1 / 18

Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů

Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů. Nikolaj Nikolajevič Beketov (13.1.1827 - 13.12.1911) V roce 1865 publikoval doktorskou práci, ve které popsal jak se chovají kovy v kyselinách a jaké napětí poskytují v galvanickém článku. Shrnutím této práce je takzvaná řada napětí kovů

preston-hays
Download Presentation

Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů Nikolaj Nikolajevič Beketov (13.1.1827 - 13.12.1911) V roce 1865 publikoval doktorskou práci, ve které popsal jak se chovají kovy v kyselinách a jaké napětí poskytují v galvanickém článku. Shrnutím této práce je takzvaná řada napětí kovů Beketovova řada kovů V této řadě jsou všechny kovy! Srovnání potenciálu poločlánku tvořeného kovem ponořeným do roztoku své soli s potenciálem normální vodíkové elektrody.

  2. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

  3. potenciál (V): elektroda: Li/Li+ K/K+ Ca/Ca2+ Na/Na+ Mg/Mg 2+ Al/Al3+ Zn/Zn2+ Cr/Cr3+ Fe/Fe2+ Sn/Sn2+ Pb/Pb2+ H/H+ Cu2+/Cu Ag+/Ag Hg2+/Hg Pt2+/Pt Au+3/Au - 3,04 - 2,92 - 2,84 - 2,71 - 2,36 - 1,68 - 0,76 - 0,74 - 0,44 - 0,14 - 0,13 0,00 + 0,34 + 0,80 + 0,85 + 1,19 + 1,42 Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au uhlíková katoda záporná elektroda dochází na ní k redukci částic

  4. 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 reagují s vodou zastudena

  5. hliník na vzduchu reagují s vodou a vodní parou Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe železo na vzduchu Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au pasivace a koroze

  6. hliník na vzduchu železo na vzduchu Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au pasivace a koroze

  7. Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb Ca Mg H2 Cu Ag Hg Pt Au Fe Na Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!

  8. např. zinek Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!

  9. Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce vápníku s HCl podle vzoru: Ca + HCl → Ca

  10. Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce hořčíku s HCl podle vzoru: Mg + HCl → Mg

  11. Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce železa s HCl podle vzoru: Fe + HCl → Fe

  12. Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce sodíku s HCl podle vzoru: Na + HCl → Na

  13. ušlechtilé kovy Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au s kyselinou chlorovodíkovou nereagují!

  14. ušlechtilé kovy Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 s kyselinou chlorovodíkovou nereagují! Cu Ag Hg Pt Au s kyselinou dusičnou reagují ale nevzniká vodík!

  15. rtuť Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au a b • Hg + 4HNO3 --› Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O • b) 6Hg + 8HNO3 --› 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O

  16. měď Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Cu + 4HNO3 --› Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

  17. Použité zdroje dostupné z:http://commons.wikimedia.org 16. – 20.11.2011 Beketov: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Beketov_A.N._3.jpg PTP: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:DPS_Main_Red.png Animace elektrolýzy vody: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Anim_electrolysis_of_water.gif Ostatní obrázky jsou autorky.

More Related