Квантование атома водорода

1. Квантование атома водорода В СИ: Уравнение Шредингера Сферические координаты При Е<0 Главное квантовое число Орбитальное квантовое число Магнитное квантовое число Кратность вырождения

2. Состояния электрона в атоме водорода Пример: - собственная функция М2 Пример: Вероятность найти электрон в состоянии 1s на расстоянии от rдо r+dr

3. 3s 1s 2s

4. ml = 0 ml = -1, 0, 1 ml = -2, -1, 0, 1, 2 n = 3  l= 0, 1, 2 одна s орбиталь три p орбиталей пять d орбиталей

5. Всеs-орбитали сферические Если nувеличивается, s- орбитали становятся больше

6. 3s 1s 2s

7. ml = 0 ml = -1, 0, 1 ml = -2, -1, 0, 1, 2 n = 3 l=0, 1, 2 одна s орбиталь три p орбитали пять d орбиталей

8. Триp-орбиталиpx, py, and pz. Три p-орбиталивытянуты вдоль x-, y- иz- осей.

9. . • Орбитали в форме гантели. • Если nувеличивается, тоp-орбиталь становится больше .

10. ml = 0 ml = -1, 0, 1 ml = -2, -1, 0, 1, 2 n = 3  l=0, 1, 2 одна s орбиталь три p орбитали пять d орбиталей

12. z y x

13. z y 1s x

14. 2s

15. Три 2p

16. z 2py y x

17. z 2pz y x

18. z 2px y x

19. 1s

20. 2s

25. 3s орбитали занимают следующие 2 электрона

26. 3s электроны имеют большую энергию, чем 1s, 2s и 2p электроны

27. 3s электроны находятся дальше от ядрачем 1s, 2s и 2p электроны Моделирование:Models of the Hydrogen Atom