1 / 15

6. Gázok

6. Gázok. Nyomás / atm. Térfogat. Gázok. Boyle-Mariotte törvény. Robert Boyle (1627–1691). Edme Mariotte (1620–1684). Adott mennyiségű ideális gázra: pV =állandó két állapotra: p 1 V 1 = p 2 V 2. http://www.unizar.es/lfnae/luzon/CDR3/termodinamica.htm. nyomásmérő. nyomásmérő.

rooney-chaney
Download Presentation

6. Gázok

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 6. Gázok

  2. Nyomás / atm Térfogat Gázok Boyle-Mariotte törvény Robert Boyle (1627–1691) Edme Mariotte (1620–1684) Adott mennyiségű ideális gázra: pV=állandó két állapotra: p1V1=p2V2 http://www.unizar.es/lfnae/luzon/CDR3/termodinamica.htm

  3. nyomásmérő nyomásmérő jeges víz forró víz Gázok Gay-Lussac törvény Adott mennyiségű ideális gázra: p/T=állandó két állapotra: p1/T1=p2/T2 Joseph Louis Gay-Lussac (1778 – 1850) A bór és a jód felfedezője. Léggömbbel vizsgálta a levegő összetételének, valamint a Föld mágneses térerejének változását. A meteorológia tudomány egyik „alapítója”.

  4. Gázok Charles-Gay Lussac törvény Térfogat / ml Jacques Alexandre César Charles (1746 –1823) Adott mennyiségű ideális gázra: V/T=állandó két állapotra: V1/T1=V2/T2 Hőmérséklet / ºC

  5. Gázok • Avogadro-törvény: Azonos nyomású, térfogatú és hőmérsékletű gázokban a reészecskeszám is azonos. Másképp: • V = nVmVm: moláris térfogat, [m3/mol] • p, T, V – állapotjelzők • Ideális gázok: a gázmolekulák között nincs kölcsönhatás • pV = nRT ideális (egyesített) gáztörvény • R = 8,314 J K–1 mol–1 = 8,314 m3 Pa K–1 mol–1 (gázállandó) Dalton-törvény: p = (pA+pB+pC), pV = (nA+nB+nC)RT Moltört: A, B és C összetevő parciális nyomása

  6. Kinetikus gázelmélet 1. posztulátum: gázokban a molekulák mérete elhanyagolható a köztük levő távolsághoz képest  összenyomható, a molekulák térfogatát nem kell figyelembe venni. 2. posztulátum: A gázmolekulák különböző irányokban és sebességgel egyenes vonalú (egyenletes) mozgást végeznek. (Brown mozgás) 3. posztulátum: A gázmolekulák között ható erők az ütközések kivételével elhanyagolhatóan kicsik (akár 0).  egyenletes térfogat kitöltés, gázkeverékek „függetlensége”. 4. posztulátum: A gázmolekulák ütközése rugalmas, nem vész el a kinetikus energia (nem alakul át).  nyomás tartás 5. posztulátum: A gázmolekulák átlagos mozgási energiája a hőmérséklettől függ  A „Brown mozgás” gyorsul a hőmérséklettel

  7. Kinetikus gázelmélet Brown mozgás

  8. pl. H2 – 20C átlagsebesség Nyomás: falnak ütközés p ~ T(5. poszt.); p ~ N; p ~ 1/V (logikus ) Gázok molekulák hányada molekula sebessége / m/s

  9. molekulák hányada Ekkinetitikus energiával rendelkező molekulák száma molekula sebessége / m/s Gázok

  10. pl. urándúsítás 0,72% 235UF6 99,27% 238UF6 (235UF6)  1,04 (238UF6) Gázok Effúzió kiszökés ~ M-1/2 porózus membránsorozat

  11. Reális gázok p / atm (1 atm = 105 Pa) Reális gázok van der Waals- -egyenlete

  12. Reális gázok van der Waals-állandók

  13. Gázok oldódása folyadékban Henry törvény: pA = KA[A] [A]=pA/KAKA – Henry állandó GázKA [Pa/(mol/dm3)] [atm/(mol/dm3)] He 282,7  106 2865, O2 74,68  106 756,7 N2 155  106 1600, H2 121,2  106 1228, CO2 2,937  106 29,76 NH3 5,69  106 56,9

  14. ADSZORPCIÓ nmax – felületi kötőhelyek száma n – befedett felületi kötőhelyek száma

  15. ADSZORPCIÓ A fenti összefüggés nem mindig érvényes, pl. ha második réteg is megkötődik a felületen. BET görbe (izoterma) (Brunauer, Emmett, Teller) Q

More Related