1 / 10

Bazı süreçler

Bazı süreçler. Eş sıcaklıklı ( izotermal ) T=sabit ( Q=0 anlamına gelmez !) Eş hacimli (izovolumik ) V=sabit V=sabit  dQ=nc v dT V=sabit  dW=0  dE=dQ Eş basınçlı ( izobarik ) P=sabit P=sabit  dQ=nc p dT P=sabit  dW=PdV  W=PV

quinta
Download Presentation

Bazı süreçler

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Bazı süreçler • Eş sıcaklıklı (izotermal)T=sabit (Q=0 anlamına gelmez!) • Eş hacimli(izovolumik)V=sabit • V=sabit dQ=ncvdT • V=sabit dW=0 dE=dQ • Eş basınçlı (izobarik)P=sabit • P=sabit  dQ=ncpdT • P=sabit  dW=PdV  W=PV • Adyabatik (eşısılı!) Enerji alış-verişi yok. • Q=0 dE=-dW • Sistem tamamen yalıtılmış ise Q=0 • Isı yolu ile enerji giriş çıkışı olmayacak kadar hızlı süreç Q=0 • Ani sıkışma (dizel motor),ani genleşme • Serbest genleşmePdış=0 • Pdış=0  dW=0 dE=dQ Adyabatik duvar

  2. İdeal gaz ve bazı süreçler • Eş hacimli süreçV=sabit • I. Yasa dE=dQ-dW • dW=0dE=dQ dQ=ncvdT dE=ncvdT • İdeal gaz PV=nRT dE=ncvdT • Eş basınçlı süreçP=sabit • I. Yasa dE=dQ-dW • dW=PdV W=PVdQ=ncpdTdE=ncpdT-PdV • İdeal gaz PV=nRT • PdV+VdP=nRTdE=ncpdT-nRdTdE=n(cp –R)dT • “ideal gazın iç enerjisi sadece sıcaklığın fonksiyonudur” • dE=ncvdT =n(cp –R)dT

  3. P V=sabit dE=ncvdT P İdeal gaz T=sabit a P=sabit dE=n(cp –R)dT i • Ti = Ts Ei = EsE=0 • V=sabit E= Ea – E1 = ncv(Ta – T1 ) • P=sabitE= Eb – E1 = n(cp –R)(Tb – T1 ) • Ea = Eb Ta = Tb o zamanncv(T2 – T1 )= n(cp –R)(T2 – T1 ) • cv= cp –R ideal gaz b 1 Ei= Es E=0 s T2 T1 V V

  4. İdeal gazın eş sıcaklıklı dönüşümü P Değişimi tersinir yapmak için (heran Piç=Pdiş) sonsuz yavaş olarak piston hareket ettirilir. Ps, Vs, Ts i • Sistem ideal gaz PV=nRT dE=ncvdT • Süreç T=sabit • I. Yasa dE=dQ-dW T=sabit dE=ncvdT=0dQ=dW Pi, Vi, Ti T Q s T Isı banyosu V

  5. İdeal gazın adyabatik (eş ısılı) dönüşümü • Sistem ideal gaz PV=nRT dE=ncvdT R= cp – cv • Süreç adyabatik Q=0 • I. YasadE=dQ-dW dE=-dW PdV+VdP=nRdT dE=-dW ncvdT=- PdV

  6. İdeal gaz ve adyabatik dönüşüm dE=ncvdT R= cp – cv

  7. adyabatlar P izotermler V 1 Adyabatik duvar 2 T İzotermal genleşme T ISIBANYOSUT ISIBANYOSUT Adyabatik süreçler

  8. Sabit hacimde ısı sığası cv V=sabit  dW=PdV=0 dE=dQ Sabit basınçta ısı sığası cp P=sabit  dE=dQ-PdV  dQ=dE+PdV=d(E+PV) P sabit ise dQ=d(E+PdV)=dH P=sabit  Q=H H=E+PV Entalpi sadece ilk ve son duruma bağlıdır.Sisteme ait bir özelliktir. H entalpi: sabit basınç altında ısı yoluyla alınan-verilen enerji (Q) sistemin entalpi değişimidir.

  9. Durum denklemi ve durum fonksiyonu Durum denklemi Makroskobik değişkenler Durum fonksiyonu Gerçek gaz Van der Walls Sıvılar Eğer bir büyüklük, sistemin geçmişine değil sadece o anki makraskobik değişkenlere bağlı olursa bu büyüklüğe durum fonksiyonu denir. Sıcaklık, basınç, hacim, iç enerji, entalpi Bu olayın durumunu belirleyen denkleme ise durum denklemi denir. PV=nRT P = f (T, V) veya T = f (P, V) , V = f (P, T) Bazı durum denklemleri PV=nRT ideal gaz V=Vo(1+T-KP)

  10. Durum fonksiyonu ve durum denkleminin matematiksel tasviri  f=f (x, y) i  f=f (x, y) takip edilen yoldan bağımsızdır. df bir “tam diferansiyeldir.” fbir durum fonksiyonudur. f (x, y) bir durum denklemidir. P s V Çevrim sonunda Wnet0 Qnet0 E=0 T=0 P=0 V=0

More Related