1 / 8

Использование уравнений состояния для моделирования свойств аммиака, углекислого газа и воды

Использование уравнений состояния для моделирования свойств аммиака, углекислого газа и воды. Синтез карбамида. Плав синтеза: p =150-200 атм ; t =160-220 0 C. Жидкая фаза (реакция Базарова). Газовая фаза. NH 3 ( ж) = NH 3 ( г) CO 2 ( ж) = CO 2 ( г) H 2 O( ж)= H 2 O( г).

presta
Download Presentation

Использование уравнений состояния для моделирования свойств аммиака, углекислого газа и воды

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Использование уравнений состояния для моделирования свойств аммиака, углекислого газа и воды

  2. Синтез карбамида Плав синтеза: p=150-200 атм; t=160-2200C Жидкая фаза (реакция Базарова) Газовая фаза NH3(ж) = NH3(г) CO2(ж) = CO2(г) H2O(ж)= H2O(г) 2NH3(ж) + CO2(ж) = NH2COONH4(ж) NH2COONH4(ж) = (NH2)2CO(ж) + H2O(ж) • Моделирование: • Уравнения состояния • Избыточная G (eUNIQUAC) • Константы равновесия • Моделирование: • Кубические уравнения состояния • Уравнение SR-POLAR • Уравнение RKS • Уравнение Ван-Дер-Ваальса • Уравнение Nakamura • Вириальные уравнения состояния Особенности системы Высокая плотность газовой фазы (до 20% от плотности жидкости) Полярность компонентов (NH3и H2O)

  3. Кубические уравнения состояния Уравнение Ван-Дер-Ваальса Уравнение SR-POLAR (модифицированное RKS – Redlich-Kwong-Soave) Правила смешения Schwartzentruber J., Renon H., Watanasiri S. // Fluid Phase Equilibria. 1989. V. 52. P. 127-134. Mathias P.M. // Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. 1983. V. 22. P. 385-391. Soave G. // Chem. Eng. Sci. 1972. V. 27. P. 1196-1203. Aspen Plus Urea Synthesis Loop Model. Version Number: 7.0. July 2008.

  4. Кубические уравнения состояния Уравнение SR-POLAR ] Schwartzentruber J., Renon H. Extension of UNIFAC to High Pressures and Temperatures by the use of a Cubic equation of State // I&EC Research. 1989. V. 28. P.1049-1055.

  5. Уравнение SR-POLAR: вода Standard relative deviation: 0.024 Maximal relative deviation: 0.145 p: -3.107330802894017e+00 Tc: 6.473000000000000e+02 Pc: 2.211924750000000e+02 w: 4.966776667415789e+00 p2: -3.462848138258257e+00 p3: 2.041288317402877e+00 W. Wagner, H.-J. Kretzschmar, International Stream Tables. Properties of Water and Stream Based on the Industrial Formulation IAPWS-IF97, 2nd ed. Springer, Berlin, Heidelberg, 2008.

  6. Уравнение SR-POLAR: аммиак и диоксид углерода N.B. Vargaftik. Tables of the Thermophysical Properties of Liquids and Gases. Washington-London. Hemisphere Publ. Corp., 1975. И. Ф. Голубев, В. П. Кияшова, И. И. Перельштейн, Е. Б. Парушин Теплофизические свойства аммиака. Москва. Издательство Стандартов. 1978

  7. УравнениеNakamura Nakamura R. Breedveld G.J.F., Prauznits J.M. // Ind. Eng. Chem. Proc. Des. Dev. 1976. V. 15(4). P. 557-565.

  8. Вириальное уравнение состояния t=150-300OC p=1-280 бар . Правила смешения (двойная система) =+2, Воронин Г.Ф., Генкин М.В., Куценок И.Б. Вириальные уравнения состояния газообразных аммиака, воды, диоксида углерода и их растворов при повышенных давлениях и температурах [статья в печати]

More Related