1 / 13

I O N T Y

I O N T Y. Částicová stavba látek. Látky se skládají z částic. Atom Molekula Ion ion je částice s nábojem náboj iontu může být kladný nebo záporný ionty vznikají přesunem valenčních elektronů výměna elektronů – uvolňování nebo přijímání elektronů – probíhá v chemické reakci

sarah
Download Presentation

I O N T Y

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. I O N T Y Částicová stavba látek

  2. Látky se skládají z částic • Atom • Molekula • Ion • ion je částice s nábojem • náboj iontu může být kladný nebo záporný • ionty vznikají přesunem valenčních elektronů • výměna elektronů – uvolňování nebo přijímání elektronů – probíhá v chemické reakci • jedna částice uvolní určitý počet elektronů, stejný počet elektronů druhá částice přijme

  3. Ionty –kationtya anionty • Vlastnosti kationtu • Kation – částice s kladným nábojem • Na+ kation sodný • Ag+ kation stříbrný • Fe2+ kation železnatý • Zn2+ kation zinečnatý • Al3+ kation hlinitý • Fe3+ kation železitý • NH4+ kation amonný • H3O+ kation oxoniový

  4. Ionty – kationty aanionty • Vlastnosti iontu • Anion – částice se záporným nábojem • Cl- anion chloridový chlorid • F- anion fluoridový fluorid • Br- anion bromidový bromid • S2- anion sulfidový sulfid • SO42- anion síranový síran • NO3- anion dusičnanový dusičnan

  5. Vznik iontu - kation • odevzdá-li atom jeden nebo více elektronů vzniká kladně nabitá částice – kation • Na0 - e- → Na+ atom sodíku odevzdá elektron vzniká kation sodíku Na0 - e-→ Na+ 11 + 11 + 11 - - e → 10 - Pozn. Elektron je částice se záporným nábojem e-

  6. Vznik iontu - anion • Přijme-li atom jeden nebo více elektronů vzniká záporně nabitá částice – anion • Cl0 + e- → Cl- atom chloru přijme elektron vzniká anion chloru Cl0 + e- → Cl- 17 + 17 + 17 - + e- → 18 - Pozn. elektron je částice se záporným nábojem e-

  7. Ionty mohou vznikat i z jiných iontů • Kation manganistý Mn7+ přijme 3 e-, vznikne kation manganičitýMn4+ Mn7+ + 3 e- → Mn4+ • Anion chloru Cl-uvolní 4e-, vznikne kation chloru Cl3+ Cl- + 4 e- → Cl3+

  8. Ještě o iontech: • Kromě uvedených jednoduchých iontů existují i ionty složené: NH4+ , H3O+ , NO3- , SO42- • prvky, které snadno uvolňují elektrony a stávají se z nich kationty, označujeme jako elektropozitivní • jsou to předevšímkovy • prvky, které snadno přijímají elektrony a stávají se z nich anionty, jsou prvky elektronegativní • jsou to především nekovy

  9. Odpověz písemně: • 1. Co jsou to ionty? • 2. Jakým způsobem vznikají ionty? • 3.Mohou existovat i složené ionty?

  10. Napiš chemické rovnice vzniku iontů • Atom stříbra uvolní 1 elektron, vznikne kation stříbra, kation stříbrný: • Atom hořčíku uvolní 2 elektrony, vznikne kation hořčíku, kation hořečnatý • Atom chrómu uvolní 3 elektrony, vznikne kation chrómu, kation chromitý: • Atom jodu přijme 1 elektron, vznikne anion jodu, jodid: • Atom kyslíku přijme 2 elektrony, vznikne anion kyslíku:

  11. Vyjádři slovně vznik iontů: • Ag0- e- → Ag+ • Al0- 3 e- → Al3+ • Ca0- 2 e- → Ca2+ • Br0 + e- → Br- • F0+ e- → F- • S0 + 2 e- → S2-

  12. ŘEŠENÍNapiš chemické rovnice vzniku iontů • Atom stříbra uvolní 1 elektron, vznikne kation stříbra, kation stříbrný: Ag0- e-→ Ag+ • Atom hořčíku uvolní 2 elektrony, vznikne kation hořčíku, kation hořečnatý Mn0- 2 e-→ Mn2+ • Atom chrómu uvolní 3 elektrony, vznikne kation chrómu, kation chromitý: Cr0- 3 e-→ Mn3+ • Atom jodu přijme 1 elektron, vznikne anion jodu, jodid: I0 + e-→ I- • Atom kyslíku přijme 2 elektrony, vznikne anion kyslíku: O0 + 2 e- → O2-

  13. ŘEŠENÍVyjádři slovně vznik iontů: • Li0- e- → Li+ atom lithia odevzdá 1 elektron, vzniká kation litný • Ca0- 2 e- → Ca2+ atom vápníku odevzdá 2 elektrony, vzniká kation vápenatý • Al0- 3 e- → Al3+ atom hliníku odevzdá 3 elektrony, vzniká kation hliníku, kation hlinitý • Br0 + e- → Br- atom bromu přijme 1 elektron, vznikne anion bromu, bromid • F0+ e- → F- atom fluoru přijme 1 elektron, vznikne anion fluoru, fluorid • S0 + 2 e- → S2- atom síry přijme 2 elektrony, vznikne anion síry, sulfid

More Related