1 / 18

氯气的性质

卤素. 氯气的性质. 氯气的氧化性. 能氧化金属单质： Na,Fe,Cu 等. 能氧化非金属单质： H 2 ， P ， Si 等. 能氧化还原性化合物： HBr ， HI ， H 2 S ， SO 2 ， SO 3 2- ， Fe 2+ 等. Cl 2 +2Na=2NaCl Cl 2 +Cu = CuCl 2 3Cl 2 +2Fe = 2FeCl 3 Cl 2 +2HI=I 2 +2HCl. △. △. Cl 2 +Na 2 SO 3 +H 2 O=Na 2 SO 4 +2HCl.

remedios-knox
Download Presentation

氯气的性质

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 卤素

  2. 氯气的性质 氯气的氧化性 能氧化金属单质：Na,Fe,Cu等 能氧化非金属单质：H2，P，Si等 能氧化还原性化合物：HBr，HI，H2S，SO2，SO32-，Fe2+等 Cl2+2Na=2NaCl Cl2+Cu = CuCl2 3Cl2+2Fe = 2FeCl3 Cl2+2HI=I2+2HCl △ △ Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

  3. 能发生歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉的制取原理: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分:Ca(ClO)2 漂白原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  4. 氯气与水的反应实际上是可逆反应 Cl2+H2O ==== H++Cl-+HClO 氯水的成份:Cl2 , HClO , H2O , H+ , Cl- 性质表现: 强氧化性,氯水呈黄绿色,强酸性,弱酸性,加成反应,沉淀反应 滴入紫色石蕊试液先变红,后褪色.

  5. 氯气的实验室制法 △ MnO2+4HCl= MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O 检验：湿润的淀粉KI试纸变蓝 干燥:浓H2SO4 收集:排饱和食盐水 尾气处理:NaOH溶液吸

  6. 卤族元素 F2：浅黄绿色气体，能与稀有气体反应，产物均为白色。 Cl2：黄绿色气体。 Br2：红棕色液体，唯一液态非金属单质，极易挥发，加 水液封，不能用橡皮塞，溴水是实验室常用试剂。 I2：紫黑色固体，金属光泽，易升华，遇淀粉变蓝。

  7. 相似性： 1，与大多数金属反应 2，与H2，P等非金属反应 3，与还原性化合物反应 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 4，与水或碱溶液反应 5, 所有的卤素单质都有毒性

  8. 递变性: 非金属性逐渐减弱 单质氧化性: F2 ＞ Cl2＞ Br2＞ I2 X-还原性逐渐增强: I＞ Br-＞ Cl-＞ F- HX稳定性: HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI (都易溶于水,在水中形成白雾) HX酸性: HF＜ HCl＜ HBr＜ HI 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱HClO4是已知最强酸 单质颜色逐渐变深,熔沸点逐渐升高

  9. 与H2或H2O反应由易到难 H2+F2=2HF (黑暗处爆炸) 光 H2+Cl2== HCl △ H2+Br2 == 2HBr △ H2+I2 ====== 2HI 2F2+2H2O=4HF+O2 (剧烈反应) Br2+H2O=HBr+HBrO Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO I2+H2O=HI+HIO I2+2NaOH=NaI+NaIO

  10. 几种特殊的物质 HF:弱酸,可腐蚀玻璃,剧毒,常用铅皿或塑料容器保存。 AgF：易溶于水，无感光性。 AgCl:白色沉淀，不溶于水和酸，有感光性。 AgBr:淡黄色沉淀，不溶于水和酸，有感光性，制作照 相用的感光片。 AgI:黄色沉淀，不溶于不和酸，有感光性，用于人工降雨。

  11. X-检验： Cl-:加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加稀HNO3不溶解 。 Br-:加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀,再加稀HNO3不溶解 。 I-:加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加稀HNO3不溶解 。

  12. HX的制取 △ CaF2+H2SO4（浓）== 2HF ↑ +CaSO4 (铅皿中进行) △ 2NaCl+H2SO4（浓）== Na2SO4+2HCl↑ △ 3NaBr+H3PO4（浓）== Na3PO4+3HBr↑ △ 3NaI+H3PO4（浓）== Na3PO4+3HI↑

  13. 练习： 1，为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ） A，Mg2+ B,Ca2+ C,Na+ D,Fe3+ C 2,碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5价，这种化合物的化学式是（ ） A,I2O3 B,I2O4 C,I4O7 D,I4O9 D

  14. 3,放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( ) A,浓硫酸 B,氢氧化钠 C,氯水 D,氯化钠 D 4,下列各物质中不易用物理性质区别的是( ) A,苯和四氯化碳 B,酒精和汽油 C,氯化铵和硝酸铵晶体 D,碘和高锰酸钾固体 C 5,将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( ) A,硫酸 B,氯水 C,硝酸钾 D,氯化铜 BC

  15. 6,检验HCl气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A,用干燥的蓝色石蕊试纸 B,用干燥有色布条 C,将气体通入硝酸银溶液 D,用湿润的淀粉碘化钾试纸 D 7,下列说法正确的是（　　　） Ａ，漂白粉的有效成分是氯酸钠 Ｂ，氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒 Ｃ，碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 Ｄ，氟气通入水中有氧气生成 BD

More Related