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缺 元素

佝偻. 病. 钙. 缺 元素. 甲状腺肿大. 病. 碘. 缺 元素. 例 1 人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的高度重视。 （ 1 ）碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料？（  ）。 A. 生长激素   B. 甲状腺激素  C ．胰岛素  D. 性激素 （ 2 ） 成年人体内缺碘易产生的病症是（  ）。 A. 甲状腺机能亢进症  B. 地方性呆小症 C ．侏儒症           D. 地方性甲状腺肿大. B. D.

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  1. 佝偻 病 钙 缺元素 甲状腺肿大 病 碘 缺元素

  2. 例1人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的高度重视。例1人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的高度重视。 （1）碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料？（  ）。 A.生长激素   B.甲状腺激素  C．胰岛素  D.性激素 （2）成年人体内缺碘易产生的病症是（  ）。 A.甲状腺机能亢进症  B.地方性呆小症 C．侏儒症           D.地方性甲状腺肿大 B D

  3. （3）为了防止上述现象产生，1996年我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾来补充碘摄入的不足。碘酸钾属于哪类化合物？（ ）。 A.酸B．碱C．盐D.氧化物 （4）市售的“加碘盐”外包装文字说明上都有“含碘量”的字样，这儿的碘是指（ ）。 A.碘酸钾B.碘元素C．碘分子D.碘离子 C B

  4. （5）已知一个成年人每天需要食盐3 g～5 g，碘的适宜摄入量每天为100 μg～200μg。 假如碘的摄取80％来自于“加碘盐”，请你计算一下，每千克食盐应该加入多少碘？ 设每千克食盐中应加入碘的质量为x，按每天需食盐4 g(平均值)，需碘0.15 mg计算。 则4 g:1 000 g=0.15 mg×80％:x x＝30 mg 所以，每千克食盐中应加入碘的质量为30 mg。

  5. 例2 经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是。FeSO4可作治疗的药剂，通过你的观察，在医疗上人们是如何防止FeSO4被氧化的呢？ 答案用铁锅炒菜做饭，会使少量单质铁进入人体，与胃酸反应转变成可被吸收的铁；在炒菜过程中，醋酸会与少量单质铁反应，生成可被吸收的铁。FeSO4可作治疗缺铁性贫血的药剂，在医疗上，人们在该药品的外面包一层特制的糖衣，以隔绝空气防止其被氧化。

  6. 例3长期以来，铝一直被认为是无毒元素，因而铝制炊具、含铝膨松剂、发酵粉、净水剂等被大量使用。但近几年来的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康的危害。在日常生活中，你认为应采取哪些策略防止铝中毒？例3长期以来，铝一直被认为是无毒元素，因而铝制炊具、含铝膨松剂、发酵粉、净水剂等被大量使用。但近几年来的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康的危害。在日常生活中，你认为应采取哪些策略防止铝中毒？ 答案①有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。②改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢掉传统油条膨松剂的使用，治疗胃病的药物尽量避免氢氧化铝药剂，改用胃动力药物等。③引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。④利用现代科技手段设法消除或减小铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术等。

  7. 1．人体细胞中含量最多的元素（ ）。 A.Ca B.C C．0D.N 2．下列物质中，对人体无毒的（ ）。 A.氯化钠B.亚硝酸钠 C．甲醇D.一氧化碳 3．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指（ ）。 A.铁元素B.铁单质C．四氧化三铁D.硫酸铁 C A A

  8. 4．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）。 A.CaB.Mg C．Fe D.Cu 5．为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的（ ）。 A.葡萄糖B.碘酸钾C．碳酸钠D.氯化钾 B A

  9. 6．某药品说明书上标明：每1 000 mg本品含碘 15 mg、钙65 mg、铜2 mg、锌1.5 mg，这里碘、钙、铜、锌所指的主要是（ ）。 A.分子B.原子C．离子D.元素 7．在一个大萝卜中间挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水。过一段时间，将孔中的食盐水倒出，向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和（设温度不变），则食盐水的质量（ ）。 A.减小B.增大C．不变D.无法判断增减 D B

  10. 8．人体缺钙时易产生“骨质疏松症”，一体重为60 kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补钙0.5 g,若医生确定此人每天吃钙片6.25 g，且知钙片中有效成分为葡萄糖酸钙。试求钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。葡萄糖酸钙的化学式为(C6H11O7)2Ca］

  11. 此钙片中(C6H11O7)2Ca的质量分数为： • (C6H11O7)2Ca Ca • 40 • X 0·5g 解法一：解：(C6H11O7)2Ca的相对分子质量 =（12×6＋1×11＋16×7 ） ×2 ＋40=430 答：钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为86%

  12. 解法二：

  13. 9．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧    B.⑥⑦⑧    C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ D

  14. 10.食品卫生与健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是：10.食品卫生与健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是： ①用石灰水保存鲜蛋 ②为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量纯碱 ④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）伺养生猪（ ）。 A.①②       B.①③     C．②③      D.②④ D

  15. 12.王明同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他的体内缺乏维生素；吕静同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋自质和含丰富的无机盐。12.王明同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他的体内缺乏维生素；吕静同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋自质和含丰富的无机盐。 A 铁

  16. 13.某贫血患者共需补充1.4 g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？ 解： FeSO4·7H2O的式量为： 答：服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）7克

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