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第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡. 第三节化学平衡 （第 五 课时 ---- 化学平衡图像）. 复习等效平衡. 投料换算成相同物质表示时 量相同. 两次平衡时各组分百分量、 n 、 c 均相同. 投料换算成相同物质表示时 等比例. 两次平衡时各组分百分量相同， n 、 c 同比例变化. 投料换算成相同物质表示时 等比例. 两次平衡时各组分百分量、 c 相同， n 同比例变化.

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第二章化学反应速率和化学平衡

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Presentation Transcript

  1. 第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 （第五课时----化学平衡图像）

  2. 复习等效平衡 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化

  3. 练习１、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 ﹏ BC

  4. 练习3、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：练习3、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： • （2）恒定T、P： • [1]若X=0、Y=0，则Z 。 • [2]若X=0.75,则Y ，Z 。 • [3]X、Y、Z应满足的一般条件是。 >0 =2.25mol ≥0 Y=3X，Z≥0

  5. 一、速率-时间图象（V-t图象） 例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。 (A) (B) (C)

  6. 例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是( ) C A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度

  7. 二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象 例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q

  8. 练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， A 可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强

  9. 练习2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体 C

  10. 三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象 例4、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） B

  11. 练习3．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） C

  12. 练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( ) A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢 B、C

  13. b<(c+d) T1 Y的体积分数 T2 压强 练习：可逆反应:aX(s)+ bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。 1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变， 平衡向方向移动，则正反应是热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————， 平衡向 ———— 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。 小 正反应 吸 大 逆反应

  14. 练习６图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(ΔH<0) C

  15. 练习７化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（ ΔH<0）,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( ) A、C

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