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1. 可逆反应

可逆反应用“ ”表示. 1. 可逆反应. （ 1 ）定义： 在相同条件下 同时向正、反两个方向进行的反应。. （ 2 ）表示：. （ 3 ）特点： 可逆反应不可能完全进行到底. 如：一定温度下，在 2L 密闭（容积不可变，极易导热） 容器中，充入 0.4molN 2 和 0.8molH 2 ，发生如下反应 N 2 (g) + H 2 (g) 2NH 3 (g) ，经 2min 时建立平衡，此时， 测得氢气的浓度为. 0.1mol/L ，请回答下列问题：. ω%. V/mol·L -1 ·min -1. C/mol·L -1.

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  1. 可逆反应用“ ”表示 1.可逆反应 （1）定义： 在相同条件下 同时向正、反两个方向进行的反应。 （2）表示： （3）特点：可逆反应不可能完全进行到底

  2. 如：一定温度下，在2L密闭（容积不可变，极易导热）如：一定温度下，在2L密闭（容积不可变，极易导热） 容器中，充入0.4molN2和0.8molH2，发生如下反应 N2(g) + H2(g) 2NH3(g)，经2min时建立平衡，此时， 测得氢气的浓度为 0.1mol/L，请回答下列问题： ω% V/mol·L-1·min-1 C/mol·L-1 75.0 0.4 60.0 50% 0.3 45.0 0.2 30.0 25% 0.1 25.0 t/min t/min t/min 2 2 2 0 0 0 图2 图3 图1 2.化学平衡状态的建立 体系中各物 质含量不变 V正 体系中各物 质浓度不变 V正= V逆 V逆 一定条件下的可逆反应，当正速率与逆 速率相等，各物质的浓度不再改变时的状态 叫化学平衡状态。（即化学平衡）

  3. 3.化学平衡 （1)条件：一定条件下 (2)对象：可逆反应 (3)特征:动-----动态平衡 等----- v(正)＝ v(逆) 定---反应物和生成物浓度保持不变 变----外界条件改变时平衡改变.

  4. 4.如何判断一个可逆反应达到平衡状态 化学平衡状态的本质标志 （核心----等、定） 等-----指反应速率（两个方向） 定------量（浓度） “量”拓展：密度、平均式量、压强等

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