1 / 14

Difrakcija elektrona

Difrakcija elektrona. Gustoća vjerojatnosti (da česticu nađemo na pojedinom mjestu) Normiranje Valni broj. Schr ö dingerova jednadžba. Kvantni brojevi. Rješavanje Schrodingerove jednadžbe   (r,,)= R (r) Y (,)

talasi
Download Presentation

Difrakcija elektrona

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Difrakcija elektrona

  2. Gustoća vjerojatnosti (da česticu nađemo na pojedinom mjestu) Normiranje Valni broj

  3. Schrödingerova jednadžba

  4. Kvantni brojevi Rješavanje Schrodingerove jednadžbe  (r,,)=R(r)Y(,) Rješenje za vodikov atom (svojstvene vrijednosti): nlm=RnlYlm n - glavni kvantni broj; svi elektroni istog kvantnog broja n pripadaju istoj ljusci; n=1 K n=2 L n=3 M

  5. l- orbitalni kvantni broj Bohrov model kružnih putanja ne može objasniti finu strukturu, ni Starkov ni Zeemanov efekt. Sommerfeld je proširio model na eliptički model atoma. Valna mehanika pokazuje, umjesto Bohrovog L=nħ, da je: Gdje orbitalni kvantni broj l može za određeni glavni kvantni broj n poprimiti ove vrijednosti: l=0,1,2...n-1 Orbitalni kvantni broj određuje moment količine gibanje. l=0 s l=1 p l=2 d Moguća stanja: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d ...

  6. Zakon očuvanje energije zahtjeva da bude ispunjen uvjet h=E3-E2. Međutim, nisu mogući svi prijelazi već samo oni koji ispunjavaju uvjet: l=1

  7. ml - magnetski kvantni broj Elektron koji se oko jezgre čini zatvorenu strujnu petlju određenog magnetskog momenta. Pretpostavimo da je staza kružnica polumjera r: Ako imamo vanjsko magnetsko polje u smjeru z-osi, slijedi: ml je magnetski kvantni broj. Za određeni l magnetski kvantni broj može poprimiti 2l+1 cjelobrojnih vrijednosti između –l i l, tj. ml=0,1,2,...,l

  8. Spin elektrona Stern-Gerlachov pokus Spin ( moment količine gibanja elektrona) Za fermione, spinskog kvantnog broja ½ Spinski kvantni brojevi (za fermione)

  9. Ukupni moment količine gibanje: Russel-Sandersovo vezanje • Gibanje elektrona u atomu određeno je četirima kvantnim brojevima. • U elektronskom omotaču elektroni su raspoređeni po tzv. Paulijevom principu isključenja. Taj princip kaže da dva elektrona u atomu ne mogu imati sva četiri kvantna broja jednaka.

  10. Cijepanje spektralnih linija kada se atomi koji emitiraju svjetlost nalaze u magnetskom polju opazio je 1896. Zeeman. Cijepanje energijskih nivoa u magnetskom polju (EB=zB) uzrokuje cijepanje spektralnih linija tj. Zeemanov efekt.

  11. Cijepanje energijskih nivoa tj. spektralnih linija u električnom polju je Starkov efekt.

  12. Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation

  13. HeNe laser

More Related