Φ ΥΣΙΚΗ ΚΑ Τ ΕΥΘΥΝΣΗΣ Κ ΕΦ Α ΛΑΙΟ 1

1. ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1

3. Νόμος Boyle Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου η θερμοκρασία παραμένει σταθερή είναι αντίστροφα ανάλογη με τον όγκο του. P1V1 = P2 V2 Robert Boyle (1627-1691).

4. P2 V2 P1 V1 T = σταθ. n = σταθ.

6. http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/aboyle.html

7. Η τρόμπα ποδηλάτου είναι καλό παράδειγμα για τη εφαρμογή του νόμου του Boyle.

8. T1 T2 T3 T3 >T2>T1 Ισόθερμες p V p – V Diagram (courtesy F. Remer)

9. Νόμος Charles Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου ο όγκος διατηρείται σταθερός είναι ανάλογη με την απόλυτη θερμοκρασία του αερίου. V1 V2 = T1 T2 Jacques Charles (1746-1823).

10. Charles’s original balloon

12. http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/aglussac.html

14. V1 <V2 <V3 V1 Ισόχωρες P V2 V3 0 100 200 300 T (K) P – T Diagram (courtesy F. Remer)

15. Νόμος Gay-Lussac Ο όγκος ορισμένης ποσότητας αερίου, όταν η πίεσή του διατηρείται σταθερή, είναι ανάλογος με την απόλυτη θερμοκρασία του. P1 P2 = T1 T2 Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)

18. ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ P V = n R T Μακροσκοπικά ιδανικό αέριο, είναι αυτό που υπακούει στους τρεις νόμους των αερίων σε οποιεσδήποτε συνθήκες κι αν βρίσκεται.

19. PV = nRT P = Πίεση V = Όγκος T = Θερμοκρασία N = αριθμός moles Η R ονομάζεται σταθερά των ιδανικών αερίων και η τιμή της εξαρτάται από τις μονάδες των p, V, T.

20. Τα μόρια του αερίου συμπεριφέρονται σαν μικροσκοπικές, απόλυτα ελαστικές, σφαίρες. Έτσι ο συνολικός όγκος των μορίων του αερίου μπορεί να θεωρηθεί αμελητέος σε σχέση με τον όγκο του δοχείου στο οποίο βρίσκεται. • Στα μόρια δεν ασκούνται δυνάμεις παρά μόνο τη στιγμή της κρούσης με άλλα μόρια ή με τα τοιχώματα του δοχείου. Έτσι, η κίνησή τους, στο μεσοδιάστημα μεταξύ δύο κρούσεων, είναι ευθύγραμμη ομαλή. • Οι κρούσεις των μορίων με τα τοιχώματα είναι ελαστικές. Έτσι η κινητική ενέργεια του μορίου δεν μεταβάλλεται μετά την κρούση του με το τοίχωμα

21. Το πείραμα του Zartman

23. Κατανομήκατά Maxwell – Boltzmann