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氧族元素

氧族元素. quit. start. 卤族元素. 知识回顾. 原子 结构. 相同点. 最外层电子数相同且均为 7. 电子层数递增 , 半径增大. 不同点. 最高价 +7 ，最高价氧化物 X 2 O 7 最低价 -1 ，氢化物 HX 能与大多数金属反应 能与 H 2 等非金属反应 能与还原性化合物反应 能与碱或水反应. 相似性. 主要性质. 递变性. F Cl Br I 单质颜色逐渐变深， 熔沸点逐渐升高 元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性（活泼性）逐渐减弱 与氢气化合由易到难， 氢化物稳定性逐渐减弱

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氧族元素

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Presentation Transcript

  1. 氧族元素 quit start

  2. 卤族元素 知识回顾 原子 结构 相同点 最外层电子数相同且均为7 电子层数递增,半径增大 不同点 • 最高价+7，最高价氧化物 X2O7 • 最低价-1，氢化物 HX • 能与大多数金属反应 • 能与 H2 等非金属反应 • 能与还原性化合物反应 • 能与碱或水反应 相似性 主要性质 递变性 • FClBrI • 单质颜色逐渐变深， 熔沸点逐渐升高 • 元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性（活泼性）逐渐减弱 • 与氢气化合由易到难， 氢化物稳定性逐渐减弱 • 离子（氢化物）还原性逐渐增强 • * 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱

  3. 思考 ·讨论 1、氧族元素的原子结构上有何相同与不同？ 2、氧族元素的性质上有何相似的地方？ 3、氧族元素的哪些性质随着其原子半径的增加在发生递变？

  4. 元素原子半径的周期性变化

  5. 氧族元素 原子 结构 相同点 最外层电子数相同且均为6 电子层数递增,半径增大 不同点 • 最高价+6，最高价氧化物 RO3 • 最低价-2，氢化物 H2R • 能与大多数金属反应 • 能与 H2 等非金属反应 • 能与还原性化合物反应 相似性 主要性质 递变性 • OSSeTe • 熔沸点逐渐升高 • 元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性（活泼性）逐渐减弱 • 与氢气化合由易到难，氢化物稳定性逐渐减弱 • 离子（氢化物）还原性逐渐增强 • * 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱

  6. 硫氧氯部分化学性质比较 +3 +2 3Fe + 2O2 == Fe3O4 （FeO · Fe2O3) +2 2Cu + O2 == 2CuO +3 +2 Fe + S== FeS 2Fe + Cl2==2FeCl3 +1 +2 2Cu + S== Cu2S Cu + Cl2 == CuCl2

  7. 卤族 元素 氧族 元素 非金属性逐渐减弱 O S Se Te F Cl Br I 非金属性逐渐增强

  8. 元素的金属性和非金属性递变 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强

  9. 1、下列关于氧族元素单质及其化合物性质的叙述 不正确的是： 硒是一种导电性强的固体 硫在常温下很容易与氢气直接化合 硒的氧化物SeO2和SeO3均为酸性氧化物 随氧硫硒碲顺序单质熔点升高 2、下列微粒按还原性排列正确的是： 3、根据 所得结论正确的是： A、O2比S还原性强 B、H2S比水更稳定 C、水比H2S更稳定 D、硫比氧的非金属性弱 AB A B C D AD B A D C CD 练习题

  10. 设计 李彬 文继明 制作 文继明 感谢使用 2014年8月24日星期日

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