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分 析 化 学

分 析 化 学. 复习课程二. 主讲教师：王玲. 选择题（ 40 分）. 1 ．  下列论述中错误的是 A.      单次测量结果的偏差之和等于零 B.      标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 C.      系统误差呈正态分布 D.     偶然误差呈正态分布 2 ．  下列论述中，有效数字位数错误的是 A.[H + ]=3.24×10 -2 (3 位 ) B.pH=3.24 (3 位 ) C.0.420 (2 位 ) D.K a =1.8×10 -2 (2 位 ).

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Presentation Transcript

  1. 分析化学复习（二） 分 析 化 学 复习课程二 主讲教师：王玲

  2. 分析化学复习（二） 选择题（40分） • 1．  下列论述中错误的是 • A.      单次测量结果的偏差之和等于零 • B.      标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 • C.      系统误差呈正态分布 • D.     偶然误差呈正态分布 • 2．  下列论述中，有效数字位数错误的是 • A.[H+]=3.24×10-2 (3位) B.pH=3.24 (3位) • C.0.420 (2位) D.Ka=1.8×10-2 (2位)

  3. 分析化学复习（二） • 3．若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能的原因是 • A.试样不均匀 • B.使用试剂含有影响测定的杂质 • C.使用未校正的容量仪器 D.有过失操作 • 4. 硼砂保存于干燥器中，用于标定HCl,浓度会 • A.偏高 B.无影响 C.偏低

  4. 分析化学复习（二） • 5. 六次甲基四胺（pKb=8.85）配成缓冲溶液的pH范围是 • A.8~10 B.4~6 C.6~8 D.3~5 • 6．若已知一组测量数据的总体标准偏差，要检验该组数据是否符合正态分布，则应用 • A.   t 检验 B. F检验 C. Q检验 D. u检验 • 7.强酸滴定弱碱应当选用的指示剂是 • A.酚酞 B.百里酚酞 • C.甲基红 D.百里酚蓝

  5. 分析化学复习（二） • 8. 浓度为0.010mol.L-1氨基乙酸（pKa1=2.35, pKa2=9.60）溶液的pH值是 • A.3.9 B.4.9 C.5.9 D.6.9 • 9. 用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+的干扰宜采用的方法是 • A. 加入氢氧化钠 B.加入抗坏血酸 • C.加入三乙醇胺 D.加入氰化钾

  6. 分析化学复习（二） • 10.络合滴定中，若要求TE%≤0.1%, △pM=±0.2, 被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的 1/10，欲用控制酸度滴定M,则要求△lgK应当大于 • A.5 B.6 C.7 D.8 • 11.浓度为0.020mol.L-1Zn2+溶液滴定0.020mol.L-1 EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5, lgaZn=1.5, lgαY=5.0, 终点时pZn’=8.5,则终点误差为 • A.0.1% B.-0.1% C.3% D.-3%

  7. 分析化学复习（二） • 12. 在pH=10.0氨性溶液中，用EDTA滴定Zn致50％处时， • A.pZn’只与[NH3]有关 • B. pZn’只与lgK’MY有关 • C. pZn’只与C ZnY有关 • D. pZn’与以上三者均有关

  8. 分析化学复习（二） • 13．若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9％，两电对的条件电位差至少应当大于 • A.0.09v B.0.18v C.0.24v D.0.27v • 14.（1)用0.01mol/LKMnO4溶液滴0.05 mol/LFe2+ • (2)用0.001mol/LKMnO4溶液滴 0.005 mol/LFe2+ • 上述两种情况下滴定突跃的 大小是 • A. 1 > 2 B. 1 < 2 C. 1 = 2

  9. 分析化学复习（二） • 15.在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 • A.吸留 B.混晶 C.包藏 D.后沉淀 • 16.在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+,若铵盐的浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是 • A. 都增加 B. 都减少 • C. Zn2+、Ni2+增加, 而 Ca2+、Mg2+减少 • D. Zn2+、Ni2+减少, 而 Ca2+、Mg2+增加

  10. 分析化学复习（二） • 17．影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是 • A. 比色皿的厚度 B.入射光的波长 • C．有色物的浓度 D.络合物的稳定常数 • 18．在光度分析中，选用参比溶液的原则是 • A.一般选蒸馏水 B.一般选试剂溶液 • C.根据加入试剂和被测试液的颜色性质选用 • D.一般选择褪色溶液

  11. 分析化学复习（二） • 19. 已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022ugCu／cm2, 铜的相对原子量为63.55,则吸光系数为（L／g.cm） • A.45.5 B.55.5 C.110 D.11.0 • 20. 用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，则试液的透光率为 • A. 40% B.50% C.60% D.70%

  12. 分析化学复习（二） 填空题 (20分) • 1．  有限次测量结果的偶然误差是服从（ ）分布。 • 2 . 强酸滴定一元弱碱，当浓度均增大10倍时，突跃大小变化（ ）pH单位。 • 3．  NaCN溶液的质子条件是（ ）。 • 4．  0.10 mol.L-1的NaH2PO4 (pH1) 和NH4H2PO4 (pH2) 两种溶液的pH关系是（ ）。 • 5．  EDTA的酸效应曲线是指（ ）。 • 6．  lgK’MY与副反应系数的关系是（ ）。

  13. 分析化学复习（二） • 7.在金属离子M和N的等浓度混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,要求（ ）。 • 8.条件电极电位和标准电极电位的关系是（ ）。 • 9.难溶化合物MmAn在水中的溶解度，若考虑弱酸根A的水解，且氢离子浓度一定，则其溶解度的计算式为（ ）。 • 10.在A=abc方程中，当c以mol.L-1表示，b以cm表示时，a称为（ ）。

  14. 分析化学复习（二） 设计题（10分） • FeCl 3的盐酸溶液，欲分别测定其含量，请写出实验步骤及所用试剂的名称。

  15. 分析化学复习（二） 计算题（30分） • 1．某一元弱酸(HA)试样1.250克，加水50.00ml使其溶解, 然后用0.9000mol.L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20ml。在滴定过程中发现，当加入24.00mlNaOH溶液，溶液的pH值为4.30，求： • （1）HA的分子量 • （2）HA的Ka • （3）计算化学计量点时的pH值 • （4）应选用何种指示剂？

  16. 分析化学复习（二） • 2．一般测定水中的溶解氧的方法是：用溶解氧瓶装满水后，依次加入1ml 硫酸锰及2ml 碱性碘化钾，加塞混匀，再加入1.5ml 浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解、混匀后，取出100ml 溶液于三角瓶中，迅速用0.01250mol.L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再加入1ml 淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好退去，消耗溶液7.25ml。求其中溶解氧的含量（以mg.L-1计）（忽略样品处理时加入试剂对体积的影响）。(MO2=32.0)

  17. 分析化学复习（二） 选择题 • 1.C 2.B,C 3.B,C 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D 17.B 18.C 19.A 20.C

  18. 分析化学复习（二） 填空题 • 1. t 2. 1 3.[H+]+[HCN]=[OH-] • 4.相等 5.lg αY(H)~pH • 6.lgK’MY=lgKMy- lgαM - lg αY • 7.△lgK’≥6 10.摩尔吸光系数

  19. 分析化学复习（二） 设计题 • 以甲基橙为指示剂, 加入pH=5的Ca2+~EDTA 溶液,用NaOH滴定酸;重铬酸钾法测定Fe

  20. 分析化学复习（二） 计算题 • M=337.1 g/mol； pKa = 4.902； • pHsp = 8.76； 酚酞 • 2. O2=7.25mg.L-1

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