1 / 11

Beryllium Be

II. A skupina. Beryllium Be. - Všechny mají 2 valenční elektrony – ox. číslo +II. vzácné, není biogenní (jedovaté – prach) tvrdý, křehký kov -slitiny: beryliové bronzy (pružné, tvrdé). Hořčík Mg. minerály: magnezit (MgCO3), dolomit MgCO 3 . CaCO 3

sybil
Download Presentation

Beryllium Be

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. II. A skupina Beryllium Be - Všechny mají 2 valenční elektrony – ox. číslo +II vzácné, není biogenní (jedovaté – prach) tvrdý, křehký kov -slitiny: beryliové bronzy (pružné, tvrdé)

  2. Hořčík Mg • minerály: magnezit (MgCO3), dolomit MgCO3 . CaCO3 • biogenní – chlorofyly (Mg2+), činnost nervů a svalů

  3. vlastnosti: měkký, stříbrolesklý, hoří jasným plamenem 2 Mg + O2 2 MgO Při hoření reaguje i s dusíkem, vzniká nitrid hořečnatý Mg3N2 • Použití hořčíku: lehké slitiny (dural) – automobilový a letecký prům. Sloučeniny hořčíku: MgO (bílý) – žáruvzdorný materiál (pece) MgCO3 – bílý prášek (gymnastika)

  4. Kovy alkalických zemin = Vápník, stroncium, barium, radium • Biogenní – vápník (kosti, zuby);Sr a Ba jedovaté, Ra je radioaktivní (uranové rudy) • Minerály vápníku: • CaCO3 = vápenec (minerály kalcit a aragonit) – formy: křída; mramor (metamorfovaný vápenec), travertin(dekorace) • CaF2 = fluorit (kazivec) • Dolomit • CaSO4. 2H2O = sádrovec • Apatit

  5. Dolomity Kazivec Sádrovec

  6. Ca Ba • Vlastnosti – měkké (tvrdší než alkalické kovy), reaktivní (pod petrolejem), méně než alkal. kovy • Reaktivita směrem dolů stoupá (nejvíce – Ba) • sloučeniny barví plamen: Ca – cihlově červeně Sr - červeně Ba - zeleně

  7. Ca(OH)2 + H2pomalejší Ca + H2O Výroba vápníku (Sr …..): elektrolýza taveniny CaCl2

  8. Sloučeniny BaSO4 - bílý, nerozpustný (proto není jedovatý) • rentgen žaludku (pohlcuje rentgen. záření) • omítky (zdi – rentgen) Sloučeniny Ba a Sr (dusičnany) – pyrotechnika CaSO4. 2H2O – výroba sádry = CaSO4 . ½ H2O CaCO3 = vápenec – nerozpustný - je-li ve vodě hodně CO2 – rozpouští se (viz krasové jevy)

  9. Vápenec • Na výrobu páleného vápna (ve vápenkách): CaCO3CaO + CO2 (1000°C) CaO + H2O Ca(OH)2hašené vápno hašení vápna – exotermická reakce Přísada do malty, ve vodě méně rozpustný (vyšší teplota nižší rozpustnost), snižování kyselosti půdy (vápnění) CaO + SO2 + O2 CaSO4 (odsiřování v elektrárnách) Tvrdnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O energosádrovec omítka Pokus: Důkaz vydechovaného CO2 – bílý zákal

  10. Krasové jevy, tvrdost vody Rozpouštění vápence ve vodě s CO2: CaCO3+ H2O + CO2 ↔ Ca(HCO3)2 hydrogenuhličitan vápenatý (rozpustný) Transport hydrogenuhličitanu, je-li málo CO2 reakce běží nazpět (vysráží se zpátky vápenec = krápníky). Hydrogenuhličitan vápenatý a hořečnatý – přítomny ve vodě – přechodná tvrdost vody. Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO2 vodní kámen Přechodná tvrdost – odstranění převařením vody. teplota

  11. CaCO3 + silnější kyselina (než H2CO3) CO2 + …………… Jak lze odstranit vodní kámen? CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2(ničení památekkyselými dešti)

More Related