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铁、铜及其化合物的应用

铁、铜及其化合物的应用. 你知道吗 ?. 铁熨斗. 铁灯. 铜马车. 铜镜. 你知道吗 ?. 一 . 单质的物理性质. 纯净的单质铁为银白色， 有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化。. 具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。. 铜具有与众不同的紫红色， 质地较硬的固体。. △. 2 Cu+O 2 = 2CuO. 点燃. 3Fe+ 2O 2 = Fe 3 O 4. Fe+CuSO 4. FeSO 4 +Cu. Cu+2AgNO 3. 2Ag+Cu(NO 3 ) 2. FeCl 2 +H 2. Fe+2HCl.

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Presentation Transcript

  1. 铁、铜及其化合物的应用

  2. 你知道吗? 铁熨斗 铁灯 铜马车 铜镜

  3. 你知道吗?

  4. 一.单质的物理性质 纯净的单质铁为银白色， 有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化。 具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。 铜具有与众不同的紫红色， 质地较硬的固体。

  5. △ 2 Cu+O2 = 2CuO 点燃 3Fe+ 2O2 = Fe3O4 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 FeCl2+H2 Fe+2HCl 点燃 点燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cu+Cl2 =CuCl2 二.单质的化学性质 不反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

  6. 小结： ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为三价铁的化合物。

  7. 常 见 补 铁 药

  8. 信息提示 思考? 怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？ 可溶 Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 血红色 注意:Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+遇SCN –不变色

  9. 活动与探究 Fe2+ Fe3+ KSCN Cl2水 Cl2 Fe2+ (一) Fe2+ (二) 一、无明显变化 二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色 KSCN 结论

  10. 活动与探究 Fe3+ Fe2+ Fe3+ KSCN KSCN Fe3+ Fe Fe (一) (二) (一)溶液变成血红色 （二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化 结论

  11. 的相互转化 三. 与 Fe Fe 2+ 3+ Fe Fe 2+ 2+ Fe Fe 3+ 3+ 氧化剂。 升高 需加入 化合价 ， 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等 还原剂。 降低 化合价 ， 需加入 例如： Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等

  12. Fe 2+ Fe 3+ 还原剂如 Fe、Cu等 小结： “铁三角”关系 Fe 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 等Zn、Al、Mg Zn 、Al、 Mg等 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等

  13. 四.铁及铜的化合物的应用 ①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 1.铁的化合物 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。 2.铜的化合物：

  14. 巩固练习 1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( ) A.④ B. ① C. ③ D. ② D 2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+ B

  15. 3.要证明某溶液中不含 巩固练习 Fe 2+ 3+ Fe 而可能含有 , 进行如下实验操作时最佳顺序为 （　　） C ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③②C. ③①D. ①②③

  16. 作业p77-783、5、7、8

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