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第三节 硫酸. 复 习 稀 硫 酸. 1 、稀硫酸具有酸的通性,那么酸具有 哪些 通性 ?举例说明。. 2 、为何稀硫酸具有这些性质呢 ?. H 2 SO 4 == 2H + + SO 4 2-. 继续. 酸的五大通性. 一、与酸碱指示剂反应. 二、与活泼金属反应. 三、与碱性氧化物反应. 四、与碱反应. 五、与盐发生复分解反应. 返回. 浓 硫 酸 的 性 质. 1 ) . 物理性质:. 无色、 粘稠的油状液体 , 难挥发、 易溶于水,与水以任意比混溶,溶解 时大量放热。沸点 338℃ ,常见的浓硫
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复 习 稀 硫 酸 1、稀硫酸具有酸的通性,那么酸具有 哪些通性?举例说明。 2、为何稀硫酸具有这些性质呢? H2SO4 == 2H++SO42- 继续
酸的五大通性 一、与酸碱指示剂反应 二、与活泼金属反应 三、与碱性氧化物反应 四、与碱反应 五、与盐发生复分解反应 返回
浓 硫 酸 的 性 质 1).物理性质: 无色、 粘稠的油状液体, 难挥发、 易溶于水,与水以任意比混溶,溶解 时大量放热。沸点338℃,常见的浓硫 酸 的质量分数为98%,密度为 1﹒84 克/厘米3,物质的量浓度为18.4mol/ L。
思考题 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同,酸体积相同),不用化学方法如何鉴别?其根据是什么?
浓 硫 酸 的 性 质 2)、浓硫酸的特性: ⑴. 吸水性: 吸收游离的水分的性质 如:空气中的水分、物质中的湿存水、结晶 水合物中的结晶水等,形成硫酸的水合物。 H2SO4 + nH2O = H2SO4•nH2O
浓硫酸作干燥剂 1. 不能干燥碱性气体:NH3 2.不能干燥还原性气体: H2S、HI、HBr 3.能够干燥: SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
(蔗糖) 浓 硫 酸 的 性 质 ⑵﹒脱水性:能将有机物中的氢、 氧元素按水的组成脱去的性质。
思考题 1.将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸 上,可能会出现什么现象? 2.万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上,眼 睛上、衣服上或桌面上,如何处理? 3.吸水性和脱水性有何区别?
+6 +4 SO42ˉ→S △ Cu + 2H 2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O △ 金属单质+浓硫酸 硫酸盐 + SO2↑+ H2O 浓 硫 酸 的 性 质 (3)强氧化性: ①:氧化大多数金属: 现象:有刺激性气味的气体产生,溶液变蓝色。 结论:一般而言
浓硫酸与金属反应小结 A、加热条件下,浓H2SO4可氧化绝大多数 金属(Au、Pt等除外),但不产生H2。 B、常温下,浓H2SO4可使 Fe、Al钝化。 C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。
△ C+2H2SO4(浓)=2SO 2↑ +CO 2↑ +2H2 O 浓 硫 酸 的 性 质 ② 与某些非金属单质反应 ③ 与某些化合物反应 H2S + H2SO4 = SO2↑+ 2H2O + S↓
思考题 浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同? 浓硫酸——酸根部分易得电子有氧化性——氧化性酸 稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性——酸的氧化性