反应速率与活化能的测定

1. 反应速率与活化能的测定 • 相关知识 • 液体试剂的取用 • 倾倒：大量液体粗取；量筒的使用：手拿量筒口且垂直，刻度朝自己，目视刻度线，靠壁流入。倾倒示范 • 移液管取：精确取用；取用示范 • 滴瓶溶液的取用：1滴管= 1ml =20-25D；使用示范 • 液体药品只出不进，用后还原。 • 秒表的使用

2. 实验习惯 • 样品及仪器标签标号 • 当使用同种仪器或同时做多个样品时，仪器和样品都要标号，以防弄混。 • 仪器和样品严格按顺序排放； • 集体实验时样品顺序及编号统一按规定，自已确定位置。 • 卫生习惯 • 实验过程中台面整洁，废纸、废物、废液不乱丢洒。

3. 实验报告书写规范 • 实验步骤及现象用行话表示，力求简明 • 现象的表示方式： • 状态和温度改变：沉淀、气体、冷热，分相（层） • 颜色改变，数量改变（多少）、速度改变（快慢）、空间或位置改变 • 仪表读数改变、指示剂（纸）变化 • 常用的几个符号：沉淀， 溶解，搅拌（振荡），转移，下一步，可逆，平衡，关联，气体；

4. 实验报告书写规范 • 水溶液中进行的反应，用离子方程式表示。 • 只有水溶液或熔融状态离子化合物中的反应才可能用离子方程式表示 • 沉淀或固体只能用分子式表示 • 弱电解质只能用分子式表示

5. 实验报告书写规范 • 步骤、过程、方案用流程图表示； • 成批的数据或相关联的数据（包括文字数据）用列表法来表示或用图说明； • 实验结论或结果分析或评价； • 实验结论包括：现象的说明与解释、规律的总结（一般用于一系列实验后得到的规律）。

6. 实验原理 • S2O82- + 3I- = 2SO42- + I3- • V = k[S2O82-][ I-] • lnV =lnk + ln [S2O82-] + ln[I-] 恒定[S2O82-]，改变[ I-]，可以得到值； 恒定[ I-]，改变[S2O82-]，可以得到值； 由+示得反应级数。 lgk = A – Ea/(2.303RT) 求得活化能。

7. 实验组织及要点 • 两人一组 ，分工加溶液； • 先配好（Na2S2O3 + KNO3 +（NH4）2SO4 + KI + 淀粉）， （NH4)2S2O8最后加，加入时立即计时。 • 做变温时 ，两种溶液均在水浴中恒温5min以上再混合，混合后反应在水浴中进行。 • 约一半组先做变温实验。 • 数据处理可以在计算机上进行。