第一章绪论

第一章绪论 （一）有机化合物和有机化学（二）有机化合物的特性（三）分子结构和结构式（四）共价键的属性（1）键长（2）键能（3）键角（4）键的极性（5）共价键的断裂和有机反应类型（五）有机化合物的分类（1）按碳架分类（2）按官能团分类（六）有机化合物的研究程序

（一）有机化合物和有机化学 有机化合物：一般指碳氢化合物及其衍生物。有些化合物如碳酸盐、金属氰化物等虽然含有C、H等元素，但具有典型无机化合物性质，不是有机化合物；另外一些化合物如四氟乙烯、硼烷、氮化硼（B3N3)不含有C或H甚至不含C也不含H，但具有典型有机化合物性质，属有机化合物。有机化学：研究有机化合物的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

（二）有机化合物的特性 （1）原子间主要通过共价键相连。（2）多数有机化合物熔点低、易燃烧。（CCl4例外，灭火剂）（3）大多有机化合物不容易溶于水。（低分子量醇、醛酮、羧酸以及氨基酸、糖类化合物易溶于水）（4）大多数有机化合物的反应速度低、副反应多。（三硝基甲苯(TNT)可以进行爆炸式反应）

（三）分子结构和结构式 分子结构：指分子中原子的成键次序和键合方式。分子式：C2H6O 沸点： 78.2℃ -23℃

短线式缩简式键线式 1-丙醇环戊烷脂肪族化合物常用缩简式、环状化合物常用键线式！

（四）共价键的属性 （1）键长指成键原子核之间的距离一些共价键的键长

（2）键能 指成键时体系吸收的能量或断键时体系吸收的能量。多原子分子键能通常是键的解离能平均值。甲烷C-H键键能（414kJ.mol-1)是上述解离能的平均值。

一些共价键的键能 化学环境不同的相同共价键的键能是有差异的！

（3）键角 指键与键之间的夹角。戊烷乙醚甲烷甲醛

（3）键的极性 当成键原子电负性不同时，电负性大的原子带部分负电荷（δ-）；电负性小的原子带有部分负电荷（δ+）。键的极性强弱用偶极矩（μ）来衡量，它是部分电荷与电荷之间距离的乘积： μ=q.d（C.m)， δ+ δ- μ=3.57x10-30（C.m)

多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的矢量和多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的矢量和 μ=6.47x10-30（C.m) μ=3.28x10-30（C.m) μ=0（C.m) 偶极矩为零的分子是非极性分子；偶极矩不为零的分子是极性分子；偶极矩越大，分子极性越强。

诱导效应：由于成键原子电负性不同，引起分子内电子云分布不均匀，这种影响沿分子链静电诱导的传递下去；这种分子内原子间相互影响的电子效应，称为诱导效应（inductive effect），用 I 表示。 δδδ+ δδ+ δ+ δ- 诱导效应随分子链的增长而迅速衰减。

（5）共价键的断裂和有机反应类型 离子型反应：亲电反应、亲核反应

（五）有机化合物的分类 （1）按碳骨架分类2-脱氧-D-核糖（甲）开链化合物 1-丁烯 2-甲基丙醇（乙）脂环化合物环戊烷环辛炔环己醇

（丙）芳香族化合物 苯酚硝基苯萘（丁）杂环化合物呋喃吡啶 2-呋喃甲醛

（2）按官能团分类 一些常见重要官能团

（六）有机化合物的研究程序 以苯为例（1）分离提纯（苯的纯化）（2）物理常数测定（熔点、沸点等）（3）元素分析和实验式确定（实验式：CH）（4）相对分子质量测定和分子式（分子式：C6H6）（5）结构的确定（甲）官能团分析（乙）化学降解及合成（丙）谱学分析

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