عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان

1. تربية وتعليم Chemistry عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان

2. الماء والمحاليل المائية

3. 1- سائل عديم اللون والطعم والرائحة . 2- يتألف من غازين أحدهما قابل للاشتعال والأخر يساعد على الاشتعال . 3- درجة تجمده صفر درجة مئوية ، ودرجة غليانه 100درجة . 4- كثافة الماء تساوي 1جم/ سم عند 4 م . 3 خواص الماء

4. 2H O 2H + O 2 2 2 5- السائل الوحيد الذي يزداد حجمه بالتجمد حيث تكون كثافة الجزء الصلب منه أقل من كثافة السائل . 6- يتحلل الماء كهربياً إلى غازي الأكسجين والهيدروجين . 7- يعتبر الماء من المذيبات المهمة لكثير من المواد .

5. مذاب + مذيب ( ماء ) محلول المحاليل المائية المحاليل المائية : هي المحاليل التي يكون المذيب فيها هو الماء . فالمحلول المائي

6. المحاليل المائية الكتروليتات لاالكتروليتات محاليل موصلة للكهرباء. مثل : محلول ملح الطعام . محاليل غيرموصلة للكهرباء. مثل : محلول السكر .

7. الالكتروليتات ضعيفة مثل : حمض الخل . قوية مثل : كلوريد الصوديوم تتفكك وتتأين جزئياً في الماء . تتفكك وتتأين كلياً في الماء .

8. أنواع المحاليل أولاً : من حيث حالة المادة . غاز في سائل سائل في سائل صلب في سائل الملح في الماء الأكسجين في الماء . الغول في الماء .

9. ثانياً : من حيث التركيز. مركزة مخففة مشبعة غير مشبعة الذائبية الذائبية : هي أقصى كمية من المذاب يمكن اذابتها في 100جم من الماء عند درجة درجة حرارة معينة .

10. العوامل المؤثرة في الذائبية 1- طبيعة المذاب والمذيب . 2- درجة الحرارة . 3- الضغط . 4- عوامل أخرى .

11. الأحماض والقواعد والأملاح

12. الأحماض مواد تتصف بالصفات التالية : 1- ملمسها عادي و مذاقها حمضي . 2- تلون ورقة تباع الشمس باللون الأحمر . 3- تتفاعل مع الخارصين وتطلق غاز الهيدروجين . 4- محاليلها المائية موصلة للكهرباء ( الكتروليتات ) .

13. القواعد مواد تتصف بالصفات التالية : 1- ملمسها زلق و مذاقها مر . 2- تلون ورقة تباع الشمس باللون الأزرق . 3- لا تتفاعل مع الخارصين. 4- محاليلها المائية موصلة للكهرباء ( الكتروليتات ) .

14. خواص الأحماض والقواعد خواص القواعد خواص الأحماض تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد (-OH) يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق ملمسه صابوني ومذاقه مر مثال هيروكسيد الصوديوم النشادر تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونات. يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر مثال حمض الكلور حمض الخليك

15. تعريف الأحماض و القواعد حسب نظرية ارهينيوس تم تعريف الاحماض و القواعد عدة تعريفات تنسب كلا منها إلى قائلها تعريف العالم الكيميائي ارهينيوس: الأحماض هى تلك المواد التى تنتج فى المحاليل المائية أيونات الهيدروجين والقواعد هى تلك المواد التى تنتج فى المحاليل المائية أيونات الهيدروكسيل

16. تعريف الأحماض و القواعد حسب نظرية برونستد ولوري تعريف العالمان الكيميائيان برونستد و لوري ينص على أن الحمض هو المادة التى يمكن أن تعطى(تهب) بروتونا او اكثر لقاعدة H + وبالتالى فإن القاعدة هى التى يمكن أن تستقبل بروتون او اكثر من الحمض

17. قوة الحمض والقاعده HCL + H2O H3O+ + Cl- تقاس قوة الحمض حسب نظرية برونشتد و لوري على اعطاء او منح البروتون فالحمض الذي يعطي البروتون بسهوله يعتبر حمضا قويا و العكس صحيح مثال على الاحماض القويه حمض كلوريد الهيدروجين HCL حمض الكبريتيك H2SO4 الاحماض القويه هي التي تتفكك بشكل كلي لتعطي ايون الهيدروجين

18. الأحماض : مواد تنتج في محاليلها المائية أيونات الهيدروجين H . ومن أشهر الأحماض المعروفة : حمض الكلور HCl . حمض الكبريت H SO . حمض النيتريك HNO . حمض الخل CH COOH . + 4 2 3 3

19. - + HCl + H O H + Cl 2 = + H SO + H O 2H + SO 4 2 4 2 - + CH COOH + H O CH COO + H 3 2 3 حمض الكلور حمض الكبريت حمض الخل

20. القواعد:مواد تنتج في محاليلها المائية أيونات الهيدروكسيد OH . ومن أشهر القواعد المعروفة : هيدروكسيد الصوديوم NaOH . كربونات الصوديوم Na CO . النشادر NH . - 3 2 3

21. - + NaOH + H O Na + OH 2 - - + Na CO + H O 2Na + HCO + OH 3 3 2 2 - + NH + H O NH + OH 4 2 3 هيدروكسيد صوديوم كربونات صوديوم نشادر

22. 14 7 0 قاعدي متعادل حامضي شكل يوضح انواع المحاليل بدلالة الرقم الهيدروجيني من الشكل السابق نجد ان: في المحاليل الحامضيه pH < 7 في المحاليل القاعديه pH > 7 في المحاليل المتعادله pH = 7

23. HCl + NaOH NaCl + H O 2 التعادل والأدلة التعادل : عملية تفاعل الحمض مع القاعدة لانتاج محلول متعادل ( غالباً ماء وملح ). مثال تعادل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم .

24. الأدلة : مواد يتغير لونها حسب حموضة وقاعدية الوسط الموجودة فيه . ومن أشهر الأدلة المعروفة دليل تباع الشمس ، الذي يتخذ اللون الأحمر في الوسط الحمضي والأزرق في الوسط القاعدي واللون البنفسجي في الوسط المتعادل ، وتستخدم الأدلة في الكشف عن الأحماض والقواعد وفي عمليات التعادل .

25. الأملاح الأملاح عبارة عن مركبات تتألف من شقين أحدهما حمضي ( الأيون السالب ) والأخر قاعدي ( الأيون الموجب ) ، لذلك يمكن الحصول على الأملاح دائماً بتفاعل الأحماض مع القواعد .

26. HCl + NaOH NaCl + H O 2 أمثلة على الأملاح ملح كلوريد الصوديوم يتألف من شقين : - + Na Cl شق سالب حمضي شق موجب قاعدي

27. بروميد البوتاسيوم KBr كبريتات الكالسيوم CaSO 4 نترات الأمونيوم NH NO 4 3 أمثلة على الأملاح