第二节二氧化硫南京师范大学朱爱华

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点燃 S + O2 === SO2 硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：生成明亮的蓝紫色火焰。

一、二氧化硫的性质 物理性质: 化学性质:

气体无色有刺激性有毒－10℃ 比空气大易溶于水在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2。 1. 物理性质: • 状态： • 颜色： • 气味： • 毒性： • 沸点： • 密度： • 溶解度：返回

闻气味的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。

2.化学性质: ⑴ SO2与H2O的反应: ⑵SO2的氧化还原反应： ①　SO2的还原性: ②　 SO2的氧化性: ⑶ SO2的漂白性: 返回继续

⑴ SO2与H2O 的反应: 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式： SO2+ H2O H2SO3（亚硫酸）（可逆号）返回

在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？

SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？ SO2: NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2: NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。

H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：NaOH比较少，生成NaHSO3 ；NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）

说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

-2e +4 S +2e → ← +6 S SO2中的化合价是+4价：被氧化剂氧化

催化剂 SO2 + O2 SO3 △ SO2的还原性 a. 与O2的反应: 继续

SO3：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3也是酸酐,是酸性氧化物。

b. 与卤素单质的反应: SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）

c. 与更强的氧化剂反应: 例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 …… 返回

-2e -4e -2 0 +4 S S S +2e +4e → → ← ← SO2中的化合价是+4价：被还原剂还原

②SO2的氧化性——与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O

-2e -2e -4e -2 0 +4 S S S +2e +2e +4e → → → ← ← ← +6 S SO2中的化合价是+4价： “高价氧化，低价还原，中间价态两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。返回

SO2具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。 ⑶ SO2的漂白性: 实验现象：

漂白机理： SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。 ——化合漂白

除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？ Cl2 ，Na2O2 ，O3 ，活性炭， …… 它们的漂白机理有何不同？

Cl2 ，Na2O2 ，O3——— 氧化漂白 活性炭——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白

催化剂 SO2 + O2 SO3 △ 二、二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸： SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。

练习： 1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3；B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升；C. SO2与SO3都能与水剧烈反应；D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。 D

2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 C SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

作业： 书上课后习题一、二、三。

三、二氧化硫的污染 1. 什么是酸雨？2. 正常雨水pH应在什么范围？3. 酸雨是怎样形成的？4. 酸雨有什么危害？

第二节 二氧化硫 南京师范大学 朱爱华