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ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE. OBJETIVO. Conocer como se produce el enlace covalente Conocer las propiedades y características del enlace covalente Determinar la configuración electrónica de los átomos que participan en un enlace covalente Conocer los tipos de enlace covalente que existen

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ENLACE COVALENTE

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Presentation Transcript

  1. ENLACE COVALENTE

  2. OBJETIVO • Conocer como se produce el enlace covalente • Conocer las propiedades y características del enlace covalente • Determinar la configuración electrónica de los átomos que participan en un enlace covalente • Conocer los tipos de enlace covalente que existen • Diferenciar entre enlace simple, doble y triple

  3. El enlace covalente se produce por la reacción entre dos no metales. El enlace covalente se forma por la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Existe un balance entre las fuerzas de atracción y repulsión ENLACE COVALENTE

  4. Enlace covalente

  5. Cl Cl ¿Cómo se forma un enlace covalente? Cl2 Comparten un par de electrones Y se forma la molécula

  6. _ Existen tres tipos de enlace covalente • Enlace covalente puro o apolar • Enlace covalente polar • Enlace covalente coordinado o dativo • Los electrones que forman enlace covalente puro (apolar) y polar son los desapareados del nivel de valencia

  7. Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en: • Enlace Covalente Polar • Enlace covalente Apolar • Diferencia de Electronegatividad (∆EN): • Enlace covalente Polar • Diferencia de electronegatividad: • Mayor que 0 y menor a 1,7 • Enlace covalente Apolar • Diferencia de Electronegatividad es igual a 0 ANA ISABEL RETAMALES MARTINICH

  8. ENLACE COVALENTE

  9. Tipos de Enlace Covalente Según número de electrones que participen en el enlace:

  10. (Cadaátomocomparte un par de electrones) H H H ENLACE SIMPLE NH3 N

  11. O O O O O O Doble enlace (2 pares de electrones) N N N N N N N N triple enlace (3 pares de electrones) ENLACE DOBLE Y TRIPLE O2 Forman el octeto completo. N2 Octeto completo

  12. FUERZA Y LONGITUD DEL ENLACE

  13. 3- ENLACE COVALENTE COORDINADO • Un enlacecovalente coordinadoes un enlace formado cuandoambos electronesdel enlace sondonadosporunode los átomos. • Consiste en lacomparticiónde unpar de electrones, proveniente del mismo átomo. • Ejemplo:ion amonio NH4+

  14. PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE • Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad • La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. • Son gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de fusión y ebullición . • Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga. • Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.

  15. Los compuestos con enlace covalente presentan interacciones de dirección selectiva, hay átomos fuertemente unidos a otros átomos vecinos (con lo que se forman moléculas, unidades discretas), pero la interacción entre moléculas es relativamente débil. • En este caso, para pasar del estado sólido al estado líquido lo que se requiere es romper las interacciones débiles entre moléculas, por lo que el punto de fusión es bajo. • Suponer que una sustancia está formada por moléculas, nos permite explicar que exista como un gas, como un líquido o como un sólido con temperatura de fusión baja.

  16. Al fundirse el sólido, mantiene su identidad, sólo se separan unas moléculas de otras. Yodo pf = 113 0C Fenol pf = 41 0C

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