1 / 15

Soal 2.1 Seng fosfat digunakan sebagai semen gigi. Sebanyak 50,00 mg

Soal 2.1 Seng fosfat digunakan sebagai semen gigi. Sebanyak 50,00 mg sampel dihancurkan menjadi unsur-unsurnya dan menghasilkan 16,58 mg oksigen, 8,02 mg fosforus, dan 25,40 mg seng. Tentukan rumus empiris seng fosfat ? Penyelesaian Perbandingan unsur-unsur. Zn 25,40 65,4.

roary-diaz
Download Presentation

Soal 2.1 Seng fosfat digunakan sebagai semen gigi. Sebanyak 50,00 mg

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Soal 2.1 Seng fosfat digunakan sebagai semen gigi. Sebanyak 50,00 mg sampel dihancurkan menjadi unsur-unsurnya dan menghasilkan 16,58 mg oksigen, 8,02 mg fosforus, dan 25,40 mg seng. Tentukan rumus empiris seng fosfat ? Penyelesaian Perbandingan unsur-unsur Zn 25,40 65,4 : O : 16,58 16 : : P 8,02 31 0,39 0,26 1,5 3 : : : 1,04 0,26 4 8 : : : 0,26 0,26 1 2 Rumus empiris seng fosfat adalah Zn3P2O8

  2. Soal 2.2 Barium dan Nitrogen membentuk dua senyawa biner yang masing-masing mengandung 90,745% dan 93,634% Barium. Tentukan rumus empiris kedua senyawa tersebut. Penyelesaian Perbandingan unsur - unsur Ba 93,634 137 1,5 : : : N 6,366 14 1 Ba 90,475 137 0,66 : : : N 9,255 14 0,66 1 : Rumus empiris : BaN 1 3 : 2 Rumus empiris : Ba3N 2

  3. Soal 2.3 Sampel sebanyak 1,000 g dari suatu senyawa yang mengandung karbon dan hidrogen bereaksi dengan oksigen pada suhu tinggi menghasilkan 0,692 g H2O dan 3,381 g CO2. Penyelesaian BM C × massa CO2 = 12 × 3,381 = 0,922 g BM CO2 44 (a). massa C = massa H = BM H × massa H2O = 2 × 0,692 = 0,078 g BM H2O 18 (b). massa C dan H = 0,922 g + 0,078 g = 1,000 g massa C massa senyawa ×100 % = 0,922 ×100 % = 92 ,2 % 1,000 (c). % massa C = % massa H = 7,8 % (d). Perbanding an unsur - unsur C : H 92,2 : 12 7,8 1 7,7 1 : : 7,8 1 Rumus empiris senyawa : CH

  4. Soal 2.4 Setarakan persamaan kimia berikut. C2H6O + O2 CO2 + H2O 1 : 3 : 2 : 3 K + O2 K2O2 2 : 1 : 1 PbO2 + Pb + H2SO4 PbSO4 + H2O 1 : 1 : 2 : 2 : 2 BF3 + H2O B2O3 + HF 2 : 3 : 1 : 6 KClO3 KCl + O2 2 : 2 : 3 CH3COOH + O2 CO2 + H2O 1 : 2 : 2 : 2 K2O2 + H2O PCl5 + AsF3 KOH + O2 PF5 + AsCl3 1 : 1 : 2 : 1 3 : 5 : 3 : 5

  5. Soal 2.4.1 Setarakan persamaan kimia berikut ZnSO4 + KI + KIO3 + H2O → Zn5(OH)8SO4 + K2SO4 + I2 Penyelesaian - Awali dengan memberi tanda pada atom yang muncul sekali (Zn dan H) - Berilah koefisien 1 pada senyawa yang memiliki atom dengan indeks terbesar [Zn5(OH)8SO4] - Berikan koefisien 5 pada ZnSO4 dan 4 pada H2O - Perhatikan jumlah (SO4), berilah koefisien 4 pada K2SO4 - Perhatikan jumlah O,berilah koefisien 4/3 pada KIO3 - Setarakan jumlah K, berilah koefisien 20/3 pada KI - Setarakan jumlah I,berilah koefisien 4 pada I2 - Kalikan semua koefisien dengan 3 15ZnSO4+20KI + 4KIO3 +12H2O→ 3Zn5(OH)8SO4 +12K2SO4+ 12I2

  6. Soal 2.4.2 Setarakan persamaan kimia berikut KIO4 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O Penyelesaian - tandai atom O, H, dan Cl - mulailah dengan memberi koefisien 1 pada senyawa yang memiliki atom O yaitu KIO4 lalu kofisien 4 pada H2O - berdasarkan banyaknya atom H produk berilah koefisien 8 pada HCl; 8 pada KCl - perhatikan Σ atom K; berilah koefisien 7 pada KI - karena Σ atom I reaktan 8 maka koefisien I2 = 4 1KIO4 + 7KI + 8HCl → 8KCl + 4I2 + 4H2O

  7. Soal 2.4.3 Setarakan persamaan kimia berikut Cl2 + NaBr + H2O → NaCl + HBr + HBrO3 Penyelesaian - tandai atom O, Na, dan Cl - mulailah dengan memberi koefisien 1 pada senyawa yang memiliki atom O yaitu HBrO3 lalu kofisien 3 pada H2O - berdasarkan Σ atom H berilah koefisien 5 pada HBr - perhatikan Σ atom Br produk; berilah koefisien 6 pada NaBr dan koefisien 6 pada NaCl - karena Σ atom Cl produk 6 maka koefisien Cl2 = 3 3CI2 + 6NaBr + 3H2O → 6NaCl + 5HBr + 1HBrO3

  8. Soal 2.4.4 Setarakan persamaan kimia berikut Sb2O3 + I2 + H2O → Sb2O5 + HI Penyelesaian - Awali dengan memberi tanda pada atom yang muncul sekali (Sb, I dan H) - Berilah koefisien 1 pada senyawa yang memiliki atom dengan indeks terbesar [Sb2O5] maka koefisien Sb2O3 = 1 - Perhatikan jumlah O,berilah koefisien 2 pada H2O - Setarakan jumlah H, berilah koefisien 4 pada HI - Setarakan jumlah I,berilah koefisien 2 pada I2 1Sb2O3 + 2I2 + 2H2O → 1Sb2O5 + 4HI

  9. Soal 2.4.5 Setarakan persamaan kimia berikut KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O Penyelesaian - Awali dengan memberi tanda pada atom yang muncul sekali (Fe, K, Cl dan H) - Berilah koefisien 1 pada senyawa yang memiliki atom dengan indeks terbesar [Fe2(SO4)3] maka koefisien FeSO4=2 - Setarakan jumlah (SO4), beri koefisien 1 pada H2SO4 - Beri koefisien 1 pada H2O - Perhatikan jumlah O,berilah koefisien 1/3 pada KClO3 - Setarakan jumlah K dan Cl, berilah koefisien 1/3 pada KCl - Kalikan semua koefisien dengan 3 1KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 → 1KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O

  10. Soal 2.4.6 Setarakan persamaan kimia berikut K2MnO4 + (COOH)2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4+ H2O + CO2 Penyelesaian - Awali dengan memberi tanda pada atom yang muncul sekali (Fe, K, Cl dan H) - Berilah koefisien 1 pada senyawa yang memiliki atom dengan indeks terbesar [Fe2(SO4)3] maka koefisien FeSO4=2 - Setarakan jumlah (SO4), beri koefisien 1 pada H2SO4 - Beri koefisien 1 pada H2O - Perhatikan jumlah O,berilah koefisien 1/3 pada KClO3 - Setarakan jumlah K dan Cl, berilah koefisien 1/3 pada KCl - Kalikan semua koefisien dengan 3

  11. Soal 2.5 Untuk setiap reaksi kimia, hitunglah massa reaktan yang digarisbawahi yang diperlukan untuk menghasilkan 1,000 g produk yang di garisbawahi. (a). Mg + HCl → (b). 2 CuSO4 + 4 KI (c). NaBH4 + 2 H2O H2 + MgCl2 → 2 CuI + I2 + 2 K2SO4 → NaBO2 + 4 H2 Penyelesaian (a). Setarakan persamaan reaksi Mg + 2HCl → H2 + MgCl2 2 2 2 2 mol H2 ≈ mol Mg massa Mg = 0,5 mol Mg × 24 g Mg =12 g Mg 1 mol Mg

  12. (b). Berdasarkan persamaan reaksi 2 mol CuSO4 ≈ 1 mol I2 konversi massa I2 menjadi mol I2 Imol1Imol1Ig000,1 =× 2 2 2 Ig254 254 2 mol1CuSOmol2Imol1 =×=Mol CuSO4 4 2 254 127 Imol1 2 g51,2CuSOg159,5CuSOmol2 =×=massa CuSO4 4 4 127 CuSOmol1 4

  13. (c). Berdasarkan persamaan reaksi 1 mol H2 ≈ 1/4 mol NaBH4 konversi massa H2 menjadi mol H2 1 mol H21,000 g H2 X = 0,5 mol H2 2 g H2 mol NaBH4 = 0,5 mol H2 X 1 mol NaBH4 = 0,125 mol 4 mol H2 massa NaBH4 = 0,125 mol NaBH4 X 38 g NaBH4 1 mol NaBH4 = 4,75 g

  14. Soal 2.6 Sampel K2CO3 sebanyak 18,6 g diolah sedemikian sehingga semua karbonnya tertangkap dalam senyawa K2Zn3[Fe(CN)6]2. Hitunglah massa (dalam gram) produknya. Penyelesaian BM C × massa K2CO3 = 12 ×18,6 g =1,62 g BM K2CO3 138 massa C dalam sampel = Dari soal diperoleh informasi bahwa massa karbon yang terdapat pada senyawa K2Zn3[Fe(CN)6]2 berasal dari karbon senyawa K2CO3 yaitu 1,62 g Maka massa produknya (K2Zn3[Fe(CN)6]2) adalah 2 3 6 2 BM C 144

  15. Soal 2.7 Bila amonia dicampur dengan hidrogen klorida (HCl), dihasilkan padatan amonium klorida (NH4Cl). Andaikan 10,0 g amonia dicampur dengan hidrogen klorida dengan massa yang sama, zat apakah yang dihasilkan sesudah reaksi berjalan sempurna? Berapa massanya?. Penyelesaian + → Persamaan reaksi : NH3 HCl NH4Cl 10,0 g 17 g/mol 10,0 g 36,5 g/mol 0,588 mol 0,274 mol 0,274 mol Zat yang dihasilkan adalah NH4Cl sebanyak: 4 4 4 4

More Related