实验二十五常见阳离子的分离与鉴定（二）

实验二十五常见阳离子 的分离与鉴定（二）

学习混合离子分离的方法 进一步巩固离子鉴定的条件和方法熟练运用常见元素（Ag、Hg、Pb、Cu、Fe）的化学性质实验目的

离子混合溶液中各组分若对鉴定不产生干扰，便可以用特效反应直接鉴定某种离子。若共存的其它组分彼此干扰，就要选择适当的方法消除干扰。通常采用掩蔽剂消除干扰。但在很多情况下，没有合适的掩蔽剂，就需要将彼此干扰组分分离。沉淀法是最经典的分离方法。这种方法是向混合溶液中加入适当的沉淀剂，利用所形成化合物的溶解度的差异，使被鉴定组分与干扰组分分离。常用的沉淀剂有HCl，H2SO4，NaOH，(NH4)2CO3，H2S或(NH4)2S，NH3等。

Zn粉 K4[Fe(CN)6] NO2- Ag+,Pb2+,Hg2+,Cu2+,Fe3+ Fe4[Fe(CN)6]3↓ HCl 示有Fe3+ HCl,TAA AgCl↓,PbCl2↓ Fe3+ ∆ CuS↓,HgS↓,PbS↓ Na2S NH3-NH4Cl HNO3 AgCl↓ Fe(OH)3↓ Pb2+ CuS↓, PbS↓ NH3∙H2O HgS22- HAc Ag(NH3)2+ H2SO4 ∆ K2CrO4 HgS↓ HNO3 KI,HCl ∆ AgCl↓ PbCrO4↓ HgI42- （见下）示有Ag+ CuSO4,Na2CO3(s) Cu2[HgI4]↓ 示有Hg2+

CuS↓, PbS↓ HNO3 Cu2+, Pb2+ NaAc, K4[Fe(CN)6] NaAc, K2CrO4 Cu2[Fe(CN)6]↓ PbCrO4↓ 示有Cu2+ NaOH Pb(OH)42- HAc PbCrO4↓ 示有Pb2+

NO3-离子鉴定时，溶液与Zn粉反应后，取清液进行实验；NO3-离子鉴定时，溶液与Zn粉反应后，取清液进行实验；直接用溶液进行Fe3+的鉴定，由于存在其它离子的干扰，颜色较复杂；在沉淀1中进行Ag+与Pb2+分离后，鉴定Pb2+的反应需在黑色点滴板上进行；用TAA进行反应，必需在水浴中，且反应时间要足够。实验注意事项

溶液1进行分离实验中，为何先用氨水调至中性，再用HCl调至酸度为0.2mol∙L-1?溶液1进行分离实验中，为何先用氨水调至中性，再用HCl调至酸度为0.2mol∙L-1? 每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液，洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用饱和NH4Cl溶液，洗涤HgS用蒸馏水，为什么? 思考题

下星期实验：实验二十八 请同学们回到实验室进行实验！

附：两酸两碱系统 两酸：HCl、H2SO4 两碱：NaOH、NH3∙H2O

实验二十五 常见阳离子 的分离与鉴定（二）