1 / 19

Щелочные металлы

Щелочные металлы. Убери лишнее о металлах. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

senwe
Download Presentation

Щелочные металлы

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Щелочные металлы

  2. Убери лишнее о металлах У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

  3. Изучите план и посмотрите видео фрагмент

  4. Общая характеристика элементовIгруппы главной подгруппы Восстано-вительные свойства Соединения Метал-лические свойства элемент Аr Валентные электроны Атомный радиус увеличиваются увеличиваются Li2O, LiOH основный характер Li 7 2s1 )) Na2O, NaOH основный характер Na 23 3s1 ))) K2O, KOH основный характер K 39 4s1 )))) Rb2O, RbOH основный характер Rb 85 5s1 ))))) Cs2O, CsOH основный характер Cs 133 6s1 )))))) Радиоактивный элемент [223] ))))))) Fr 7s1

  5. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Литий

  6. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА натрий

  7. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА калий

  8. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА цезий

  9. Li Rb Na K Cs

  10. Химические СВОЙСТВА

  11. Химические СВОЙСТВА

  12. 1. Запишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства: I вариант Лития II вариант Натрия III вариант Калия 2. Как осуществить превращения? Напишите соответствующие уравнения реакции K → K2O2→ K2O → KOH KH → KOH

  13. Качественные реакции- литий

  14. Качественные реакции- натрий

  15. Качественные реакции- калий

  16. Вопросы: Ответы: От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается число валентных электронов Электроотрицательность восстановительные свойства окислительные свойства Более сильным восстановителем, чем К будет Rb Li Na Ca Активнее всех с водой будет взаимодействовать Rb Li Na Cs Na может реагировать со всеми веществами группы Сa, H2O, Cl2 CO2, H2, C N2, H2, H2O NaOH, O2, S Щелочные металлы находятся в природе в виде… оксидов солей сульфидов в свободном виде

  17. Применение

  18. ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Гемфри Дэви (1778 – 1829) • Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень) • Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей • Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь) Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

More Related