ds 区金属元素 — Cu 、 Ag 、 Zn 、 Cd 、 Hg

ds区金属元素 — Cu、Ag、Zn、Cd、Hg

实验目的 • 了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性及硫化物的溶解性； • 熟悉Cu、Ag、Zn、Cd、Hg的价态变化及配位能力。

实验仪器与试剂 试剂：H2SO4 (3 mol·L-1)，HCl (浓, 2 mol·L-1)，HNO3·H2O (浓, 6 mol·L-1, 2 mol·L-1 )，NaOH (2 mol·L-1, 6 mol·L-1)，Na2S (1 mol·L-1)，AgNO3 ( 0.1 mol·L-1) ，Hg(NO3)2 (0.1 mol·L-1) ，CuSO4 (0.1mol·L-1) ，CuCl2 (1 mol·L-1) ，ZnSO4 (0.1 mol·L-1) ，CdSO4 (0.1 mol·L-1) ，KI (0.1 mol·L-1) ，KSCN (0.1mol·L-1) ，Na2S2O3 (0.1 mol·L-1) ，NaCl (0.1 mol·L-1) ，SnCl2 (0.2 mol·L-1) ，金属汞，葡萄糖溶液（10%）, 铜屑

实验步骤 一、Cu、Ag、Zn、Cd、Hg氧化物或氢氧化物的生成和性质 1、Cu(OH)2的生成与性质：两性、氧化性与热稳定性 2、Zn(OH)2和Cd(OH)2的生成与性质：两性 3、Ag2O、HgO、Cu2O的生成与性质：HCl、氨水根据以上试验总结Cu、Ag、Zn、Cd、Hg氧化物或氢氧化物的酸碱性和稳定性

实验步骤 • 铜、银、锌、镉、汞的硫化物的生成和性质 M2+ + Na2S；MS与 HCl (浓, 2 mol·L-1)， HNO3·H2O (浓), 王水反应 • Cu、Ag、Zn、Cd、Hg的配合物 1、氨合物的生成 2、汞配合物的生成 I-、SCN- • Cu、Ag、Zn、Cd、Hg的其他化合物 1、CuCl的生成及性质 HCl (浓）、氨水(浓） 2、CuI的生成 I2+ S2O32- 3、Hg2+和Hg2+的相互转化 Cl- 、氨水、Sn2+

思考题 1、选用什么试剂溶解下列沉淀：Cu(OH)2、CuS、ZnCl2、HgS。 2、在白色氯化亚铜沉淀中，加入浓盐酸或浓氨水后，形成什么颜色的溶液？放置一段时间后会变成蓝色溶液，为什么？ 3、为什么Na2S2O3加入的量过多，反而观察不到白色CuI沉淀？

ds 区金属元素 — Cu 、 Ag 、 Zn 、 Cd 、 Hg

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