1 / 21

硫在氧气中燃烧：

化学方程式: S + O 2 = SO 2. 点燃. 硫在氧气中燃烧：. 实验 现象: 产生明亮的 蓝紫色 火焰. 第六章 第二节 二氧化硫. 一、二氧化硫的性质 1、物理性质 2、化学性质 二、二氧化硫的用途 三、二氧化硫的污染. *物理性质. 1)无色、有刺激性气味、有毒气体. 2)密度比空气大. 3)易溶于水（1：40）. 4)易液化. *化学性质. 1、 SO 2 与水的反应. 2、 SO 2 的氧化还原反应. ①　 SO 2 的还原性. ② SO 2 的氧化性. 3、 SO 2 的 漂白性.

quynh
Download Presentation

硫在氧气中燃烧：

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 化学方程式: S + O2 = SO2 点燃 硫在氧气中燃烧： 实验现象: 产生明亮的蓝紫色火焰

  2. 第六章 第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 1、物理性质 2、化学性质 二、二氧化硫的用途 三、二氧化硫的污染

  3. *物理性质 1)无色、有刺激性气味、有毒气体 2)密度比空气大 3)易溶于水（1：40） 4)易液化

  4. *化学性质 • 1、SO2与水的反应 • 2、SO2的氧化还原反应 ①　SO2的还原性 ②SO2的氧化性 • 3、 SO2的漂白性

  5. SO2 + H2OH2SO3（亚硫酸） 1、SO2与水的反应 • SO2是酸性氧化物，与碱反应： SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

  6. -2e +4 S +2e → ← +6 S SO2中的化合价是+4价： 被氧化剂氧化

  7. 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 △ *SO2的还原性： • 与O2的反应: • 与其它氧化剂的反应: SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

  8. 三氧化硫： • SO3 ：无色固体 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 是酸性氧化物。 SO3 + H2O = H2SO4 + Q

  9. -2e -4e -2 0 +4 S S S +2e +4e → → ← ← SO2中的化合价是+4价： 被还原剂还原

  10. *SO2的氧化性——与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O

  11. -2e -2e -4e -2 0 +4 S S S +2e +2e +4e → → → ← ← ← +6 S SO2中的化合价是+4价： SO2既有氧化性，又有还原性。

  12. 3、二氧化硫的漂白性

  13. 漂白机理： • SO2跟某些有色物质化合生成的无 色物质不稳定，在一定条件下易分 解而恢复原来有色物质的颜色。 ——化合漂白

  14. *除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？ • Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉， 氯水（HClO），活性炭…… *它们的漂白机理有何不同？

  15. 漂白机理： • Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉， 氯水（HClO） ——— 氧化漂白 • 活性炭——— 吸附漂白 • SO2 ———化合漂白

  16. 催化剂 SO2 + O2 SO3 △ 二、二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸： SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。

  17. 三、二氧化硫的污染: • 1. 正常雨水pH应在什么范围? • 2. 什么是酸雨? • 3. 酸雨是怎样形成的？ • 4. 酸雨有什么危害？

  18. 含SO2的工业废气未进行净化处理或回收利用不能直接排放到空气中，否则不但浪费硫资源，还造成环境污染。含SO2的工业废气未进行净化处理或回收利用不能直接排放到空气中，否则不但浪费硫资源，还造成环境污染。

  19. 练习： D • 下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升； C. SO2与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。

  20. 练习： • 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 C SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

More Related