较弱，加酚 酞呈淡粉色 较强，加酚酞变红

11. 二、碳酸钠的制备与应用 1．由氯化钠制备碳酸钠 将二氧化碳通入氨水的______饱和溶液中，使溶解度____的_________从溶液中析出。化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== _________________。 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 氯化钠 碳酸氢钠 较小 NaHCO3↓＋NH4Cl

12. 2．碳酸钠与碳酸氢钠用途 (1)纯碱是一种非常重要的_________，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)碳酸氢钠是焙制糕点所用的______的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 化工原料 发酵粉

13. 一、碳酸钠的性质 在Na2CO3溶液中加稀盐酸和在稀盐酸中加入Na2CO3溶液产生的现象相同吗？ [师生互动] 【提示】　不相同。向Na2CO3溶液中滴加盐酸开始没有气泡，后来有气体生成。 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

14. 但是向盐酸中滴入Na2CO3溶液马上有气泡冒 出： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 因此可利用相互滴加的办法来区别盐酸和Na2CO3溶液。

15. 按下列装置完成实验，观察实验现象，并用学习知识解释原因。按下列装置完成实验，观察实验现象，并用学习知识解释原因。

16. [学生交流] 【提示】　现象：左侧澄清石灰水中无气泡；右侧澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。 原因：Na2CO3热稳定性强，受热不分解；而NaHCO3不稳定，受热易分解，且产物中有CO2。

17. 能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？ [师生互动] 【提示】　碳酸钠与碳酸氢钠都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成碳酸钙沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。

18. 哪些方法能实现Na2CO3与NaHCO3之间的相互转化？ [学生交流] 【提示】碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：

19. 下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()

20. A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

21. 【思路指引】　此题考查Na2CO3与NaHCO3性质的异同及鉴别。【思路指引】　此题考查Na2CO3与NaHCO3性质的异同及鉴别。 【解析】A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生无色气泡，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，在Na2CO3中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应为：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl，可以鉴别。

22. B选项中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生，反应为Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓,B选项中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生，反应为Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓, Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。 【答案】C

23. 1.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是()1.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是() A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C．分别加热，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别配成溶液，再进行焰色反应

24. 【答案】C

25. 二、碳酸钠的制备与应用 患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小苏打治疗胃酸过多？ [师生互动] 【提示】　因为胃酸的主要成份是HCl，可以与小苏打反应生成大量气体，对胃溃疡患者来说很易引起胃穿孔，而加剧病情。故不能服用小苏打。

26. 泡沫灭火器中常用NaHCO3与酸反应产生CO2，为什么不用Na2CO3?泡沫灭火器中常用NaHCO3与酸反应产生CO2，为什么不用Na2CO3? [学生交流] 【提示】NaHCO3与酸反应的速率快；单位质量的NaHCO3与酸反应生成CO2气体多，且消耗酸的总量少。故灭火器中用NaHCO3而不用Na2CO3。

28. A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．把纯碱及第Ⅲ步得到晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

29. 【解析】　本题目主要考查侯氏制碱法原理及其纯碱的应用。Ⅲ中过滤得到晶体的主要成份是NaHCO3，要生成纯碱需要Ⅳ步操作中加热灼烧。故D项错误。【解析】　本题目主要考查侯氏制碱法原理及其纯碱的应用。Ⅲ中过滤得到晶体的主要成份是NaHCO3，要生成纯碱需要Ⅳ步操作中加热灼烧。故D项错误。 【答案】D

30. 2.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()2.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中() A．KHCO3溶解度较大　　　　 B．KHCO3溶解度较小 C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大 【答案】A

31. 一、Na2CO3与NaHCO3的鉴别

34. Na2CO3与NaHCO3的除杂：

36. (2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸一开始相对过量，即发生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。即一开始反应就有气体放出。(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸一开始相对过量，即发生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。即一开始反应就有气体放出。 (3)只有当盐酸足量时，上述两种滴加方式产生的CO2的量才相等，否则前一种方式产生的CO2不如后一种多。

37. 1．(2009年福州调研)要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()1．(2009年福州调研)要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过() A．饱和NaHCO3溶液　　　 B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水 D．烧碱溶液

38. 【解析】B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。【解析】B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。 【答案】A

39. 2．如图所示的装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊,则X、Y可以是()2．如图所示的装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊,则X、Y可以是() A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和CuO

41. 【答案】AC

42. 3．下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。3．下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。

43. (1)写出下列物质的化学式： B______，C______，E______，F________。 (2)写出下列各步反应的化学方程式。 C→E______________________________； C→F______________________________； F→C______________________________。

44. 【解析】　推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。【解析】　推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。

45. 由钠的性质， 可知， D、E分别为 Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E为NaOH或NaCl，由D→C知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。