化学实验备考方略

1. 化学实验备考方略

2. 一、化学实验的五项能力要求 1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。 2、观察、记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应结论的能力。 3、初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 5、根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。

3. 二、近几年高考化学实验试题分析

4. 三、化学实验考查的特点 1、重视实验基本知识和实验能力的考查，突出化学基本操作与化学基础知识的有机结合。结合点常选择物质的制备、分离、提纯和检验（定性或定量）等。 2、考查内容源于教材而又不拘泥于教材，通常以教材实验为载体，进行拓展、迁移和创新。 3、渗透化学实验设计与评价能力的考查。体现新课程理念，更具研究性和开放性。

5. 四、化学实验五项基本知识 1、重要仪器使用 2、典型实验操作 3、三类气体制备 4、四类物质检验 5、物质分离、提纯

6. 五、化学实验备考方略 （一）．巩固基础——回归课本 1．熟悉重要仪器的正确使用方法 2．掌握典型的实验操作要领 3．理解每一个演示实验和学生实验的装置设计原理、反应原理、实验现象及理论分析 4．认真对待实验习题和选做实验

7. 五、化学实验备考方略 （二）提升能力 A．归纳整理 1．基本操作归纳：称量、配液、过滤（趁热过滤、冷却过滤、沉淀洗涤）、分液、蒸发、结晶、渗析、蒸馏（冷凝及冷凝回流）、中和滴定、检漏（气密性检查--------温差法和液差法及水密性检查--------容量瓶、分液漏斗、滴定管）等。 2．常见物质检验方法归纳：气体检验、阴离子检验、阳离子检验、有机物检验。

8. 五、化学实验备考方略 （二）提高能力 A．归纳整理 3．典型组合装置归纳： (1)气体发生装置 ①固+液（不加热）型：

9. 3．典型组合装置归纳： (1)气体发生装置 ② 固+固（加热）型：

10. 3．典型组合装置归纳： (1)气体发生装置 ③ 固（或液）+液（加热）型：

11. 3．典型组合装置归纳： （2）除杂装置：洗气、干燥。

12. 3．典型组合装置归纳： （3）收集装置：排气法、排液法、充袋法。

13. 3．典型组合装置归纳： （4）安全装置： ① 防倒吸装置：

14. 3．典型组合装置归纳： （4）安全装置： ② 防堵塞装置：

15. 3．典型组合装置归纳： （4）安全装置： ③ 防污染装置（尾气处理装置）：

16. 五、化学实验备考方略 （二）提高能力 B．强化训练 1．重视文字表达训练（语言简明扼要，术语应用规范，量词使用准确，结论论证严密。 ）

17. 例1：（2006年广东化学卷——20）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验： I II III （1）制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O ------ CuO ① 步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。 ② 步骤II 的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是___________________________。 ③ 步骤III的目的是得到CuSO4·5H2O 晶体。操作是_________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_______________________。 （2）探究氧化铜性质 ① 取A、B两只试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是___________。 ② 为探究A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有__________________。

18. 例2：（2004年全国理科综合天津卷） I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。 ① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

19. [实验操作] ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是。 （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。 （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。

20. [实验操作] ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是。 （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。 （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。

21. 2．加强绘图技巧训练 例3：（2006年广东化学卷——21）某研究小组进行与NH3有关的系列实验。 （1）从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。 （2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为-------------------------------------------------。

22. （3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性良好）。（3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性良好）。 ① 在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体。操作是________________。控制活塞 K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥 NH3。 ② 缓慢开启活塞K3，A管中的现象是___________________。要达到实验目的， 当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现 象是____________________；若观察不到预 期现象，主要原因是_______________________。

23. 3．强化实验设计和评价题型训练 （1）：实验设计的基本思路 实验设计考查的主要题型：实验程序设计、确认某混合物成分的实验设计、验证某一化学原理的设计，测定物质的纯度的设计（定性、定量实验设计）等。 实验设计的基本思路： ① 明确实验目的 ② 设计实验方案（遵循四原则：A科学性——实验原理准确，实验流程合理。B安全性——保护人身、保护环境、保护仪器。C可行性——条件允许，效果明显，操作正确。D简约性——做到步骤少，成本低，时间短、效果好等基本要求。） ③ 选择适宜的实验装置及试剂

24. 例4： （2006年全国卷I——28） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式—。 （2）填写表中空格： （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式——————。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是-——————。

25. （2）实验评价的基本思路 ① 明确实验目的 ② 揣摩被评价实验的设计意图：实验的反应原理、实验操作原理。 ③ 实验评价：主要关注：A科学性——实验原理准确，实验流程合理，实验误差小；B安全性——人身安全、环境保护、仪器保护；C可行性——条件允许，效果明显，操作正确；D简约性——做到步骤少，成本低，时间短、效果好等基本要求。

26. 例5：(2000年全国高考)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计例5：(2000年全国高考)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计 的实验装置，左边的反应 装置相同，而右边的产品 收集装置则不同，分别 如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。 试回答: (l)B中反应的化学方程式为。 (2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：。 (3)D中反应的化学方程式为__________________________。 (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：。 (5)装置（Ⅱ）的主要缺点是：。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。

27. 4、关注有机实验 主要考查学生综合运用各类有机物的不同性质，进行有机物的制取、鉴定、分离、提纯，其中萃取、分液、蒸馏等操作应重点关注，要切实重视教材中的有机化学的演示实验和学生实验，并适当进行拓展训练。

28. 例6、 (2005年高考上海卷) 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合 液慢慢滴入反应容器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式。 （2）观察到A中的现象是。 （3）观察结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。 （4）C中盛放CCl4的作用是。 （5）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。

29. 例7、已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环已烷三元共沸物的沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环已烷以7.0℅、17.0℅、76.0℅的比例成为蒸气逸出）。请回答下述有关实验制备苯甲酸乙酯提出的问题（乙醚不溶于水，密度比水小，沸点为34.5℃）：例7、已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环已烷三元共沸物的沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环已烷以7.0℅、17.0℅、76.0℅的比例成为蒸气逸出）。请回答下述有关实验制备苯甲酸乙酯提出的问题（乙醚不溶于水，密度比水小，沸点为34.5℃）：

30. （1）①在三孔烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。②再向三孔烧瓶中加入环已烷，装上分水器和回流冷凝管。①中加入沸石的作用是；②中加入环已烷的目的 是。 （2）缓慢加热回流，到分水器下层液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体(液体的三种主要成分是)；继续加热，使多余的蒸至分水器中，至分水器中液体不再增加，停止加热。 （3）将三孔烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用溶液中和至弱碱性，此操作目的是；用分液漏斗进行（填操作名称）操作。分出粗产品；水层加入乙醚并振荡，醚层与粗产品合并，此操作的目的是；将所得的有机物用纯水洗涤2次，此操作的目的是，并将洗涤后的有机物倒入一个干燥的锥形瓶。 （4）向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至有机层澄清透明；将有机层过滤入一个干燥的圆底烧瓶，进行（填操作名称）操作，先蒸出，后蒸出苯甲酸乙酯。

31. （三）回归实验室 重返实验室，完成若干设计实验。使学生进一步熟悉相关实验操作，同时获得积极的亲身体验。

32. 祝老师们 工作好、 身体好、 心情好！