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离 子 晶 体

离 子 晶 体. 材料 1 ：. 化学家单斯诺在玩水晶时，不小心把水晶打烂了，当他很心痛地弯腰捡起打碎了的水晶时，惊奇地发现，破碎了的水晶碎片都是一样的，具有固定的角度，这就是著名的晶面角守恒定理。. 化学家单斯诺在玩水晶时，不小心把水晶打烂了，当他很心痛地弯腰捡起打碎了的水晶时，惊奇地发现，破碎了的水晶碎片都是一样的，具有固定的角度，这就是著名的晶面角守恒定理。. 讨论总结： 晶体的特点：具有规则的几何外形　　　　具有一定的熔点. 材料 2 ：. 讨论总结： 晶体的特点：具有规则的几何外形　　　　具有一定的熔点. 晶体的概念. 什么叫晶体：.

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  1. 离 子 晶 体

  2. 材料1： 化学家单斯诺在玩水晶时，不小心把水晶打烂了，当他很心痛地弯腰捡起打碎了的水晶时，惊奇地发现，破碎了的水晶碎片都是一样的，具有固定的角度，这就是著名的晶面角守恒定理。 化学家单斯诺在玩水晶时，不小心把水晶打烂了，当他很心痛地弯腰捡起打碎了的水晶时，惊奇地发现，破碎了的水晶碎片都是一样的，具有固定的角度，这就是著名的晶面角守恒定理。 讨论总结： 晶体的特点：具有规则的几何外形　　　　具有一定的熔点

  3. 材料2： 讨论总结： 晶体的特点：具有规则的几何外形　　　　具有一定的熔点

  4. 晶体的概念 什么叫晶体： 通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体为什么具有规则的几何外形呢? 构成晶体的微粒有规则排列的结果. 晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用. 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体

  5. 晶体类型 离子晶体 微粒 作用力 熔沸点 典型实例 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl

  6. 一、离子晶体的空间结构

  7. ---Cl- --- Na+ NaCl 的晶体结构模型 1、NaCl的晶体结构示意图

  8. CsCl 的晶体结构模型

  9. ---Cs+ ---Cl- CsCl 的晶体结构模型 2、CsCl的晶体结构示意图

  10. 离 子 晶 体 • 离子间通过离子键结合而成的晶体。 • ①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 • ②熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 • ③水溶液或者熔融状态下能导电。 • 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。 • 离子晶体 • 离子晶体的特点 • 哪些物质属于离子晶体

  11. 二、离子晶体结构的计算

  12. 例 题 例1.在氯化钠晶胞中，实际的钠离子和 氯离子各有多少个？ 晶胞中的氯离子数=12× +1=4 Cl- Na+ 钠离子数 = 8× + 6× = 4。 （一）．晶体中结构单元微粒实际数目的 计算、离子晶体化学式的确定 • 位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。 • 位于面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。 • 位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。 • 位于体心上的微粒，微粒完全属于该晶胞。 即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1， 故氯化钠的化学式为NaCl

  13. 练 习 1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子 晶体的化学式：（A表示阳离子） A B 化学式： AB

  14. 练 习 2. 写出下列离子晶体的化学式 Y X Ca O Ti 该晶体的化学式为 XY2(或Y2X) 该晶体的化学式为 CaTiO3

  15. 练 习 Ba O Y Cu 3.1987年2月，朱经武（Paul Chu） 教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温 度下具有超导性。若该化合物晶体的 晶胞结构如图所示，则该化合物的化 学式可能是。 A．YBa2CuO7-X B．YBa2Cu2O7-X C．YBa2Cu3O7-X D．YBa2Cu4O7-X C

  16. 练 习 --Ti --C 4.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分 子，如右图所示： 顶点和面心的原子是钛原子， 棱的中心和体心的原子是碳原子， 它的化学式是（ ） Ti14C13

  17. 例 题 a Cl- Na+ 氯离子间的最近距离为 ，共有12个 （二）晶体中距离最近的微粒数的计算： 例2.在氯化钠晶体(如图)中，与氯离子距离最近的钠离 子有个；与氯离子距离最近的氯离子＿ 个。 6 12 设立方体的边长为a， 我们可以选定中心的氯离子作为基准， 则与氯离子距离最近的钠离子位于立方体六个面的面心上，他们之间的最近距离为a/2

  18. 例 题 (四)．综合计算 例4：（99年全国高考题）中学教材图示了氯化钠的 晶体结构，它向三维空间伸得到完美的晶体。 NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同， Ni2+与最近距离的O2-为a × 10-8cm，计算晶 体的密度。(NiO的摩尔质量为74.7g/mol)

  19. Ni2+ O2- 我们可以选取最小的立方体， 这个立方体中Ni2+和O2-的 个数均为4×1/8=1/2， 其体积为（a×10-8cm）3， 则1mol氧化镍晶体其体积应为 2NA（a×10-8cm）3， 质量为74.7g， 故氧化镍晶体的密度为

  20. 三种典型立方晶体结构 体心立方 面心立方 简单立方 求晶体中粒子个数比的方法是： （1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共用，每个粒子有1/8属于该晶胞； （2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共用，每个粒子有1/4属于该晶胞； （3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共用，每个粒子有1/2属于该晶胞； （4）处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞；

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