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SOL UÇÕES

SOL UÇÕES. CONCEITO QUALITATIVO. Mistura unifásica de mais de um componente Sólido em líquido – sal e água Líquido em líquido – á lcool e água Gás em líquido – aquecimento da água – bolhas de gás. Componente dispersor - solvente Componente disperso - soluto

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Presentation Transcript

  1. SOLUÇÕES

  2. CONCEITO QUALITATIVO • Misturaunifásica de mais de um componente • Sólidoemlíquido– sal e água • Líquidoemlíquido– álcool e água • Gásemlíquido– aquecimento da água – bolhas de gás

  3. Componentedispersor - solvente • Componentedisperso - soluto Formamumaúnicafase

  4. CONCEITO QUANTITATIVO A solução é medidaatravés da CONCENTRAÇÃO ( C ) mol-1 ( mol/L ) em : • C = QUANTIDADE DE SOLUTO QUANTIDADE DE SOLUÇÃO • C = QUANTIDADE DE SOLUTO QUANTIDADE DE SOLVENTE

  5. Modos de expressar a concentração das soluções • Percentual: gramas de soluto por 100 ml de solução = g% ou % • Molar : moles de soluto por litro de solução = M • Molal: moles de soluto por kilograma de solvente = m

  6. Para o preparo de soluções, utilizamos Balõesvolumétricos Adiciona-se primeiro o soluto, depois uma parte do solvente, homogeiniza-see acrescenta o restante do solvente Becker

  7. Concentraçãomedidaem PERCENTUAL: • Regra de três simples • Ex. Preparar 200 ml de uma solução de NaCl a 5% • Pesar 10 gramas de NaCl e diluir em 200 ml de H2O – relação é 10/200 = 5%

  8. FÓRMULA GERAL: Quantidade = concentração g% X volume ml de soluto 100 Ou , resumindo: emgramas Q= g% X Vml 100

  9. Concentração medida em MOLAR • Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. • Para calcular a concentração molar de uma substância é necessário ter em mãos uma tabela periódica, isto porque o cálculo envolve o número de massa de cada elemento que faz parte do soluto. A fórmula geral é: • M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução

  10. Concentração medida em MOLAR • A relação de moléculas do soluto/moléculas de solução é constante • Nãoimportaqualseja a natureza do soluto, o número de moléculasserásempre: • 0,01 X 6,02 X 10 23 = cte de avogrado • O quemuda é o tamanho do soluto

  11. MOLAR • Ex. solução de 0,01M de NaCl ou de glicose • Tem sempre a mesma quantidade de moléculas em 1 litro de solução

  12. Concentraçãomedidaem MOLAR • Ex. Preparar 500 ml de glicose 0,15 M: • A soluçãoterá 0,15 moles porlitro,ou a metade ( 0,15 moles/2) em 500 ml. • Q = 180 x 0,15 = 13,5 g 2 Lembrandoque: Molar = moles de soluto por litro de solução = M Um mole de glicose = 180 g

  13. FórmulaGeral: • Q= P.M.V ( g ) • Sendo: • Q = quantidade de soluto (emgramas) • P = massa molecular (em moles) • M= molaridade (emlitros) • V= volume emlitros • No caso do exemplo anterior: • P= 180g/ M=0,15 Molar/ V=0,5 Litros

  14. Concentração medida em MOLAL • Ex. Preparar 500 ml de KCL 0,1m • Q= P.M.V ( g ) • A soluçãoterá 0,1 molalporlitroem 500 ml • Q = 74,5 x 0,1 x 0,5 = 3,725 g • Portanto, vamosadicionar3,725 g de KCL em ½ litroou ½ kilo (500ml ou 500 mg) de água. Um mole de KCL = 74,5 g

  15. Concentração de soluções: Modos de expressar concentração • Miligramas por cento – número de miligramas de soluto por 100 ml de solução (mg%) • Miligramaspormililitro . Muitousadoparamedicamentos – mg.ml -1 • Partespormilhão

  16. Soluçõessaturadas e insaturadas • A concentração é proporcional à saturação – quantomaissaturada é umasolução, maisconcentradaela é. • MuitosolutoMaisconcentrada • PoucosolutoMenosconcetrada • O quelimita a concentração é a solubilidade: dissolução

  17. Não se podefazerumasolução a 20% de umasubstânciacujasolubilidade é 18% !! • O quevaiocorrer??? • Soluçãonão-saturada = o solutoestáabaixoseulimite de saturação • Soluçãosaturada = o solutoestádissolvidono limite de suasolubilidade

  18. Concentração e Diluição • Diluir – é diminuir a concentração do soluto • Concentrar - é aumentar a concentração do soluto • C1 – concetraçãoinicial • C2 - concentração final • V1 – volume inicial • V2 – volume final C1 . V1 = C2 . V2

  19. EXERCÍCIOS • 1- Conceituarsolução • 2- Preparar as seguintessoluções: A) KCL a 8% B) glicose 0,1 Molar • 3- Calcular a concentração das seguintessoluções: A) 2,5 g de glicoseem 200 ml de solução B) 0,2 molar de glicoseem 50 ml de solução • 4- Quantosgramas de solutosãonecessáriosparapreparar: A) 500 ml de NAOH 1,5% B) 750 ml de NAOH 0,25 M (1mole NaOHé 39,997g)

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