1 / 24

K Ř E M Í K Si

K Ř E M Í K Si. Si – křemičitany, hlinitokřemičitany – strukt ura diamant, kubická. SiO 2 + 2 Mg  Si + 2 MgO SiO 2 + 4 Al  3 Si + 2 Al 2 O 3 SiO 2 + 2 C  Si + 2 CO SiO 2 + CaC 2  Si + Ca + 2 CO SiO 2 + 2 C + 2 Cl 2  SiCl 4 + 2 CO. SiH 4    Si + 2 H 2.

rowena
Download Presentation

K Ř E M Í K Si

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KŘEMÍKSi Si–křemičitany, hlinitokřemičitany –strukturadiamant, kubická SiO2+ 2 Mg Si +2 MgO SiO2+ 4 Al 3 Si + 2 Al2O3 SiO2+ 2 C Si + 2 CO SiO2+ CaC2Si + Ca + 2 CO SiO2+ 2 C + 2 Cl2SiCl4+ 2 CO SiH4Si + 2 H2 500 SiCl4+ 2 H2Si + 4 HCl 1150 SiCl4Si + Cl2

  2. KŘEMÍK –vlastnosti Redukční účinky jako C 3Mn3O4+4 Si5Mn+4MnSiO3 Si–málo reaktivní, Si+HFSiF4+2H2 SiF4+2HFH2[SiF6] . Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2–horké roztoky (100°C)

  3. Sloučeniny křemíku Silicidy Na2Si+3H2ONa2SiO3+3H2 Silany Mg2Si + 4 HClSiH4+ 2 MgCl2 2 Mg2Si + 8 HClSi2H6+ 4 MgCl2+ H2 SiCl4+ 4 NaHSiH4+ 4 NaCl Si3H8+ H2O3 SiO2 · xH2O + 10 H2

  4. Sloučeniny křemíku Siloxany RRR   R — Si — O — Si — O — Si — R   RRR hydrolýzaR2SiCl2;ukončeníR3SiCl R3SiClR3Si– O —(pouze dimer) RSiCl3větvení  O  R — Si — O —  O 

  5. Sloučeniny křemíku Halogenidy –SiF2 SiX4–SiF4+ 2 HFH2[SiF6] 2 CaF2 + 2 H2SO4+ SiO22 CaSO4+ SiF4+ 2 H2O . SiCl4, SiBr4, SiI4 SiF4

  6. Si + O. . . .SiO2 Oxidy křemíku 87014701710°C-křemen-tridymit-cristobalitl 573140250 -křemen-tridymit-cristobalit Křemen-a,b –nejstálejší Cristobalit-a,b –struktura diamantu Tridymit-a,b

  7. Křemen SiO2 Křemen, tridymit –vytvářejí spirály

  8. -křemen SiO2

  9. -cristobalitSiO2

  10. Sloučeniny křemíku a kyslíku SiO2·H2O SiCl4+ 4 H2OH4SiO4+ 4 HCl OH OHOH OH   HO – Si – OH+ OH – Si – OHHO – Si– O –Si – OH   OHOHOH OH H6Si6O15 silikagel –700°Cdehydratace

  11. SiO44– Si2O76– Si3O96– Křemičitany– přehled(1) 2 KOH + SiO2K2SiO3+ H2O CaO + SiO2CaSiO3

  12. (SiO3)n2n– Si4O104– nebo SiO2½ – Křemičitany– přehled(2)

  13. Křemičitany v přírodě ZrSiO4zirkon Mg2SiO4forsterit Sc2Si2O7thortveitit Ca3Si3O9 Al2Be3Si6O18 azbest, amfiboly vrstevnaté struktury Al(OH)3;Mg(OH)2;kaolinit, mastek, jíly zeolity

  14. Křemičitany –SiO4 Forsterit–Mg2SiO4

  15. Křemičitany –SiO4 Granát–Mg3Al2(SiO4)3

  16. Křemičitany –Si2O7 Thortveitit–Sc2Si2O7

  17. Křemičitany –(SiO3)n Beryl–Be3Al2Si6O18

  18. Křemičitany –(SiO3) Diopsid–CaMgSiO3

  19. Křemičitany –(SiO3)

  20. Silikáty –(Si4O10) Pyrofyllit–Al2(OH)2(Si4O10) Kaolinit–Al4(OH)8(Si4O10)

  21. Zeolity

  22. Germanium,CínaOlovo Ge(1,5·10–6);Sn(2,1·10–6);Pb(1,1·10–5) . . . . . . . Ge–podobnost k Si šedý Sn(struktura diamant)bílý Sn(kov)286,5K H+Ge–nereaguje;Sn, Pbreagují neochotně . 3 Sn + 4 HNO3+ 3 H2O3 SnO2·H2O +4 NO + 2 H2O 3Pb + 8HNO33Pb(NO3)2+ NO + 4 H2O

  23. Oxidy Ge, Sn, Pb GeO, SnO, PbO GeO+2 NaOHNa2GeO3+H2 Sn(OH)2+NaOHNa[Sn(OH)3] Pb(OH)2+2 NaOHNa2[Pb(OH)4] GeO2, SnO2, PbO2 SnO2–stálejší;PbO2–oxidační vlastnosti 5PbO2+2Mn2++4H+2MnO4–+5Pb2++2H2O Pb3O4= 2PbO·PbO2–suřík, minium

  24. Soli Sn a Pb Sn2++2 Fe3+ Sn4++2 Fe2+ SnCl2+2 HgCl2 SnCl4+Hg2Cl2 Hg2Cl2+SnCl2 2 Hg+SnCl4 . PbCl2, Pb(NO3)2, PbCrO4, Pb3O4 Pb+4Na+4C2H5ClPb(C2H5)4+4NaCl Akumulátory vybíjení nabíjení anodaPbO2+H2SO4+2H++2e–PbSO4+2H2O katodaPb + SO42–PbSO4 + 2e–   Sn–sulfidy, thiosoli, organocíničité sloučeniny, klastry

More Related