1 / 8

Redoksreaktsioonid

Redoksreaktsioonid. Loeng 1 2. Redoksreaktsioonid. Redoksreaktsioon  ehk  redutseerumis-oksüdeerumisreaktsioon on  keemiline reaktsioon, mille käigus aatom (või ioon) liidab või loovutab  elektrone Elektronide liikumise tõttu muutub ka aatomi  oksüdatsiooniaste

taggart
Download Presentation

Redoksreaktsioonid

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Redoksreaktsioonid Loeng12

  2. Redoksreaktsioonid • Redoksreaktsioon ehk redutseerumis-oksüdeerumisreaktsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus aatom (või ioon) liidab või loovutab elektrone • Elektronide liikumise tõttu muutub ka aatomi oksüdatsiooniaste • Redutseerumine ja oksüdeerumine on ühe ja sellesama protsessi kaks aspekti: kui üks reaktsioonis osalev element oksüdeerub, siis teine element redutseerub • Oksüdeerumine ei saa toimuda ilma redutseerumiseta

  3. Terminoloogia • Oksüdatsioon on elektronide loovutamise protsess • Reduktsioon on elektronide liitmise protsess • Oksüdeerija on aine, mis oksüdeerib teist ainet, liites endale elektrone • Redutseerija on aine, mis redutseerib teist ainet, loovutades sellele elektrone Fe + S → FeS Selles reaktsioonis raud on redutseerija, mis oksüdeerus raud(II)iooniks ja väävel on oksüdeerija, mis redutseerus sulfiidiooniks.

  4. Oksüdatsiooniaste • Oksüdatsiooniaste (o.a) näitab iooni laengu suurust keemilises ühendis (liitaines) eeldusel, et see aine koosneb ioonidest. • Lihtainete oksüdatsiooniaste on 0. • Liitainetes on kõigi aatomite oksüdatsiooniastmete summa 0.

  5. Tähtsamad oksüdatsiooniastmed • Mittemetallid • Tavaliselt püsivad • O (hapnik) –II • H (vesinik) I • F (fluor) –I • Cl, Br, I –I, kui ühendis puudub hapnik • Muutuvad enamus mittemetalle • Metallid • Püsivad • IA rühma metallid = I • IIA rühmametallid = II • Al ´III • Muutuvad enamusel metallidest on üks o.a II • Fe, Ni II või III • Cu, Hg I või II Sn, • PbII või IV

  6. Oksüdatsiooniaste määramine • Liitainetes on kõigi aatomite oksüdatsiooniastmete summa 0

  7. Redoksreaktsioonide tasakaalustamine

  8. Ülesanded Tasakaalusta elektronbilansi meetodil järgmised reaktsioonivõrrandid • C + KNO3→ CO2 + KNO2 • Al +kontsHNO3→ Pb(NO3)2 + NO + H2O • FeO+ HNO3→ Fe(NO3)3+ NO + H2O • H2SO3+ HNO3→ H2SO4+ NO + H2O • As2O3+ HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO2 • FeCl2+ HCl + KNO3 → FeCl3+ NO + KCl+ H2O • Al + HNO3→ AI(NO3)3+ NH4NO3+ H2O • H2S + KMnO4 + H2S04→S + K2SO4 + MnSO4 + H2O • Pb(NO3)2→ PbO+ NO2 + O2 • NH3+ KMnO4+ KOH → KNO3+ K2MnO4 + H2O

More Related