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元素周期律和周期表

元素周期律和周期表. 台州一中 吴君磊. 高考有约. 1 、元素周期表的结构和组成 2 、元素性质的变化规律（原子序数、原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等） 3 、原子结构、元素性质、元素周期表的关系 4 、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行推测. 生活连接.

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元素周期律和周期表

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Presentation Transcript

  1. 元素周期律和周期表 台州一中 吴君磊

  2. 高考有约 1、元素周期表的结构和组成 2、元素性质的变化规律（原子序数、原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等） 3、原子结构、元素性质、元素周期表的关系 4、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行推测.

  3. 生活连接 在“脑白金”中含有一种营养元素---34号元素,大量基础研究和临床实践证实：34号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。 34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。

  4. 探究问题一 1 2 3 4 5 6 7 推断工具提取 下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

  5. 探究问题一 2 8 8 18 18 32 32 推断工具提取 根据下表分析各周期中分别含有几种元素,并依次推断零族元素的原子序号。 2He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86Rn 118

  6. 巩固小结 短周期：第1~3周期（2、8、8） 长周期：第4~6周期（18、18、32） 周期 7个 不完全周期：第7周期 主族：IA~VIIA族 族 16个 元素周期表的结构 元素周期表 副族：IB~VIIB族 VIII族：由3个纵行组成 0族：稀有气体元素

  7. 探究问题二 2 10 18 36 54 86 118 元素位置确定 请在元素周期表中标出34号元素的具体位置及名称。 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数 方法一、原子结构示意图法。 方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。 Se

  8. 沙场练兵 1、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25 D

  9. 沙场练兵 2、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ） A、该元素属于第七周期 B、该元素位于ⅢA族 C、该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D、该同位素原子含有114个电子，184个中子

  10. 探究问题三 元素性质预测 最高正化合价=最外层电子数=主族序数 最低负化合价=8-︱最高正化合价︱ 同周期从左到右，原子半径逐渐减小 同主族从上到下，原子半径逐渐增大 同周期从左到右，非金属性逐渐增强 同主族从上到下，非金属性逐渐减弱 元素非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性越强 元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强 经验规律：看元素名称的偏旁

  11. 探究问题三 元素性质预测 原子半径最小： 氧化性最强的单质： 最高价氧化物水化物碱性最强： 自然界中组成化合物最多元素：

  12. 元素周期律的发现者——门捷列夫 元素周期律是化学元素的第一个科学分类法 门捷列夫依据元素周期律大胆指出了当时某些元素相对原子质量的测定是不准确的 门捷列夫依据元素周期律还大胆预言了当时尚未发现的11种元素

  13. 沙场练兵 3、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

  14. 沙场练兵 4、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

  15. 体验高考 （2006全国理综I）26.（9分）X、Y、Z和W代表原子序 数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：（１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是； （２）Y是，Z是,W是； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式。 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 硫酸铵 (NH4)2SO4 N、O 、S

  16. 最外层电子数 电子层数 （族）纵 （周期）横 结构 原子序数 位置 性质 相似性 递变性 1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成 1.原子半径 2.金属性与非金属性 3.“水化物”的酸碱性 4.氢化物的稳定性

  17. 感谢各位老师指导！

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