270 likes | 997 Views
SUHU, PANAS, DAN ENERGI INTERNAL. Kelompok 2 Shabrina Lestari Sri Irawati Siti Chodijah Sherlin. Temperatur (Suhu ). Suhu menunjukkan derajat panas benda. Smakin ↑ suhu suatu benda, smakin panas benda tsb.
E N D
SUHU, PANAS, DAN ENERGI INTERNAL Kelompok 2 Shabrina Lestari Sri Irawati Siti Chodijah Sherlin
Temperatur (Suhu) • Suhu menunjukkan derajat panasbenda. • Smakin ↑ suhu suatu benda, smakin panas benda tsb. • Secaramikroskopis, suhu menunjukkan E yg dimiliki o/ suatu benda. • Setiapatomdalam suatu benda masing-masingbergerak, baik itu dalam bentuk perpindahan maupun gerakan di tempat berupa getaran. • Makin tingginya E atom2penyusun benda, makin ↑ suhu benda tsb. • Alat u/ mengukur temperatur thermometer. Prinsip dasar dari alat ukur ini ialah fenomena pemuaian yg merupakan indeks temperatur.
Macam-macam termometer • Termometer air raksa/alkohol • Termometer tahanan (termistor termometer) • Termometer elemen (termocouple) • Pyrometer optik • Termometer gas yang bervolume tetap
Skala Temperatur • Sblm th 1954 ditentukan 2 titik sbg titikk yaitu :titikes &titik uap. • Titik es suatu titik dimana tdpt campuran air yg jenuh udara dg es yg bertekanan 1 atmosfer. • Titik uap suhu dimana tdpt air mendidih pd tekanan 1 atmosfer. • Padaskalafahrenheit; misal : 32oF = titik es, pada 212oF merupakan titik uap serta temperatur rectal berkisar 98,6oF. • Pada skala Celcius, titik es diberi harga 0oC suhu pd titik uap diberi 100oC.
Padaskalareamur; titikes= 0 dantitikuap80 oR • Padaskala Kelvin ; titikes= 0 dantitikuap 273 K x oC = (9/5 x + 32) oF = (4/5 x) oR = (x + 273) K
Panas • Panas, bahang/kalor energi yg berpindah akibat perbedaan suhu. • Satuan SI u/ panas =joule. • Panas bergerak dari daerah bersuhu ↑ke daerah bersuhu ↓. • Panas dpt dinyakan sebagai U = 3/2 NkT atau U = 3/2 nRT
Panas Jenis dan Kalorimeter Panas jenis (c) suatu zat energy panas yg diperlukan u/ mengubah temperatur satu satuan massa zat sebesar 1 pd Q yg diperlukan dilepaskan o/ zat bermassa m &temperaturnya berubah sebesar ∆t adalah Q=mc∆T Q =banyaknya kalor (jumlah panas) (joule) m =massa benda (kg) c =kalor jenis (joule/kg°C) ∆T =besarnya perubahan suhu (°C)
Contoh soal • Panas sebesar 12 kj diberikan pd sepotong logam bermassa 2500 gramyg memiliki suhu 30oC. Jika kalor jenis logam =0,2 kalori/goC, tentukan suhu akhir logam!
Perubahan Wujud Zat • Panas peleburan panas yg diperlukan u/ mengubah 1 kg zat dari keadaan padat -- cair pd titik leburnya. • Panas penguapan panas yg diperlukan 1 kg zat dari keadaan cair -- uap (gas) pd titik didihnya. • Panas yg diperlukan(dilepaskan)dlm perubahan wujud zat kadang2 dsbut panas laten L. • Panas Q yang diperlukan (dilepaskan) o/ zat bermassa m dlm perubahan wujud itu dapat dinyatakan sebagai : Q = m.L
Perpindahan Panas • Konduksi (conduction) • Konveksi (convection) • Radiasi (radiation) • Evaporasi (evaporation)
Energi Internal • Energi dalam sistem jumlhatotal semua Emolekul padasistem. • Apabila usaha dilakukan padasistem/sistem memperoleh kalor dari lingkungan, maka E dalam pada sistem akan naik. • Sebaliknya, E dalam akan berkurang apabila sistem melakukan usaha pada lingkungan/sistem memberi kalor padalingkungan. • Jadi, perubahan energi dalam pada sistem yg tertutup merupakan selisih kalor yg diterima dg usaha yg dilakukan o/ sistem.
HUKUM TERMODINAMIKA Hukum ke nol/ Hukum Awal Termodinamika = dua sistem dlm keadaan setimbang dg sistem ketiga, maka ketiganya dlm saling setimbang satu dengan lainnya. Hukum Pertama Termodinamika =hk ini terkait dg kekekalan energiperubahan energi dalam dari suatu sistem termodinamika tertutup sama dg total dari jmlh E kalor yg disuplai ke dlm sistem & kerja yg dilakukan thdp sistem.
Continue.. Hukum kedua Termodinamika = Hk kedua termodinamika terkait dg entropi total entropi dari suatu sistem termodinamika terisolasi cenderung u/ meningkat seiring dg meningkatnya waktu, mendekati nilai maksimumnya. Hukum ketiga Termodinamika= Hk ketiga termodinamika terkait dg temperatur nol absolutsaat suatu sistem mencapai temperatur nol absolut, semua proses akn berhenti & entropi sistem akn mendekati nilai minimumentropi benda berstruktur kristal sempurna pd temperatur nol absolut bernilai nol.
JENIS-JENIS TERMODINAMIKA • Proses Adiabatik • Proses Isokhorik • Proses Isobarik • Proses Isothermal
Pembahasan Soal • Dikt :Q = 12 kilojoule = 12000 joulem = 2500 gram = 2,5 kgT1 = 30oCc = 0,2 kal/groC = 0,2 x 4200 joule/kg oC = 840 joule/kg oC Dity : T2 =...? • Jwb : Q = mcΔT12000 = (2,5)(840)ΔTΔT = 12000/2100 = 5,71 oCT2 = T1 + ΔT = 30 + 5,71 = 35,71 oC