3 、温度对反应速率的影响

1. 3、温度对反应速率的影响 1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快 T↑ →普通分子变为活化分子 → n活↑ →活%↑ →V↑ 2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率 3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。

2. 能量 活化分子能量 反应物平均能量 → n活↑ 活化分子具有能量 生成物平均能量 生成物平均能量 无催化剂 有催化剂 反应物平均能量 4、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：改变反应路径,使发生反应所需的活化能降低，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。 正催化剂 →降低反应的活化能 →活%↑ n总不变 →V↑

3. 五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 对反应速率的影响：一般是: 催化剂>温度>浓度。

4. 1、实验室用纯锌和醋酸制取氢气的实验中，下列那些条件加快反应速率（ ） A、升高温度 B、将醋酸改为稀硝酸 C、将纯锌改为粗锌 D、加入醋酸钠溶液

5. 课堂练习： 如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下 发生2SO2+O2=2SO3的反应。问： = ① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc； < ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ； ③如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb Pc； > = = > 起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc

6. 化学反应速率和化学平衡 化学平衡

7. 复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。 可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？ 还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡

8. 一、化学平衡的建立过程 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。 最大 最大 0 0 逐渐减小 2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率———— 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大

9. v v正 v逆 t t1 3、一定时间后，必然出现 V正反应速率＝V逆反应速率 4、t1时刻后， v正＝ v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 —— 化学平衡 · · v’正＝ v’逆 ·

10. 二、化学平衡 1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡

11. 2、化学平衡的性质： ——条件不变是基础 ⑴反应条件： 温度、压强、浓度等不变 ⑵研究对象： ——可逆反应是前提 可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态 ⑶本质： ——速率相等是实质 v正＝ v逆 即同一物质消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是标志 反应混合物组成成分的浓度保持不变

12. 注意： 平衡时，反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系的压强恒定、 反应混合气体的相对分子质量恒定

13. 3、化学平衡的特征： 逆、动、等、定、变、同 ⑴逆： 研究的对象是可逆反应。 化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。 ⑵动： ⑶等： 达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0 ⑷定： 反应混合物各组分的浓度保持一定。 ⑸变： 化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。 在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。 ⑹同：

14. 4、达到化学平衡的标志： V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。 ⑴直接标志： ①速率关系：v正＝ v逆 应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则 同：同一种物质的V正和V逆才能比较 等：转化后的反应速率必须相等 逆：反应方向必须对立 ②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变

15. 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到 平衡的标志为： 相等 A的消耗速率与A的生成速率————— A的消耗速率与C的———速率之比等于——— B的生成速率与C的———速率之比等于——— A的生成速率与B的———速率之比等于——— m ：p 消耗 n ：p 生成 消耗 m ：n 异边同向，同边异向，比例计量

16. 例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2 √ √

17. 例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 √ √ 在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。

18. 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例 ⑵间接标志： ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————） 改变 m+n≠p 的反应 ②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————，（适用于—————————————） 改变 m+n≠p 的反应 ③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变 ⑶、特殊标志： ①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡

19. ⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是： 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比 例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX 气体和2molY气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是： A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ √ √

20. 课堂练习： 【１】 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是　（ ） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成n molA,同时生3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2 AC

21. 【2】 下列说法中可以充分说明反应: • P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（　） • 反应容器内压强不随时间变化 • B.P和S的生成速率相等 • C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 • D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化 B

22. 【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已 达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC

23. 【4】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.② ⑦ B.②⑤⑦ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦ (A)