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氧化还原反应

酒钢三中. 氧化还原反应. 酒钢三中 彭剑锋. 氧化 - 还原反应 基础知识. 认知过程回顾. 一、化学反应的类型. 1 、基本反应类型. 反应类型 表达式 化学方程式举例. 化合反应 A+B=C 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB. N 2 +3H 2 = 2 NH 3. 4HNO 3 =4NO 2 ↑ +O 2 ↑ +2H 2 O. 2Na + 2H 2 O =2NaOH +H 2 ↑.

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氧化还原反应

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Presentation Transcript

  1. 酒钢三中 氧化还原反应 酒钢三中 彭剑锋

  2. 氧化-还原反应 基础知识 认知过程回顾 一、化学反应的类型 1、基本反应类型 反应类型 表达式 化学方程式举例 化合反应 A+B=C 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB N2 +3H2 = 2 NH3 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ NaCl固+H2SO4浓= NaHSO4+HCl↑

  3. 练习： 各写出一个符合下列条件的有关化学方程式 1、两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合 2、一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质 3、金属单质、非金属单质相互之间的置换 4、复分解反应：酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐 2、氧化反应和还原反应 反应类型 得失氧的情况 氧化反应 得到氧的反应 还原反应 失去氧的反应 化学方程式举例 2H2S + 3O2 = 2 SO2 + 2H2O 2 H2O2 =2 H2O ↑+ O2↑

  4. 练习：分别写出两个氧化反应，两个还原反应 2 Mg + CO2 = 2 MgO + C 4 NH3 + 5O2 = 4 NO + 6 H2O CO2 +2Mg = C +2MgO 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe 通过分析、讨论我们可以得出以下结论： 1、四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。 2、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，又是统一的，不能分开。 3、知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。

  5. 酒钢三中 二、氧化还原反应 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应 失氧 化合价降低 发生还原反应 被还原 +2 0 0 +1 CuO + H2 = Cu + H2O 得氧 化合价升高 发生氧化反应 被氧化 概念：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 理 解 判 断 1、物质所含元素化合价升高的物质是还原剂，发生氧化反应 2、物质所含元素化合价降低的物质是氧化剂，发生还原反应 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，否则是 非氧化还原反应

  6. 判断以下两个反应是否为氧化还原反应，并分析之判断以下两个反应是否为氧化还原反应，并分析之 得到2e- 化合价降低 氧化剂 被还原 偏向2e- 化合价降低 氧化剂 被 还原 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl H2 + Cl2 = 2 HCl 失去2e- 化合价升高 还原剂 被氧化 偏离2e- 化合价升高 还原剂 被氧化 概念：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应 理解：1、氧化剂得电子化合价降低被还原 2、还原剂失电子化合价升高被氧化 特征：有化合价变化 实质：电子转移的必然结果 表示方法： 1、双线桥法（即以上图示） 2e- 2、单线桥法 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑

  7. 常见氧化剂：Na2O2、O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等常见氧化剂：Na2O2、O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等 常见还原剂：K、Na、Al、Zn、Fe等活泼金属以及H2、CO、C等 氧化剂、还原剂相对强弱判别规律： 1、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 2、还原剂的还原性强于还原产物的还原性 如 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 则还原性：Na > H2 2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2 则氧化性：F2 > O2 氧化还原反应的用途：人体消化、冶炼金属制取物质、燃烧放热发光、制造各种电池、电解电镀等，根据化合价升降相等对复杂氧化还原反应进行配平极其有关计算等。 氧化还原反应的危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁等金属的锈蚀、有机高分子材料的老化等。

  8. 化学反应基本类型与氧化还原反应的关系并举例化学反应基本类型与氧化还原反应的关系并举例 氧化还原反应 2Na+O2=Na2O2 SO3+H2O=H2SO4 化合反应 分解反应 置换反应 复 分 解 反 应 2H2O=2H2 ↑+O2↑ CaCO3=CO2 ↑ +CaO 2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O

  9. 氧化还原反应的分类及其配平方法步骤 ： 12e- e- +5 –2 -1 0 0 -1 +1 2 K Cl O3 ==2KCl + 3 O2↑ Cl2 + H2O == HCl + HClO 像这种氧化剂、还原剂为同一种物质，但氧化性元素与还原性元素不同（或元素相同但价态不同）的氧化还原反应叫自身氧化还原反应。再如： 像这种氧化剂、还原剂为同一种物质且同一价态的元素的氧化还原反应叫歧化反应。再如： +4 +5 +2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO -3 +5 0 -1 -2 0 5NH4NO3=4N2 ↑+2HNO3+9H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Mn:+7→+2降低5价 ×2 根据化合价升降即电子转移数目相等原则 Cl: -1→0 考虑原子守 恒总升2价 ×5 +7 -1 +2 0 2 KMnO4+ 16 HCl= 2 KCl+ 2 MnCl2+ 5 Cl2+ 8 H2O 查氧即告完成

  10. 再 见 老师们同学们 猛狮啸天----热烈祝贺 神舟五号载人航天飞船遨游太空 2003年10月21日

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