第三节等效平衡

第三节等效平衡 （应用）江苏省常州高级中学周鹏

等效平衡的应用：主要比较两个不同的平衡状态等效平衡的应用：主要比较两个不同的平衡状态方法：将其中一个平衡看作由另外一个平衡或另外一个平衡的等效平衡通过加料或扩大、缩小容器的体积转化过来的，在转化过程中比较两个平衡的差别。理论依据：平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，即：①投料是一次还是分成几次②反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，而最终容器体积不变。 [问题]什么时候考虑“逐次投料”法？什么时候考虑“扩大—缩小”法？

例题1、在温度、催化剂不变的情况下，向一固定体积的密闭容器中加入H2、N2、NH3初始的物质的量（单位mol）如下表格，反应达到平衡时，氨气浓度最大的一组是（） B

例题2、在一个一定容积的密闭容器中在某温度下发生如下反应: CO(g)＋H2O(气) CO2(g)＋H2(g) 开始时充入容器中的起始物质是①0.1molCO，0.1molH2O；②0.1molCO，0.2molH2O；③0.1molCO，0.1molH2O，0.1molCO2；④0.1molCO，0.5molH2O，0.1molH2；⑤0.1molCO，0.1molH2O，0.1molH2，0.1molCO2，达平衡时容器中H2浓度由小到大排列顺序是。

例题3、体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并达到平衡。在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（） A、等于p% B、小于p% C、大于p% D、无法判断 C

例题4、已知298K时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=-197kJ/mol。在相同的温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一体积相同的密闭容器中加入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系正确的是（） A、Q2=Q1/2 B、Q2<Q1/2 C、Q2<Q1<197kJ D、Q2=Q1<197kJ B、C

例题5、在一定条件下， 2NO2N2O4 ；△H<0可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入NO2百分含量与原百分含量的比较情况(增大、减小、不变)。 (1)保持容器容积不变，通入一定量二氧化氮，则达到平衡时NO2百分含量_____。保持容器容积不变，通入一定量四氧化二氮，则达到平衡时NO2百分含量_____。 (2)保持压强不变，通入一定量二氧化氮，则达到平衡时NO2百分含量_______。保持压强不变，通入一定量四氧化二氮，则达到平衡时NO2百分含量_______。 (3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2转化率________。保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2转化率______。变小变小不变不变不变变小

例题6、相同容积的四个密闭容器中，进行相同的可逆反应：例题6、相同容积的四个密闭容器中，进行相同的可逆反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g） A：2mol A：1mol A：2mol A：1mol 甲乙丙丁 B：1mol B：1mol B：2mol B：2mol 在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为 A、A的转化率为：甲<丙<乙<丁 B、A的转化率为：甲<乙<丙<丁 C、B的转化率为：甲>丙>乙>丁 D、B的转化率为：甲>乙>丙>丁 A、D

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