1 / 16

实验留影

实验留影. 操作手法. 已知. 已知. 未知 ( 待求 ). 未知 ( 待求 ). c 酸 V 酸. c 碱 V 碱. c 碱 =. c 酸 =. V 碱. V 酸. 用 酸碱中和滴定 方法测定一瓶未知 NaOH 溶液的浓度。. 活动与探究. 中和滴定的两个关键点：. 1 、准确测定参加反应的溶液的体积。. 2 、准确判断中和反应是否恰好进行完全。. 解决这两个关键问题的办法：. 1 、用 滴定管 量取溶液的体积。. 2 、选用恰当的 酸碱指示剂 。. 疑问 1: 中和滴定的原理是什么 ?.

shania
Download Presentation

实验留影

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 实验留影

  2. 操作手法

  3. 已知 已知 未知(待求) 未知(待求) c酸V酸 c碱V碱 c碱= c酸= V碱 V酸 用酸碱中和滴定方法测定一瓶未知NaOH溶液的浓度。 活动与探究 中和滴定的两个关键点： 1、准确测定参加反应的溶液的体积。 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积。 2、选用恰当的酸碱指示剂。

  4. 疑问1:中和滴定的原理是什么? 酸碱中和时:H++OH-=H2O 恰中和时n(H+)总=n(OH-)总 疑问2:中和滴定用到什么仪器? 精确取液仪器----滴定管,盛液防溅仪器---锥形瓶 洗耳球 取液 酸式滴定管 碱式滴定管 锥 形 瓶 移液管 （排废液用）

  5. 疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用? (1) “0”在上端; 相同之处: 1.管身刻度: (2) 每大格1mL,每小格0.1mL; (3) 精确度0.01; 2.管身标记: (1)温度 (2)容量 (3) “0” 3.用 途: 精确量取或滴加液体(细长) 4.量液原理: V1-V0,体积差 与量筒的区别 5.加液方式: “口对口”直接倾倒 在一支25 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L HCl，其液面恰好在5 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A.＞20 mL B.＜20 mL C. =20 mL D. =5 mL 6.常见规格: 25mL 、 50mL (1) “双垂直”; (2) 读2位小数 7.读数要领: (3) 视线穿刻度与凹液面最低点相切 A 查漏 洗涤 润洗 装液 排气 读数 取液 8.使用程序:

  6. 疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用? 不同之处: 酸式:活塞 1.控制机关: 碱式:橡胶管+玻璃珠 2.调零方式: 酸式:转动活塞 碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠 3.操作指法: 酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞 碱式:大拇指食指捏球中略偏上位 4.盛放对象: 酸式:酸性试剂+氧化剂 碱式:碱性试剂 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 (A)50mL量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL酸式滴定管　　 (D)50mL碱式滴定管　 C

  7. 疑问4:中和滴定操作流程怎样? 以用0.1mol/LHCl滴定未知浓度NaOH为例. 标准液 待测液 眼睛:左手:右手: 酸式滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调零 读数 滴定 终点判断 读 数 重复实验 指示剂 碱式滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调零 读数 放液 疑问5:为什么要重复实验？ 减少偶然误差 疑问6:强酸强碱中和点pH=7，指示剂指示误差大吗？ 滴定曲线告诉我们，误差很小

  8. NaOH pH 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.95 20.00 20.05 21.00 22.00 30.00 用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的 滴定曲线 锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH 20.00×0.100-5.00×0.100 (H+)= =0.06mol/L 0.1mL 约2滴 1.22 20.00+5.00 1.48 pH=-lg0.06=1.22 1.85 20.00×0.100-19.95×0.100 2.3 (H+)= 20.00+19.95 pH提高了6个单位 (突变) 2.6 突变范围内指示误差均很小 pH=3.9 =0.000125mol/L 3.9 7.0 20.05×0.100-20.00×0.100 (OH-)= 10.1 20.00+20.05 11.4 =0.000125mol/L 11.7 pH=10.1 (H+)=8×10-11mol/L 12.3

  9. 中和滴定曲线 pH 12 10 8 6 4 2 酚酞 颜色突变范围 甲基橙 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL

  10. 疑问7:怎样处理中和滴定数据啊？ 去掉 “离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)列式: c(待)V(待)=c(标)V(标) C(待)= c(标)V(标) V(待) 阿祥同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为22.00mL、20.20mL、20.40mL,则阿祥同学计算未知液浓度时所需盐酸的体积应为. 20.30mL 疑问8:使用指示剂有什么要求？ ○用量:2滴(本身是弱酸或弱碱) ○判断:半分钟不变色 ○变色明显:石蕊一律不用(难以辨色)

  11. 甲基橙由黄 橙 甲基橙由红 橙 酚酞由红 无色 酚酞由无色 粉红 酸碱中和滴定 终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。 多次测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸

  12. c(标)V(标) C(待)= V(待) 疑问9:怎样分析误差？ 套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低. 说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变? ①装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失 ②装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液 ③锥形瓶用待测液润洗 ④滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴 ⑤滴定后仰视读数（前正常） ⑥滴定前俯视读数（后正常） 偏高 偏高 偏高 偏高 偏高 偏高

  13. c(标)V(标) C(待)= V(待) 疑问9:怎样分析误差？ 套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低. 说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变? ①用滴定管取待测液时没有润洗液 ②滴定时待测液溅出 ③滴定后俯视读数 ④滴定前仰视读数 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 没影响

  14. 疑问10:酸碱中和后溶液一定中性吗？ 中和点：酸与碱恰好反应 中和点pH: 强酸+强碱：=7;强酸+弱碱：＜7；弱酸+强碱：＞7 10 =7 20 =7 10 ＞7 ＞ ＞ 10 ＞7

  15. 练1：某学生中和滴定实验的过程如下： （1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有（填序号） ③⑥⑨⑩⑾⒀

  16. 7 8 滴定管 量筒与滴定管的比较 • 量取液体常用仪器：量筒、滴定管 • 量筒： 粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度 • 滴定管 • 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 • 常用规格：25mL、50mL • 最小分刻度： ，读数精确到 （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.1mL 0.1mL 0.1mL 0.01mL

More Related