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化学平衡第三课时

普通高中课程标准实验教科书化学选修 4《 化学反应原理 》 第二章化学反应速率和化学平衡. 化学平衡第三课时. 影响化学平衡的因素. 高温. Fe 2 O 3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO 2. 思考：. 高炉气中 CO 含量不变表明这一可逆反应达到了什么状态？. 影响化学平衡的因素. Fe 3+ ＋ 3SCN - Fe(SCN) 3. 实验 2-6. 在试管中加入 5mL 0.005mol/L FeCl 3 溶液和 5mL 0.01mol/L KSCN 溶液振荡溶液呈 红色 ，在这个反应体系中存在下述平衡 ：. 红色.

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  1. 普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡 化学平衡第三课时 影响化学平衡的因素

  2. 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe ＋ 3CO2 思考： 高炉气中CO含量不变表明这一可逆反应达到了什么状态？

  3. 影响化学平衡的因素

  4. Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3 实验2-6 在试管中加入 5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ： 红色 将上述溶液均分置于两支试管中 （1）向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化； （2）向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变化； （3）向上述1、2两支试管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，观察现象。

  5. 溶液红色加深 溶液红色加深 溶液红色变浅 溶液红色变浅 1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改变了什么条件？ 2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改变了什么条件？ 3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？

  6. 思考与交流： 1、上述实验中，化学平衡状态是否发生了移动？你是如何判断的？ 2、从中你可以推出哪个因素能够影响化学平衡状态？ 3、浓度改变使平衡发生移动的原因是什么？

  7. t（s） 用速率-时间图分析平衡移动 增加反应物的浓度 v V ,正 V’’正 = v’’逆 v正= v逆 平衡状态Ⅱ v正 V ’逆 平衡状态Ⅰ v逆 t2 t1 0

  8. 浓度对化学平衡的影响 正反应方向 V正增大 V正＞V逆 逆反应方向 V正减小 V正＜V逆 逆反应方向 V逆增大 V正＜V逆 正反应方向 V逆减小 V正＞V逆

  9. v v v = = = = t t t (2)减小反应物浓度 (1)增大反应物浓度 v t (4)减小生成物浓度 (3)增大生成物浓度

  10. 1、浓度的变化对化学平衡的影响 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆向移动

  11. 2NO2(g) N2O4(g) △H=－56.9kJ/mol 实验2-7 已知NO2与N2O4存在如下平衡： (红棕色) (无色) 实验步骤： 将 NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化

  12. (红棕色) (无色) 吸热 气体颜色变深 放热 气体颜色变浅

  13. 思考： 改变温度对化学反应速率有什么影响？ 吸热方向、放热 方向速率的变化 吸热方向、放热方向速率的相对大小 均增大 吸热方向 V吸＞V放 均减小 V吸＜V放 放热方向

  14. v v V’(放) 新平衡 新平衡 V’(吸) V(正) 原平衡 V(正) 原平衡 V(逆) V(逆) 0 0 t t · V’(吸) V’(放) · 升高温度 降低温度

  15. 2、温度对化学平衡的影响 结论：其它条件不变的情况下 温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

  16. 学以致用： 已知高炉炼铁时发生的反应为： Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)△H＞0 现在请我们未来的工程师们说一说如何降低高炉炼铁过程中高炉尾气中的CO含量 高温 升高温度 减少CO2浓度

  17. 巩固提高： 在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V(正)，可进行的操作是（ ） A.再加入一些C B.移走一部分CO或H2 C.充入一些水蒸气 D.移走少量H2 C

  18. 巩固提高： 在一定条件下，发生 CO+NO2 CO2＋NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变 B

  19. 巩固提高： 可逆反应 N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（ ） A.V正减小、V逆增大 B.V正和V逆均增大 C.气体的平均相对分子质量减小 D.气体的平均相对分子质量增大 BC

  20. 回顾、总结 其他条件不变时： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动， 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动， 降低温度，平衡向放热反应方向移动，

  21. 作业： 1、预习压强、催化剂等因素对化学平衡的影响及勒夏特列原理 2、名师21页第3、5、6题

  22. 谢谢

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