Přehled citací a odkazů:

1. Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN 80-863-6910-2. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

2. Přehled citací a odkazů: pokračování MIRACETI. Flamecolour in alcalic metals.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Flame_colour_in_alcalic_metals.png FlammenfärbungLi.png. In: SAPERAUD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/da/Flammenf%C3%A4rbungLi.png/211px-Flammenf%C3%A4rbungLi.png ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA. Lithium paraffin.jpg. In: POLARLYS. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/ae/Lithium_paraffin.jpg FlammenfärbungNa.png. In: SAPERAUD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c1/Flammenf%C3%A4rbungNa.png/202px-Flammenf%C3%A4rbungNa.png ORIGINAL UPLOADER WAS DNN87 AT EN.WIKIPEDIA. Na (Sodium).jpg. In: MANSKE, Magnus. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2008 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Na_%28Sodium%29.jpg/800px-Na_%28Sodium%29.jpg FlammenfärbungK.png [x]. In: SAPERAUD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b8/Flammenf%C3%A4rbungK.png

3. Přehled citací a odkazů: pokračování Potassium.JPG. In: DNN87. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Potassium.JPG/800px-Potassium.JPG ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA. Caesium amp.jpg. In: POLARLYS. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e3/Caesium_amp.jpg SodiumHydroxide.jpg. In: WALKERMA. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2008 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/SodiumHydroxide.jpg/755px-SodiumHydroxide.jpg BENJAH-BMM27. Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png/798px-Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png NaCl-Ionengitter.png. In: H. HOFFMEISTER. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/2e/NaCl-Ionengitter.png MANGL, Ondřej. Chlorid sodný.PNG. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/12/Chlorid_sodn%C3%BD.PNG MANGL, Ondřej. Uhličitan sodný.JPG. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/03/Uhli%C4%8Ditan_sodn%C3%BD.JPG

4. Přehled citací a odkazů: pokračování MANGL, Ondřej. Uhličitan sodný.PNG. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1b/Uhli%C4%8Ditan_sodn%C3%BD.PNG MANGL, Ondřej. Uhličitan draselný.JPG. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/19/Uhli%C4%8Ditan_draseln%C3%BD.JPG Uhličitan draselný.PNG. In: MANGL, Ondřej. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/04/Uhli%C4%8Ditan_draseln%C3%BD.PNG

5. Alkalické kovy Ing. Eva Frýdová

6. Alkalické kovy • Skupina PSP: 1. A • Li, Na, K, Rb, Cs, Fr • Fyzikální vlastnosti: • stříbrolesklé a velmi měkké • v porovnání s ostatními kovy mají nízký bod tání • páry alkalických kovů zabarvují charakteristicky plamen • Chemické vlastnosti vlastnosti: • jsou mimořádně reaktivní a reaktivita stoupá s rostoucím protonovým číslem • z důvodů vysoké reaktivity je musíme uchovávat v nereaktivní a bezvodé kapalině - PETROLEJ • Téměř všechny reakce alkalických kovů lze označit jako redukce → vznik jejich kationtů • Obecná konfigurace : ns1

7. Alkalické kovy • VÝSKYT v přírodě • alkalické kovy se vyskytují v přírodě pouze ve sloučeninách • sodík a draslík patří k nejrozšířenějším prvkům zemské kůry • jsou součástí křemičitanů, mořské vody a nezbytnou součástí těl rostlin a živočichů • Hlavním zdrojem sodíku: chlorid sodný nebo dusičnan sodný (čilský ledek) • Hlavním zdrojem draslíku: chlorid draselný a chlorid draselno-hořečnatý • Průmyslově se vyrábějí elektrolýzou tavenin alkalických chloridů a hydroxidů

8. Alkalické kovy • lithium • chemická značka: Li, latinsky: Lithium • nejlehčí z alkalických kovů • lze jej krájet příborovým nožem a velmi dobře vede elektrický proud a teplo • sodík • chemická značka: Na, latinsky: Natrium • nejběžnější prvek ze skupiny 1. A • hojně zastoupený v zemské kůře a mořské vodě • v Mohsově stupnici tvrdosti má hodnotu menší než 1 (je měkčí než lithium)

9. Alkalické kovy • draslík • chemická značka: K, latinsky: Kalium • hojně zastoupený v zemské kůře a mořské vodě • v Mohsově stupnici tvrdosti má hodnotu okolo 0.5 a je tedy měkčí než lithium a sodík • Má nízký bod tání a varu ve srovnání s ostatními kovy • cesium • chemická značka: Cs, latinsky: Caesium • měkký, lehký a zlatožlutý kov • opět ho můžeme krájet příborovým nožem (je měkčí než vosk)

10. Alkalické kovy • Sloučeniny • Sloučeniny alkalických kovů obsahují nereaktivní kation příslušného kovu → vlastnosti jejich sloučenin jsou určeny chováním anionů • Hydroxidy alkalických kovů • Silně leptavé látky dobře rozpustné ve vodě • Hydroxid sodný a draselný jsou nejdůležitější průmyslově využívané hydroxidy a získáváme je elektrolýzou vodných roztoků chloridů těchto kovů • Halogenidy alkalických kovů • Jsou dobře rozpustné ve vodě • Chlorid sodný (kamenná sůl) je důležitou průmyslovou surovinou

11. Alkalické kovy • Sloučeniny • Sloučeniny alkalických kovů obsahují nereaktivní kation příslušného kovu → vlastnosti jejich sloučenin jsou určeny chováním anionů • Uhličitany a hydrogen uhličitany alkalických kovů • Jsou dobře rozpustné ve vodě až na uhličitan lithný • Nejvýznamnější zástupcem je uhličitan sodný Na2CO3 (soda) a uhličitan draselný K2CO3 (potaž) → výroba mýdel, sklářství a textilní průmysl

12. Opakování: • Jakou hodnotu tvrdosti má draslík • 5 • 0.5 • 1 Zapište elektronovou konfiguraci cesia a lithia Zapište reakci kovového sodíku s vodou Seřaďte následující prvky podle reaktivity a měkkosti: Li, K, Cs, Na, Fr

13. DĚKUJI ZA POZORNOST