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化学分析

化学分析. 习题 1. 11. 在 500 mL 溶液中，含有 9.21g K 4 Fe(CN) 6 , 计算该溶液的浓度及在以下反应中对 Zn 2 ＋ 的滴定度。 解：. 18. 不纯 Sb 2 S 3 0.2513g ，将其在氧气流中灼烧，产生的 SO 2 通入 FeCl 3 溶液中 , 使 Fe 3 ＋ 还原至 Fe 2 ＋ ，然后用 0.02000 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2 ＋ , 消耗 KMnO 4 溶液 31.80 mL ，计算试样中 Sb 2 O 3 的质量分数，若以 Sb 计，质量分数又为多少？ 解 （ 1 ）.

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Presentation Transcript

  1. 化学分析 习题1

  2. 11.在500 mL 溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6,计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 2＋的滴定度。 解：

  3. 18.不纯Sb2S3 0.2513g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3 溶液中,使Fe3＋还原至Fe2＋，然后用 0.02000 mol/L KMnO4 标准溶液滴定 Fe2＋,消耗KMnO4 溶液31.80 mL，计算试样中Sb2O3的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少？ 解（1）

  4. （2） 或

  5. 20.用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度，若0.2112g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应，求该KMnO4溶液的浓度. 解：

  6. 21.测定氮肥中NH3的含量，称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL C(1/2H2SO4)= 0.1020 mol/L,的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00ml，C(NaOH)= 0.09600mol/L溶液中和，计算氮肥中NH3的质量分数。 解：

  7. =25.80%

  8. 或

  9. 习 题 2

  10. 12.铁矿石标准试样中的铁的质量分数的标准值为54.46％，某分析人员分析4次，得平均值54.26％，标准偏差＝0.05％，问在置信度为95％时，分析结果是否存在系统误差？12.铁矿石标准试样中的铁的质量分数的标准值为54.46％，某分析人员分析4次，得平均值54.26％，标准偏差＝0.05％，问在置信度为95％时，分析结果是否存在系统误差？ 解： 所以有系统误差

  11. 20.下面是一组误差测定数据，从小到大排列为：－1.40，－0.44，－0.24，－0.22，－0.05，0.18，0.20，0.48，0.63，1.01。试用格鲁布斯法判断，置信度为95％时，1.01和－1.40这两个数据是否应舍去？（提示：每次判断1个数据，先判断误差较大者。）20.下面是一组误差测定数据，从小到大排列为：－1.40，－0.44，－0.24，－0.22，－0.05，0.18，0.20，0.48，0.63，1.01。试用格鲁布斯法判断，置信度为95％时，1.01和－1.40这两个数据是否应舍去？（提示：每次判断1个数据，先判断误差较大者。） 解： ，S=0.665 先判－1.40（偏差大的，如此数据舍去，则 n-1， 、S要重算） 所以不舍去

  12. 再判＋1.01 • 所以亦不舍去

  13. 22.某学生分析一矿石中铁的质量分数时，得到下列结果：11.53，11.51，11.55.试用Q检验法确定作第四次测定时，不被舍去的最高及最低值分别为多少？22.某学生分析一矿石中铁的质量分数时，得到下列结果：11.53，11.51，11.55.试用Q检验法确定作第四次测定时，不被舍去的最高及最低值分别为多少？ 解：

  14. 习 题 3

  15. 2.计算下列各溶液的pH （2）0.0500 mol/l 解： 因为 所以 ，pH=5.28

  16. (3)0.100mol/L 解：属弱酸弱碱盐，计算同两性物质 • 作酸， • HCN的 • 因为 , • 所以 • pH=9.24

  17. (6).0.100 mol/l 解： : ; 因为 • 所以按一元碱处理 • 但 ，（ ） • 所以用近似式

  18. pOH=1.02，pH=12.98

  19. 补充题：（1）50 ml 0.10 mol/l +50 ml 0.10 mol/l 解： （两性物） mol/L • 因为 但 所以“1”项不能忽略 • pH=4.69

  20. (2) 50 ml 0.10 mol/l ＋75ml 0.10 mol/l 解：溶液组成为 ＋ 缓冲液 • 先算 • 所以

  21. (1) (2)加入的 与 恰中和，溶液酸度取决于 , , 所以

  22. 7.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25mol/L,于此100ml缓冲溶液中加入200mgNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为5.60，问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少？7.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25mol/L,于此100ml缓冲溶液中加入200mgNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为5.60，问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少？ 解：

  23. 所以

  24. 14 .用0.200mol/LBa（OH）2滴定0.1000 mol/L HAC至化学计量点时，溶液的pH等于多少？ 解： + 2HAC = +2 1 2 • 0.2 0.1 • ; • 所以

  25. 所以 ， （ ） • 所以 • pH=8.82

  26. 22.用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3溶液至pH＝4.0，计算终点误差？22.用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3溶液至pH＝4.0，计算终点误差？ 解：SP时 ， 强酸滴定弱碱： 所以

  27. ep在sp之后HCl过量， ＝－4.00＋5.28＝＋1.28 f＝＋19.0

  28. 或

  29. 习 题 4络合滴定

  30. 2.在pH=9.26的氨性缓冲溶液中,除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol/L，游离C2O42-浓度为0.10mol/L,计算Cu2＋的Cu (已知Cu(II)-C2O42-络合物的lgβ1＝4.5，lgβ2＝8.9；Cu(II)-OH-络合物的lgβ1＝6.0) 解（1）

  31. (2)由 求 (3)或 (4)按缓冲液

  32. 9.浓度均为0.0100mol/L的Zn2＋，Cd2＋混合溶液 ， 加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1mol/L，在pH ＝5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的EDTA 滴定其中的Zn2＋,计算终点误差？ 解：

  33. PH=5.0， • 所以

  34. 查表，

  35. 12.在pH＝5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol/LEDTA滴定0.0020mol/LPb2＋，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少？12.在pH＝5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol/LEDTA滴定0.0020mol/LPb2＋，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少？ （a）使用HAC－NaAC缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31mol/L （b）使用六亚甲基四胺缓冲溶液（不与Pb2＋络合）。已知：Pb(AC)2的β1＝101.9，β2＝103.8，pH＝5.0时，lgK’PbIn＝7.0，HAC的Ka＝10－4.74。 解:(a)pH=5.0, lgY(H) =6.45

  36. （b）

  37. 15.用0.02mol/L EDTA滴定浓度为0.020mol/L La3＋和0.050mol/L Mg2＋混合溶液中的La3＋，设△pH La’=0.2pM单位，欲要求Et≤0.3％时，则适宜酸度范围为多少？若指示剂不与Mg2＋显色，则适宜酸度范围又为多少？若以二甲酚橙作指示剂，Y(H)＝0.1Y( Mg ) 时，滴定La3＋的终点误差为多少？已知lgK’LaIn在pH＝4.5，5.0，5.5，6.0时分别为4.0，4.5，5.0，5.6，且Mg2＋与二甲酚橙不显色；La(OH)3的Ksp＝10－18.8 解（1） 则 ，

  38. pHmin： pHmin＝4.0 pHMax： pHMax＝5.2 (2)若指示剂不与Mg2＋显色,pHmin同(1)，pHmin＝4.0 pHMax：

  39. pHMax＝14－5.7＝8.3 (3) ，→pH=5.2

  40. pH=5.2时，求PLaep • PLaep＝4.7 • △PLa＝4.7－5.18＝－0.48

  41. 17.测定铅锡合金中Pb,Sn含量时，称取试样0.2000 g ，用HCl溶解后，准确加入50.00ml0.03000mol/L EDTA,50ml水，加热煮沸2min，冷却后，用六亚甲 基四胺将溶液调至pH＝5.5，加入少量1，10－邻二 氮菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol/LPb2+ 标准溶液滴定，用去35.00ml，计算试样中Pb和Sn的 质量分数。 解：

  42. 习题5

  43. 4.于0.100mol/LFe3＋和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3＋的浓度，已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L,，4.于0.100mol/LFe3＋和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3＋的浓度，已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L,， • 解：[H+]=0.25 mol/L,此时Fe3＋（Fe2＋）不形成硫化物沉淀 • 2 Fe3＋ ＋ H2S = 2 Fe2＋ ＋ S ＋ 2 H+

  44. 因为反应完全，所以： • [H+]＝0.25＋[Fe2＋]=0.25＋0.1－[ Fe3＋] • =0.35－[ Fe3＋]≈0.35

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