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配合物与沉淀溶解平衡

配合物与沉淀溶解平衡. 相关知识 离心试管和离心机的使用规范 离心试管：只用于 有沉淀生成且需分离 时的 反应器 。 不能直接加热 ； 振荡无用 ，只能用 尖 嘴玻璃棒 搅拌 。. 离心机. 离心机：利用密度差异将物质分离的仪器（最常用于固液分离，特殊情况下气体分离也可以）。 原理：高速旋转将 密度大 的物质 甩向试管底部 。 使用注意事项：平衡（ 对称 放置 同质量 物质， 2 、 4 、 6 、 3 ）；运行时盖盖； 慢加速，慢减速 ；适宜速度 2000 － 3000 转 /min 。. 溶液的查找. 状态（固态： 广品瓶 ；液态： 细口瓶或滴瓶 ）

sarah
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配合物与沉淀溶解平衡

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  1. 配合物与沉淀溶解平衡 • 相关知识 • 离心试管和离心机的使用规范 • 离心试管：只用于有沉淀生成且需分离时的反应器。不能直接加热；振荡无用，只能用尖嘴玻璃棒搅拌。

  2. 离心机 • 离心机：利用密度差异将物质分离的仪器（最常用于固液分离，特殊情况下气体分离也可以）。 • 原理：高速旋转将密度大的物质甩向试管底部。 • 使用注意事项：平衡（对称放置同质量物质，2、4、6、3）；运行时盖盖；慢加速，慢减速；适宜速度2000－3000转/min。

  3. 溶液的查找 • 状态（固态：广品瓶；液态：细口瓶或滴瓶） • 颜色（有色，无色） • 热稳定性：见光或受热易分解或挥发的物质（好：无色瓶；差：棕色瓶） • 强碱性：橡皮塞；其它：玻璃塞

  4. 实验原理 • 配位平衡：M ＋ nL == MLn • 阳离子 配体 配合物 • 阳离子＝酸，配体＝碱（酸根），配合物＝酸碱复合物

  5. 配合物的生成降低了阳离子浓度和酸根的浓度。配合物的生成降低了阳离子浓度和酸根的浓度。 • 改变溶解度 • 改变氧化还原能力 • 改变酸碱性：使酸的酸性增强，也使碱的碱性增强 • 改变了电子的能级，从而改变物质的颜色。配合物的稳定性差异很大。

  6. 实验原理 • 沉淀－溶解平衡： • AmBn(s) = mAn+ + nBm- • Ksp= [A]m[B]n • 沉淀的溶解度差异很大。

  7. 增大阳离子或阴离子浓度都产生同离子效应，降低溶解度；降低阳离子或阴离子浓度都增大溶解度。增大阳离子或阴离子浓度都产生同离子效应，降低溶解度；降低阳离子或阴离子浓度都增大溶解度。 • 降低方法有： • 生成配合物：阳离子生成配合物、阴离子生成配合物 • 改变氧化态：阴阳离子的氧化态改变 • 生成弱电解质：让阴阳离子生成弱电解质(酸、碱、盐） • 生成更难溶沉淀。

  8. 提示与提醒 • 若未指明用量，起始试剂用量的一律用0.5ml，而加入的试剂通常逐滴加入，除非特别指明，则观察到变化即可。 • 8（1）中的Al3+和Fe3+如何分离？ • 8（2）中的四种离子Ba2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+，后两种的氢氧化物有两性，Zn2+的氢氧化物溶于氨水。 • 溶液使用完后必须马上还原！ • 同桌同学一半从内容中间开始做！ • 实验报告纸使用性质报告纸。

  9. 注意：每组实验都要小结，得出规律。 1、配合物形成与颜色变化 （1）2D 0.1mol/L FeCl3 + 1D 0.1mol/L KSCN 血红色溶液 + 0.1mol/L NaF  红色褪出成无色。 Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n3-n (血红色） Fe(NCS)n3-n + 6F- = FeF63- + nNCS- (无色） …… （3）0.5ml 0.1mol/L CuSO4 + 6mol/L NH3.H2O至过量蓝，后溶解得深蓝色溶液A；溶液A + 2 mol/L NaOH 无变化；溶液A + 0.1 mol/L BaCl2白 Cu2+ + 2NH3.H2O = 2NH4+ + Cu(OH)2 蓝 Cu(OH)2 + NH3 = 2OH- + Cu(NH3)42+(深蓝） Cu(NH3)42+ + OH- = X SO42- + Ba2+ = BaSO4 白 …… ——————————————————————————————— 小结：配合物生成因为配位场的改变而颜色改变，同时降低了离子浓度。

  10. 相关反应方程式 • 1(1) Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n3-n (血红色） Fe(NCS)n3-n + 6F- = FeF63- + nNCS- (无色） 1(2) [Fe(CN)6]3- + NCS- = X Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n3-n 1(3) Cu2+ + 2NH3.H2O = 2NH4+ + Cu(OH)2 蓝 Cu(OH)2 + NH3 = 2OH- + Cu(NH3)42+(深蓝） Cu(NH3)42+ + OH- = X SO42- + Ba2+ = BaSO4 白 1(4)

  11. Cl- + Ag+ = AgCl Br- + Ag+ = AgBr I- + Ag+ = AgI AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- AgBr + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br- AgI + I- = AgI2- 3 H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+

  12. 4(1) Co2+ + H2O2 = X • 4(2) 2Co2+ + H2O2 + 12NH3 = 2[Co(NH3)6]3+ + 2OH- • 5(1) Pb(Ac)2 + I- = PbI2+ 2Ac- PbI2 + H2O = X 2PbI2 + (NaNO3)= Pb[PbI4] PbI2 + 2I- = [PbI4]2- 5(2) Pb2+ + S2- = PbS  PbS + 4HCl =H2[PbCl4]2- + H2S 3PbS + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O 5(3) Mg2+ + 2NH3.H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+ Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3.H2O

  13. 6(1) Pb2+ + S2- = PbS (10-29) • Pb2+ + CrO42- = PbCrO4(10-13) • 6(2) Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 • 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(10-12) • 7 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4 • Ag2CrO4 + 2Cl- = AgCl + CrO42-

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