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实验题类型

实验题类型. 仪器连接实验 ： 08 海南卷 T16 、 09 宁夏 T26 、 10 海南 T17 化学量的测定 --- 相对原子量测定实验 10 海南 T17 化学式的确定 09 宁夏 滴定实验 2008 宁夏卷 T27 10 天津卷 T9 化合物的制备、性质实验 10 宁夏卷 T26 探究实验： 10 宁夏卷 T 28,10 福建卷 T25. 〈2009 宁夏卷） 26. （ 14 分）碱式碳酸铜可表示为： xCuCO 3 ·yCu(OH) 2 ·zH 2 O, 测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

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  1. 实验题类型 • 仪器连接实验 ：08海南卷T16、09宁夏T26、10海南T17 • 化学量的测定---相对原子量测定实验 10海南T17 化学式的确定 09宁夏 • 滴定实验 2008宁夏卷T27 10天津卷T9 • 化合物的制备、性质实验 10宁夏卷T26 • 探究实验：10宁夏卷T 28,10福建卷T25

  2. 〈2009宁夏卷）26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。

  3. 答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O • ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l • ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O • (2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 • 【解析】（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

  4. （2008海南卷 16 ）(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： • ①2Mg+O2=2MgO；②3Mg+N2 =Mg3N2；③2Mg+CO2=2MgO+C • ④Mg+H2O=MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑ • 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 • 回答下列问题； • (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________; • (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________； • (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________； • (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： • _________________________________________________________________

  5. 16、（1）B、D、F • 选择B，目的：除去空气中的水蒸气 • 选择D，目的：除去空气中的CO2 • 选择F，目的：除去空气中的O2 • （2）h→g→d→c→k→l→a→b • （3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。 • （4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

  6. （2010海南卷．17 ） (11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)： • 请回答下列问题： • (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________； • (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________； • (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________； • (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)； • 1Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥 • 3Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 • ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 • (5)在本实验中，还可通过测定_______________和___________，或_______________和_______________达到实验目的。

  7. (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________； • (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)； • ①Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥 • ③Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 • ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 • (5)在本实验中，还可通过测定_____________和___________，或_______________和_______________达到实验目的。

  8. （2010宁夏．）（15分） • 27、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 • 请到答F列问题： • （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为； • （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为； • （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象； • （4）尾气可采用溶液吸收。 • 要关注：NH3的性质实验；铁及其化合物的实验；氯气的实验；乙炔、乙烯及乙酸乙酯的制备实验，

  9. （2010天津卷 9）（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 • 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 • 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 • 请回答下列问题： • ⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。 • ⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。 • ⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 • a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

  10. ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。 • a b c d e • ⑸ 滴定终点的现象是______________________________________。 • ⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________。 • ⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） • ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____________。 • ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。

  11. 27.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：27.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）； 方案二：将 0.1ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为___和______；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是； ②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。

  12. 27.（15分） • (1)2 10 8 5 2 1 8 • (2)碱 KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 • (3) (4) • ①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 • ②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

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