550 likes | 2.83k Views
CREATED BY: TRI FURNA ADI (41613010056) AMUKTI SADAT JATI (41613010035). TEORI KUANTUM dan MODEL ATOM BOHR. DEFINISI. Kuantum atau Quantum berasal dari kata Quantity , yang artinya Jumlah . Jadi teori kuantum merupakan teori yang membahas mengenai jumlah . AWAL MULA.
E N D
CREATED BY: TRI FURNA ADI (41613010056) AMUKTI SADAT JATI (41613010035) TEORI KUANTUMdanMODEL ATOM BOHR
DEFINISI Kuantumatau Quantum berasaldarikataQuantity, yang artinyaJumlah. Jaditeorikuantummerupakanteori yang membahasmengenaijumlah. AWAL MULA Teoriinipertama kali diajukanolehMax Planck yang mengatakanbahwasistemmekaniktidakdapatmemilikienergisembarangmelainkanbersifatdiskretberupapaket – paketenergi yang dinamakankuantum. ΔE = n.h.v
EFEK FOTOLISTRIK Ekmaks = ½ m v2 = h (v – v0) Energikinetikmaksimumelektron yang dilepaskanolehpermukaanlogammerupakanfungsi linear darifrekuensicahaya yang dipakai Einsteinpadatahun1905mengatakanbahwaradiasielektomagnetikmempunyaisifatsepertipartikel yang disebutfoton. Saatcahayabertumbukkandenganelektronpadapermukaanlogam, fotoncahayamengalihkanenerginyakepadaelektron. Energi yang dialihkanpadasetiap kali tumbukkanadalahsebanyaksatukuantum.
SPEKTRA ATOM HIDROGEN • Merupakanbentuksederhanadarispektradiskret(garis). Spektradisketbiasanyaditimbulkanoleh atom-atom kompleks, sehinggapembahasandiarahkanpadaspektrum atom hidrogenyang lebihsederhana. Spektrum atom hidrogendihasilkandari atom dengansatuelektron. • Johannes Balmerpadatahun1885memisahkancahaya yang diemisikanolehhidrogenbertekananrendah. Iamengenalibahwapanjanggelombang(λ) deretangarisspektradapatdenganakuratdiungkapkandalampersamaansederhanayagdisebutDeretBalmer.
SPEKTRA ATOM HIDROGEN • Setelahderetbalmerditemukan, semuakelompokgarisdalamspektra atom hidrogendapatditentukandenganrumus: • λLimit = panjanggelombang • n = bilanganbulatmulaidari n+1 • Dimana: • n0 = 1, dinamakanderet Lyman • n0 = 2, dinamakanderetBalmer • n0 = 3, dinamakanderetPaschen • n0 = 4, dinamakanderetBrackett • n0 = 5, dinamakanderetPfund
SPEKTRA ATOM HIDROGEN • Johannes Rydberapadatahun1889menemukanbahwabilangangelombang (σ) garisspektradapatdihitungdenganrumus: • Dimana: • σ = Jumlahgelombangdalamsatuanpanjang • nidannj = bilanganpositifbulat (ni < nj) • R = tetapankhasuntuk gas yang digunakan • untukhidrogen R bernilai 1,09678 x 107 m-1.
Model atom hidrogen Bohr munculpadatahun 1913 sebagaijawabanataskegagalan model atom Rutherford. • Model atom Rutherford menerangkanbahwa atom dibangunolehinti atom bermuatanpositif yang dikelilingiolehelektronbermuatannegatif yang berputardenganpercepatantetap. Namunpadasetiap kali perputaranelektrondenganpercepatantetap, elektronkehilanganenergi yang akhirnyaakantertarikkeinti • Model atom Bohrdicetuskanolehpakarfisika Denmark, Neils Bohrpadatahun1913. Model inimenggabungkanteoriklasikRutherford denganteorikuantum Planck.
Model atom Bohr • mengemukakanbahwa atom terdiridariintibermuatanpositif yang berukuransangatkecil, dikelilingiolehelektronbermuatannegatif yang mempunyai orbit. Model iniberbentuksepertitatasurya. Gaya gravitasipadatatasuryasecaramatematisdapatdiilustrasikansebagaigaya Coulomb antaranukleus (inti) yang bermuatanpositifdenganelektronbermuatannegatif.
POSTULAT MODEL ATOM BOHR • Hanyaadaseperanggkat orbit tertentu yang diperbolehkanbagielektrondalam atom hidrogen. Orbit inimerupakankeadaanstasioner (menetap) elektrondanmerupakanlintasanelektrondalammenggelilingiinti atom • Selamaelektronberadadalamlintasanstasioner, energielektrontetapsehinggatidakadaenergidalambentukradiasi yang dipancarkanataudiserapoleh atom • Elektronhanyadapatberpindahdarisatulintasanstasionerkelintasanstasioner lain disertaiperubahanenergi yang besarnyasamadenganpersamaanPlackΔE = h.v • Lintasanstasioner yang dibolehkanmemilikibesarandengansifattertentu, yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudutmerupakankelipatandari h/2πataunh/2πdengan n adalahbilanganbulat; dan h tetapan Planck
ENERGI DAN JARI-JARI ATOM BOHR • Besaran – besaranelektronpada atom hidrogendapatdihitungdenganjari – jari orbit, kecepatan atom padasetiap orbit, danenergisetiap orbit. Olehkarenaitupadakeadaanstasionerelektrondapatdihutungdengan :
PERALIHAN ANTAR TINGKAT ENERGI • Padakeadaanstabil atom hidrogenmemilikienergiterendah. Energiakandiserapataudipancarkanpadafrekuensitertentuakibatperpindahanelektrondarisatu orbit ke orbit lain. Untuk atom hidrogentingkatterendahnyaadalah n = 1 . Jika n > 1 keadaantidakstabil, keadaaninidinamakantereksitasi.Elektorn yang beradadikeadaaniniakanmemancarkanenergiketikakembaliketingkatdasarmenghasilkangaris – garisspektra.
KELEMAHAN ATOM BOHR • Teori atom bohrmengalamikegagalandalammenjelaskanefakZeemanIdanefekStrack . • EfakZeemandapatdipecahkansaat model atom bohrdisempurnakanolehSommerfeld, pakarfisikajerman. Tahun 1920 munculgagasande Broglie tentangdualismemateri, disusulHeiseenbregtentangketidakpastianposisidan momentum suatupartikelberukuranmikroskopik. AkhirnyaSchrodingerberhasilmemakaikeduakonseptersebut yang didasariolehteorikuantum Planck menjadidasaruntukteori atom terkini yang disebutteori atom berdasarkanmekanikakuantum.
TEORI ATOM BERDASARKAN MEKANIKA KUANTUM