第二节 钠

1. 第二节 钠 安丘市职业中专 闫庆祥 2002.4

2. 复习 请同学们画出11号钠元素的原子 结构示意图。

3. 教 学 目 的： 1、钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、通过对实验现象的讨论，培养学生的 观察能力和思维能力。 重点、难点： 重点：钠的化学性质 难点：对实验现象的观察与分析 第二节 钠 目的要求 物理性质 化学性质 小 结 课堂练习

4. 第二节 钠 Na Na Na Na Na 目的要求 物理性质 化学性质 小 结 课堂练习

5. 元 素 名 称 元 素 符 号 核 电 荷 数 原子 结构 示意图 单质的物理性质 第二节 钠 颜 色 状 态 硬 度 密度 （g·cm-3 ） 熔点 （。C） 沸点 （。C） 钠 Na 11 97.81 882.9 0.97 目的要求 物理性质 化学性质 小 结 课堂练习 一、钠的物理性质 银 白 固 小

6. 第二节 钠 点燃 讨论：1、将钠投入水中，钠浮在水面上还是沉入水下，为什么？ 2Na+O2===Na2O2 2、钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？为什么？ 2Na+2H2O==2NaOH+H2 3、反应后溶液的颜色有什么变化？生成的气体是什么？ 说明钠志水反应生成了什么？ 目的要求 物理性质 化学性质 小 结 课堂练习 二、钠的化学性质 1、钠与非金属反应 2、钠与水的反应 浮在水面上，因为钠的密度比水小。 （1）熔成一个闪亮的小球。 （2）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声， 逐渐缩小，最后消失。 （3）钠的熔点低，反应剧烈，放出大量的热。 （1）无色变红色（2）氢气（3）NaOH和H2

7. 第二节 钠 2e 还原剂 氧化剂 2Na+2H2O==2NaOH+H2 目的要求 物理性质 化学性质 小 结 课堂练习

8. 小 结 点燃 钠的化学性质 钠与非金属反应 2Na+O2===Na2O2 钠与水的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 目的要求 物理性质 化学性质 小 结 课堂练习

9. 课堂练习 目的要求 物理性质 化学性质 小 结 课堂练习 1、纯净的钠是 色、质软、熔点 、密度 的金属。钠在空气中燃烧时，发出 火焰，生成 。 低 银白 0.97g/cm3 黄色 Na2O2 单质 2、钠在自然界中不能以 的形式存在，只能以 化合物 钠的化学性质非常活泼 的形式存在，这是由于 。 3、为什么将钠保存在煤油中？ 4、写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和 数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1）钠在空气中燃烧 （2）钠与水反应